【文档说明】四川省仁寿第一中学校（北校区）2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题 含解析.docx，共(12)页，1.131 MB，由管理员店铺上传

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仁寿一中北校区高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ni：59As：751.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加

点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色【答案】B【解析】【详解】A．明矾净水的原理为：3++23Al+3HOAl(OH)+3H，3Al(OH)胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；B．水和冰的分子式都是H2O，水快速

制冰为物理变化，B正确；C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；故选B。2.NA是阿伏加德罗常数的

值，下列说法错误的是A.lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD.2.0g重水(D2O)中质子数目为NA【答案】A【

解析】【详解】A．甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；B．标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA，故B正确；C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-会发生水解

，则数目小于0.1NA，故C正确；D．D2O中质子数为10，2.0g重水(D2O)物质的量为2.0g20g/mol=0.1mol，质子数目为NA，故D正确；故选A。的3.下列有关方程式书写正确的是A.

将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++3NO−=Fe3++2H2O+NO↑D.用氨水除去NH4

Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【答案】A【解析】【详解】A．铁离子能氧化铜单质生成铜离子和亚铁离子，方程式正确，故A正确；B．二氧化碳与氯化钡溶液不反应，方程式错误，故B错误；C．方程式没有配平，两边电荷不相等，故C错误；D．氨水是弱碱，离子方程式中不拆成离子

，故D错误；答案选A。4.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确．．．的是A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积B.该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C.该电池放电时K+向石墨电极移动D.外电

路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极【答案】D【解析】【分析】根据题意放电时Zn转化为ZnO，则Zn电极为负极，石墨电极为正极，空气中的氧气在石墨电极上被还原。【详解】A．石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积

，A正确；B．正极上氧气被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；C．石墨电极正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，C正确；D．电子不能在电解质

溶液中流动，D错误；为综上所述答案为D。5.化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是选项项目化学原理A传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃HF能与SiO2反应B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2C家务劳动：用铝粉和氢氧化

钠溶液疏通厨卫管道铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2D水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氟化氢能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可以用氢氟酸雕刻玻璃，故A不符合题意；B．泡沫灭火器是利用碳酸

氢钠和硫酸铝双水解生成大量二氧化碳而灭火，与所述化学原理关联不合理，故B符合题意；C．铝粉和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，生成气体可以疏通管道，故C不符合题意；D．锌为活泼金属，可以和酸发生自发的氧化还原反应构建原电池，故D不符合题意；故选B。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数

依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物36XYW。下列说法错误的是A.原子半径：XYZWB.X2Z水溶液显碱性C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D.Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同【答案】D【

解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物36XYW，该化合物为36NaAlF（冰晶石），故X、Y、W依次为Na、Al和F；又根据W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则Z的

最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S元素，据此分析来解题。的【详解】A．同周期从左往右，主族元素的原子半径逐渐减小；同主族从上往下，主族元素的原子半径逐渐增大，所以原子半径为：Na>Al>S>F，A项正确；B．2NaS的水溶液中由于硫离子水解而呈碱性，2---2S+HOHS+OH，

B项正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、3Al(OH)和24HSO，由于3Al(OH)是两性氢氧化物，它们两两之间均能发生反应，C项正确；D．2NaS、23AlS中硫均显-2价，而与氟形成化合物时

，硫显正价，如6SF，D项错误；答案选D。7.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O24−的水解)。Xn-表示Cl-或C2O24−。下列叙述正确的是A.

Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B.N点表示AgCl的不饱和溶液C.常温下，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)垐?噲?AgCl(s)+C2O24−(aq)的平衡常数为109.04D.向c(Cl-)=c(C2O24−)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，

先生成Ag2C2O4沉淀【答案】C【解析】【分析】由图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度小于草酸银，氯化银的溶度积()()()-+5.7549.75spKAgClc

ClcAg101010−−−===，草酸银的溶度积()()()()22-2+2.46410.46sp22424KAgCO=cCOcAg101010−−−==。【详解】A．由分析可知，草酸银的溶度积()

()()()22-2+2.46410.46sp22424KAgCO=cCOcAg101010−−−==，故A错误；B．由图可知，N点溶液中浓度熵()cspQ>KAgCl，是氯化银的过饱和溶液，故B错误；C．由方程式可知

，反应的平衡常数()()()()()()()()()2-2-2+10.462424sp2249.04222-2-2+9.75spcCOcCOcAgKAgCO10K===10KAgClcClcClcAg10−−==，故C正确；D．由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，

则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故D错误。故选C。8.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化

，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=______kJ•mol-1。（2）29

8K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298K时，该反应的平衡常数为______(精确到小数点后两位)。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。a.A、C两点的反应速率：A＞Cb.A、C两点气体的颜色：A深，C浅c.由状态B到状态A，可以用加热的方法的③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2

)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。（3）NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mo

l•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。①a－b发生反应的离子方程式为______。②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值

的是_____。【答案】（1）-(2Q1-Q2)或-2Q1+Q2（2）①.6.67②.c③.＜（3）①.H++OH-=H2O②.b③.d【解析】【小问1详解】由()()()221COgOgCOg2+===11ΔH=-QkJmol−，()()()22SsOgSOg+==

=12ΔHQkJmol−=−。结合盖斯定律可知，①×2－②得到()()()()22SOg2COgSs2COg+===+，其()111212ΔH=-2Q-QkJmol2Q+QkJmol−−−（或）。【小问2详解】①由图可知24NO的平衡浓度为0.6m

olL，达到平衡时，24NO的浓度为2NO的2倍，则2NO的平衡浓度为0.3molL，则20.6K6.670.3==。②a.C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，a错误；b.C点压强大，C点应浓度大，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，b错误；c.可逆反应()()2242NOgNOg垐?噲?

()-1ΔH=-akJmola>0放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，c正确。故选c；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此24NO的浓度为0.6molL，2NO的浓度为

0.3molL，浓度熵()()c20.6Q==6.67=K298K>K398K0.3，反应向逆反应方向移动，因此vv正逆。【小问3详解】①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，a－b发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；a、

b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有()442NHSO与24NaSO；c、d、e三点溶液均含有32NHHO，()442NHSO可以促进水的电离，而32NHHO抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液

中()OHc−的数值最接近32NHHO的电离常数K数值；②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中()OHc−的数值最接近32NHHO

的电离常数K数值。9.乙二酸(化学式H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。Ⅰ某同学设

计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)(2)证明产物中含有CO的实验现象______________(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO2，原因是_____

_________(用离子方程式解释)(4)气囊的作用为_______________Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO4滴定。(5)标准KMnO4溶液应盛装在_______滴定管。(6)滴定终点现象为___________________

_(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)(8)写出滴定时反应的离子反应______________________【答案】①.a②.D中黑色固体变

为红色③.不能④.Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O⑤.收集尾气，避免污染环境⑥.酸式⑦.当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或淡紫色)且30s内不变色⑧.偏大⑨.2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+

+10CO2↑+8H2O【解析】【分析】草酸受热分解生成CO、CO2和H2O，加热固体物质时，有水生成，为防止水在试管口形成液体发送倒流发生危险，则试管口应略低于试管底部；根据生成的产物中有水，则装置A中可生成液态的水，装置B可检验生成的气体有二氧化碳，装置C除去水蒸气，装置D可验证CO的存在，

CO有毒，装置E收集未反应的CO气体。【详解】(1)分析可知，分解草酸应选图1中的装置a；(2)CO具有还原性，装置D中的CuO可与CO反应生成单质Cu，观察到的现象为D中黑色固体变为红色；(3)草酸在1

50~160℃升华，若没有装置A，草酸盐溶解性与碳酸盐类似，草酸与澄清的石灰水反应生成CaC2O4沉淀，则不再与二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O；(4)CO有毒，则气囊的作用

为收集尾气，避免污染环境；(5)KMnO4具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，则标准KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中；(6)高锰酸钾与草酸反应，开始溶液无色，多加入一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，滴定终点的现象为当滴

入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或淡紫色)且30s内不变色；(7)滴定完仰视读数，则使用高锰酸钾溶液的体积偏大，导致计算草酸的浓度偏大；(8)草酸与酸性高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，高锰酸钾、硫酸钾、硫酸锰均为可溶性的盐，故离子方程式为2MnO-4+5H2C2

O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。10.工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2

Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀2.77.65.44.06.5完全沉淀3.79.66.45.28.0(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种)。

(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________。(3)酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为___________(填写化学式)。(4)若试剂

A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)＜___________。已知：Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17。(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________(填离子符号)予以判断。(6)上述流程所得ZnO产

品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。【答案】①.升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.Fe(OH)3、Al(OH)3④.3×10-1.8⑤.SO2-4(或K+)⑥.在前期操作中添加了含锌元素的物

质【解析】【分析】ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3中加入稀硫酸，都和稀硫酸反应生成硫酸盐，若A是H2O2，双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，发生反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；加ZnO调节pH至5.2～5.4时，根据表中

数据知，生成的沉淀甲为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液甲中加入B，生成沉淀乙，乙应该是Cu，B应该是Zn，向滤液乙中加入碳酸钾得到碳酸锌沉淀，沉淀丙为碳酸锌，焙烧碳酸锌得到ZnO，结合题目分析解答。【详解】(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有：升高温度、适当增大硫酸浓度、

将锌渣粉碎、搅拌等；(2)若A是H2O2，双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)加ZnO调节pH至5.2～5.4时，根据表中数据

知，生成的沉淀甲为Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，pH=6.4，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.4mol/L=10-7.6mol/L，,()()1722+1.82-7.62KspZnOH3.010cZn310cOH10===()−

−−（）；(4)如果沉淀洗涤不干净，则残留硫酸根离子，所以可以检验最后一次洗涤液中是否含有SO2-4；(5)在流程中调节pH值加入了氧化锌，所以所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量。11.上海有机

化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。（1）Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。（2）Ni(cod)2是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。①与碳元素同周期且电负性大于碳

的元素有___________种。②Ni(cod)2分子内存在作用力有___________(填序号)。a．配位键b．金属键c．极性键d．非极性键e．氢键③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为___________。（3）葡萄糖()分子中，手性

碳原子个数为___________。（4）红银矿NiAs晶体结构如图所示：①As原子的配位数为___________。②两个As原子的原子分数坐标依次为(13，13，14)和___________。③已知晶体密度为ρg·cm－3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、

c=npm，则阿伏加德罗常数NA可表示为___________mol－1(用含m、n和p的代数式表示)。【答案】（1）①.第四周期第Ⅷ族②.3d84s2（2）①.3②.acd③.sp3、sp2（3）4（4）①.6②.223334

，，③.3225.36103mnρ【解析】【小问1详解】Ni是28号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，基态原子价电子排布式为3d84s2；【小问2详解】的同周期从左到右电负性依次增大，第二周期中电负性比碳大的有N、O、F三种元素

；Ni(cod)2是配合物，有配位键，碳与氢原子键的极性键，碳与碳原子间的非极性键，没有金属键，也没有氢键；碳碳双键的碳原子是sp2杂化，四个单键的碳原子是sp3杂化；【小问3详解】葡萄糖分子中的手性碳原子位置，一共有4个手性碳原子；【小问4详解】

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