【文档说明】四川省仁寿第一中学校（北校区）2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题 .docx，共(6)页，1.043 MB，由小赞的店铺上传

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仁寿一中北校区高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ni：59As：751.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.

切开的茄子放置后切面变色2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD.2.0g重水(D2O)中质子数目为N

A3.下列有关方程式书写正确的是A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++3NO−=Fe3++2H2

O+NO↑D.用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正

确．．．的是A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积B.该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C.该电池放电时K+向石墨电极移动D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极5.

化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是选项项目化学原理.A传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃HF能与SiO2反应B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2C

家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2D水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应A.AB.BC.CD.D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数

之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物36XYW。下列说法错误的是A.原子半径：XYZWB.X2Z水溶液显碱性C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D.Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同7

.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O24−的水解)。Xn-表示Cl-或C2O24−。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B.N点表示AgCl的不饱和溶液C.常温下，Ag2

C2O4(s)+2Cl-(aq)垐?噲?AgCl(s)+C2O24−(aq)的平衡常数为109.04D.向c(Cl-)=c(C2O24−)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀8.碳、氮、硫是中学化

学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H

=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=______kJ•mol-1。（2）298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)△H

=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298K时，该反应平衡常数为______(精确到小数点后两位)。②在温度为T1、T2时，平

衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。a.A、C两点的反应速率：A＞Cb.A、C两点气体的颜色：A深，C浅c.由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2

O4)=1.2mol，则此时v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。（3）NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图

3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。的①a－b发生反应的离子方程式为______。②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数

值的是_____。9.乙二酸(化学式H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物

检验(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)(2)证明产物中含有CO的实验现象______________(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO2，原因是____________

__(用离子方程式解释)(4)气囊的作用为_______________Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO4滴定。(5)标准KMnO4溶液应盛装在_______滴定管。(6)滴定终点现象为_______

_____________(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)(8)写出滴定时反应的离子反应______________________10.工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、

ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2的的

开始沉淀277.65.44.06.5完全沉淀3.79.66.45.28.0(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种)。(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________。(3)酸浸液用试剂A

氧化后，加ZnO调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为___________(填写化学式)。(4)若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)＜___________。已知：Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17。(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验

最后一次洗涤液中是否含有___________(填离子符号)予以判断。(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。11.上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。（1）Ni在元素周期表

中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。（2）Ni(cod)2是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。②Ni(cod)2分子内存在的

作用力有___________(填序号)。a．配位键b．金属键c．极性键d．非极性键e．氢键③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为___________。（3）葡萄糖()分子中，手性碳原子个数为___________。（4）红银矿NiAs晶体结构如图所示：①As原子的配位数

为___________。②两个As原子的原子分数坐标依次为(13，13，14)和___________。.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com