【文档说明】45.docx，共(5)页，292.647 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7b0201f8e6eee88f7c00c7a51129fa96.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业45化学反应的方向与调控1.下列说法正确的是（）A．固体的溶解过程与熵变无关B．常温下，冰融化成水是自发的，说明水的混乱度大于冰C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素2.相

同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是（）A．1molCH4（g）<1molH2（g）B．1molH2O（g）<2molH2O（g）C．1molH2O（s）>1molH2O（l）D．1molC（金刚石，s）>

1molC（石墨，s）3.下列对化学反应的预测正确的是（）选项化学方程式已知条件预测AA（s）===B（g）＋C（s）ΔH>0它一定是非自发反应BA（g）＋2B（g）===2C（g）＋3D（g）能自发反应ΔH

一定小于0CM（s）＋aN（g）===2Q（g）ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3DM（s）＋N（g）===2Q（s）常温下，自发进行ΔH>04.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下

能自发进行的是（）5.合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是（）A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径6.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨气的方法，从而大大满

足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④7.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容

器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g）。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是（）温度/°C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/（×10－3mo

l·L－1）2.43.44.86.89.4A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变ΔS大于0，焓变ΔH大于0，所以在低温下正向自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D．根据

表中数据，计算15.0℃时的NH3平衡浓度为1.6mol·L－18.[2024·郑州二中模拟]硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800～2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是（）反应ΔH/（kJ·mol－1）ΔS/（J

·K－1·mol－1）反应（1）：SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）＋687.27359.04反应（2）：SiO2（s）＋C（s）===Si（s）＋CO2（g）＋514.85183.35A.反应（1）可证明Si的还原性大于CB．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维C．工业

生产条件下反应（2）无法自发进行D．C（s）＋CO2（g）===2CO（g）ΔH＝－172.42kJ·mol－19.[2024·湖南永州联考]α­萘磺酸（）和β­萘磺酸（）是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。下列有关说法错误的是（）反应①：＋H2OΔH1

<0K1反应②：＋H2SO4⇌＋H2OΔH2<0K2A．若主要产物是α­萘磺酸，说明反应①的活化能比②的小B．平衡时α­萘磺酸和β­萘磺酸的物质的量浓度关系为c（α­萘磺酸）c（β­萘磺酸）＝K2K1C．在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平

衡，用萘磺酸表示的反应速率为c（α­萘磺酸）＋c（β­萘磺酸）tD．α­萘磺酸与β­萘磺酸能相互转化10.已知在100kPa、298.15K时，石灰石发生分解反应：CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝160.4J·mol

－1·K－1，则（1）该反应（填“能”或“不能”）正向自发进行。（2）若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为。11.[2023·辽宁卷，17节选]工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g

）ΔH＝－92.4kJ·mol－1ΔS＝－200J·K－1·mol－1。回答下列问题：（1）合成氨反应在常温下（填“能”或“不能”）自发。（2）温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用

400～500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。（3）方案二：M­LiH复合催化剂。下列说法正确的是（填字母）。a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高（4）某合成氨速

率方程为：v＝kcα（N2）·cβ（H2）·cγ（NH3），根据表中数据，γ＝；实验c（N2）mol·L－1c（H2）mol·L－1c（NH3）mol·L－1vmol·L－1·s－11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2

np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为（填字母）。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率12.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，在生产过程中会有生成乙烯的副反

应发生。反应如下：主反应：3C4H8（g）4C3H6（g）；副反应：C4H8（g）2C2H4（g）。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w）随温度（T）和压强（p）变化的趋势分别如图甲和图乙所示：（1）平衡体系中的C3H6（g）和

C2H4（g）的质量比是工业生产C3H6（g）时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图甲和图乙判断，反应条件应选择（填字母）。A．300℃、0.1MPaB．700℃、0.1MPaC．300℃、0.5MPaD．700℃、0.5MPa（2）有研究者结合图甲

数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。