【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 6.2.1化学反应的速率（基础过关A练）Word版含解析.docx，共(20)页，580.536 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课时1化学反应的速率本课学习目标(1)通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。(2)能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识

与微观探析的化学学科核心素养。重点:化学反应速率的概念及其影响因素。课前预习导学一.化学反应速率1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。表达式v＝ΔcΔt，式中各符号的表示意义：v——反应速率。Δc—

—某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L。Δt——反应时间，单位：min（分）、s（秒）、h（小时）。速率单位（常用）：mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1。【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：(1

)化学反应速率是标量，只有数值而没有方向；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不能用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质

表示其化学反应速率在数值上可能不同，但其意义相同，化学反应速率之比等于化学计量系数之比。2．化学反应速率的计算(1)定义式法利用公式v＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比

。A练——基础过关3．反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。(1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与化

学计量数的比值。【模型认知】“三段式”计算化学反应速率和转化率mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始浓度/(mol·L－1)ab00转化浓度/(mol·L－1)mxnxpxqx终态浓度/(mol·L－1)a－mxb－nx

pxqx①v(A)＝mxΔt，v(C)＝pxΔt。②α(A)＝mxa×100%。二..影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由物质本身的性质决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。2.外界

条件的影响（次要因素）①催化剂的影响：实验操作实验现象加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快实验结论催化剂可以加快反应速率②温度的影响：实验操作实验现象浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管实验结论温度越高速率越快③浓度的影响：实验操

作实验现象不加水的试管中产生气泡的速率更快实验结论浓度越大反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（缩小容器体积），可以加快化学反应速率；减小气体压强（增大容器体积），可以减慢化学反

应速率。【总结】外界因素对速率的影响：其他条件不变时，改变某一条件：影响因素速率变化催化剂加快温度升高加快降低降低浓度增大加快减小降低压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器体积)加快减小(增大容器体积)降

低3.其他影响因素：（1）如固体参加反应，增大固体表面积，反应速率增大。（2）反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。（3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

当堂练习达标知识点一化学反应速率的定义与理解1．下列对化学反应速率的理解正确的是()A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【详解】A．化学反

应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；C．化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D．化学反应速率都是正值，无负值，D错

误；故选B。2．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A．将食物存放在冰箱中B．加工馒头时添加膨松剂C．糕点包装袋内放置除氧剂D．冶铁时将铁矿石粉碎【答案】B【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关

，故A不符合；B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故B符合；C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合；D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应

速率，与增大反应速率有关，故D不符合；故选B。3．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化【答案】D【

解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=c(B)t，故D正确。知识点二化学反应速率的判断与计算4．对于化学反应()()()()3Ws+2Xg=

4Yg+3Zg，下列反应速率关系正确的是（）A．()()vW=3vZB．()()2vX=3vZC．()()2vX=vYD．()()2vW=3vX【答案】C【详解】W为固体，不能表示反应速率，故A、D项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，()()X:Z2

:3vv=，则()()3X2Zvv=，()()X:Y2:4vv=，则()()2XYvv=，故B项错误，C项正确。故选：C。5．已知反应()()()()3AgBg22gCgD++，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①()11A0.6molLminv−−=②()11B0.45molLm

inv−−=③()11C0.015molLminv−−=④()11D0.45molLminv−−=则此反应在不同条件下进行最快的是A．②③B．①③C．②④D．②【答案】D【详解】化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计

量数之比，即()()()()A:B:C:D3:1:2:2vvvv=，则用A表示的化学反应速率分别为①()11A0.6molLminv−−=；②()()1111A3B0.45molLmin31.35molLminvv−−−−===；③()()111133AC0.

015molLmin0.0225molLmin22vv−−−−===；④()()111133AD0.45molLmin0.675molLmin22vv−−−−===，所以反应进行最快的是②，故选：D。6．反应2

SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A．0.15mol/（L·S）B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol

/（L·S）D．0.9mol/（L·S）【答案】A【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。

7．有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应222A(g)3B(g)C(g)+的化学反应速率，甲测得2A的物质的量浓度减小了0.5mol/L，乙测得2B的物质的量浓度减小了1.5mol/L，则这两个学生测定的反应速率

较大的是()A．甲B．乙C．一样大D．无法确定【答案】D【详解】虽然两位同学测出的2A、2B的物质的量浓度变化符合化学计量数之比，但由于没有给出反应消耗的时间，不能确定反应速率的大小，所以不能确定两位同学测定的反应速率的相对大

小，故选D。8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______mol，Z的物质的量浓度增大了_______mol/L，用Z表示的反应速率为_______mol/(L•s)。(2)该

曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)【答案】0.80.80.08X(g)+Y(g)⇌2Z(g)【详解】(1)根据图像可知，从反应开始到10s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Z的

物质的量浓度增大了1.6mol=0.8mol/L2L，用Z表示的反应速率为()0.8mol/L0.08mol/Ls10s＝；(2)根据图像可知，从反应开始到10s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Y的物质的量减少了1.0mol-0.2mo

l＝0.8mol，Z的物质的量增大了1.6mol，根据化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比可知，该曲线对应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。知识点三化学反应速率的影响因素9．不同的化学反应有着不同的化学反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A

．温度B．压强C．物质的性质D．催化剂【答案】C【解析】温度、压强、催化剂都是影响化学反应速率的外因；决定化学反应速率的主要因素还是物质的性质；故选C。10．下列措施一定不能增大化学反应速率的是A．降低温度B．增大反应物的浓度C．固体块状的反应物改

为粉末状D．压缩容器体积增大压强【答案】A【详解】A．降低温度，则反应速率降低，A正确；B．增大反应物的浓度，则增大了化学反应速率，B错误；C．固体块状的反应物改为粉末状，则增大了反应物的接触面积、加快

了化学反应速率，C错误；D．压缩容器体积增大压强，则加快了化学反应速率，D错误；答案选A。11．实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行

稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度【答案】A【解析】A．将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，故A符合题意；B．将锌粒改为锌粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的反应速率加快，

故B不符合题意；C．寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故C不符合题意；D．适当升高温度可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故D不符合题意；故选A。12．对于反应A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物质A化学反应速率的

措施是()A．减小A的物质的量浓度B．增大B的物质的量浓度C．使用催化剂D．降低温度【答案】BC【详解】A．减小A的物质的量浓度，分子有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，A不符合题意；B．增大B的物质的量浓度，分子有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，B符合题意；

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，从而增大活化分子的百分数，化学反应速率加快，C符合题意；D．降低温度，分子的能量减少，有效碰撞的次数减少，反应速率减慢，D不符合题意；故选BC。13．在()()2CsCOg+()2COg的反应中，现采取下列措

施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入2CO④恒容下充入2N⑤恒压下充入2NA．①④B．②③⑤C．①③D．①②④【答案】C【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，①项选；②炭为固体，增加炭的量，不影响化学反应速率，②项不选；

③恒容通入2CO，反应物浓度增大，反应速率加快，③项选；④恒容下充入2N，反应物的浓度不变，反应速率不变，④项不选；⑤恒压下充入2N，反应物的浓度减小，反应速率减小，⑤项不选；答案选C。14．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时

，放出H2速率最快的是金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol•L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃DMg0.13mol•L﹣1

硫酸10mL60℃【答案】D【详解】在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活泼性强

于铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H+浓度大，所以反应放出氢气最快的是D，故选D。15．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控

制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中，H2O2的浓度越大越好D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同【答案】C【详解】A．两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确；B．由于二氧化锰是催化剂，且

探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确；C．双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C错误；D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率

不相同，D正确；答案选C。16．在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：(1)用SO2表示该化学反应速率为

多少？_______(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________【答案】0.03mol·L-1·s-10.015mol·L-1·s-1增大反应物浓度升高温度增大压强等【详

解】(1)当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，即Δn(SO3)=0.6mol，根据反应方程式可知Δn(SO2)=0.6mol，容器体积为2L，所以用SO2表示该化学反应速率为0.6mol2L10s=0.03mol·L-1·s-1；(2)根据方程式可知Δn(O2)=0.3m

ol，所以O2表示化学反应速率0.3mol2L10s=0.015mol·L-1·s-1；(3)增大反应物浓度、升高温度、增大压强等都可以提高反应速率。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的

快慢【答案】D【解析】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；C．0.8mol·L-1·s-1表示1s的时间内，某

物质的浓度变化了0.8mol·L-1，C错误；D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；综上所述答案为D。2．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/

L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A．0.04mol/(L.s)B．0.02mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)【答案】A【解析】在2L密

闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则A的变化量为0.4mol/L，v(A)=0.4mol/L=0.04mol/Ls10s()，故选

A。3．在2L的密闭容器中进行反应223高温、高压催化剂3H(g)+N(g)2NH(g)，经过一段时间后，3NH物质的量增加0.8mol，这段时间内用2N表示的平均反应速率为0.0111molLs−−。则这段时间为()A．10sB．20sC．30sD．40s【答案

】B【详解】一段时间后，3NH的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用2N表示的平均反应速率为0.0111molLs−−，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，在这段时间内用3NH表示的平均反应速率为

11110.8mol20.01molLs0.02molLs2Lt−−−−==，解得20t=，故B正确；故选B。4．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v

(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min)D．v(C)=0.02mol/(L·s)【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小

即可；A．0.5mol/(L·min)/1=0.5mol/(L·min)B．1.2mol/(L·min)/3=0.4mol/(L·min)C．0.4mol/(L·min)/2=0.2mol/(L·min)D．0.02mol/(L·s)=0.02×60=1.

2mol/(L·min)，1.2mol/(L·min)/2=0.6mol/(L·min)，则D选项最大；故选：D。5．反应4A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)ƒ从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04mol⋅L-1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.04mol⋅L-1⋅s

-1B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02mol⋅L-1⋅s-1D．2s后，D的物质的量为0.02mol【答案】B【解析】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误；B．B和C的计量数相同，则在这2s内用B

和C表示的反应速率的值是相同的，B正确；C．经过2s后B的浓度减少了0.04mol⋅L-1，则v(B)=0.04mol⋅L-1÷2s=0.02mol⋅L-1⋅s-1，此速率为2s内的平均速率，不是在2s末时的反

应速率，C错误；D．不知道容器的体积，无法计算，D错误。故选B。6．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15mol·L-1，B每分钟减少0.05mol·L-1，C每分

钟增加0.1mol·L-1，则下列叙述正确的是()A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内A减少

了2xmol【答案】B【详解】A．根据速率之比等于化学计量数之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，随反应进行气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，故A

错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正确；C．由给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故C错误；D．后10s内反应速率比前10s内小，故后10s内减少的A小于xmol，故前20s内减少的A的

物质的量小于2xmol，故D错误。7．密闭容器中发生反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+，下列措施能使该反应速率增大的是A．恒容下充入2N(g)B．增加碳的量C．缩小体积，增大压强D．恒压下充入2N(g)【答案】C【解析】

A．恒容条件下充入氮气，氮气不参与反应，反应物和生成物的浓度并未发生变化，反应速率不变，A错误；B．碳在该反应中为固体反应物，增加碳的量对反应速率没有影响，B错误；C．该反应中反应物和生成物中均有气体，缩小体积增大压强，可提高反应

速率，C正确；D．恒压下充入氮气，容器的体积增大，且氮气不参与反应，则反应速率减小，D错误；故答案选C。8．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是()A．温度越

高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率【答案】C【详解】A．温度越高反应速率快，但温度过高会消耗更多

的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，A错误；B．压强越大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，B错误；C．可选用适当的催化剂来提高反应速率，C正确；D．加入水蒸

气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，D错误；故合理选项是C。9．在一容积可变的密闭容器中加入3WO和2H进行反应()()()()322WOs+3HgWs+3HOg高温，下列说法不正确的是A．增加

()2HOg的量，消耗2H的速率瞬间不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，()2HOg生成速率减慢【答案】A【解析】A．增加()2HOg的量，容器

体积会增大，2H的浓度会瞬间减小，则消耗2H的速率瞬间减小，故A错误；B．将体积缩小，氢气、()2HOg的浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．体积不变，充入氩气，2H、()2HOg的浓度不变，反应速率不变，故C正确；D．压强不变，充入氖气，体积增大，2H、()2HOg的浓

度减小，反应速率减慢，故D正确。故选A。10．(一)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol·L-1·min

-1。(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。(2)A在5min末的浓度是_______。(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。(二)计算下列化学反应的速率：(4)在反

应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。(5)一定温度下，将1molN2O4充入体积为1L的密闭容

器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·s-1。(6)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_____

__。【答案】(1)0.05mol·L-1·min-13(2)0.5mol·L-1(3)11∶10(4)0.6(5)0.2(6)0.05mol·L-1·s-1【解析】(1)5min后测得c(D)=0.5mol·L-1，则反应消耗B的浓度△c(B)=12c(D)=0.25mol·

L-1，故用B的浓度变化表示的化学反应速率v(B)=0.25mol/L=0.05mol/(L?min)5min；化学反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。C的反应速率是0.15mol·L-1·min-1，v(B)：v

(C)=0.05：0.15=1：3，解得x=3；(2)假设反应开始时A、B的物质的量都是xmol，5min时生成D的浓度是0.5mol/L，则产生D的物质的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，根据物质反应转化关系可知反应产生A物质的量是1.5mo

l，消耗B物质的量是0.5mol，此时A、B的物质的量分别是(x-1.5)mol、(x-0.5)mol，此时c(A)∶c(B)=1∶2，由于容器的容积相同，物质的浓度比等于物质的量的比，所以(x-1.5)：(x-0.5)=1：2，解得x=2.5mol，则5min

末A的物质的量是2.5mol-1.5mol=1mol，故A的浓度c(A)=1mol=0.5mol/L2L；(3)5min时C的物质的量n(C)=0.15mol/(L·min)×2L×5min=1.5mol。在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，反应后气体的物质的量之和为

1mol+(2.5-0.5)mol+1.5mol+1mol=5.5mol，起始时气体的物质的量为2.5mol+2.5mol=5mol，则此时容器内的压强与开始时之比为5.5：5=11：10；(4)用不

同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。v(A)=0.2mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率v(B)=3v(A)=3×0.2mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；(5)0～

3s内的平均反应速率v(NO2)=0.6mol1L=0.23smol/(L·s)；(6)反应开始时n(N2)=2mol，3s后n(N2)=1.9mol，△n(N2)=0.1mol，则根据物质反应消耗关系可知△n(

H2)=0.3mol，故以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)=0.3mol2L=0.053mol/(L·s)。11．回答下列问题：(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度_____；②加入

催化剂_____；③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；④保持压强不变，充入惰性气体____。(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为_____。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5m

ol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)【答案】(1)增大增大不变减小(2)3X+Y2Z1-10.05mol?L?min−(3)③>①

>②【解析】（1）①升高温度，活化分子比率增加，反应速率加快②加入催化剂，降低了反应活化能，反应速率增加；③保持容器的体积不变，增加气体Ar，不改变反应物、生成物浓度，反应速率不变；④保持压强不变，充入惰性气体，体积变大，物质浓度减小，反应速率减小；（2）①由图可知，参加反应XYZ的物质的

量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，且XY物质的量减小为反应物，Z物质的量增加为生成物，反应后各物质同时存在，为可逆反应，则该反应的化学方程式为3X+Y2Z。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为1-10.2mol=0.05mol?L?min2L2m

in−；（3）比较反应速率要转化为同一物质且单位要相同进行比较，由化学方程式体现的关系可知，①vA=1mol/(L•min)、②vA=32vC=0.75mol/(L•min)、③vA=3vB=1.5mol/(L•mi

n)，故三种情况下该反应速率由大到小的关系是③>①>②。12．已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00m

ol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的

实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(II)实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；(III)实验①和____

_____探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)实验①记录如下(换算成标况)：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554

.4560①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________(忽略溶液体积变化)。②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时

不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3(4)某化学研究小组的同学为比较

Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其

理由是_________。【答案】(1)③④(2)0.056mol/(L·s)40～50s反应放热，温度高，反应速率快(3)B(4)生成气泡的快慢阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰【解析】（1）探究外界

条件对反应速率的影响，注意控制变量法的使用。实验①和②温度一样，锌颗粒大小一样，盐酸浓度不一样，所以实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；实验①和③其他条件相同，温度不同，所以是探究温度对该反应速率的影响；实验①和④其他条件相同，锌颗粒大小不同，所以是探究锌规格(粗、细)对该反应速率

的影响。故答案是③；④；（2）①根据反应速率的计算公式得，30s～40s氢气体积的变化量是156.8mL，则物质的量变化是0.007mol，则反应的盐酸的物质的量是0.014mol，浓度变化量是0.56mol/L，ν(HCl)=-1Δc(HCl)0.56molLΔt10s==0.056mo

l/(L·s)；②通过表格分析，同样时间段，40～50s氢气的体积变化最大，则40～50s时是反应速率最大的时间段，此时反应物浓度不是最大，所以最大的可能原因是金属与酸反应放热，温度升高，速率变大；综上，答案是0.056mol/(L·s)；

金属与酸反应放热，温度升高，速率变大；（3）事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是：A．加入NaNO3溶液，引入硝酸根离子，形成氧化性很强的硝酸，硝酸与金属锌反应不能生成氢气，A

项不符题意；B．加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸溶液，使反应减慢，不影响氢气总量的生成，B项符合题意；C．加入CuSO4溶液，使锌与硫酸铜反应生成少量铜单质，形成铜锌原电池，可加快反应的进行，C项不符合题意；D．加入Na2CO3，稀盐酸与Na2CO3反应，消耗氢离

子，影响最终氢气的生成，D项不符合题意；故答案选B。（4）①Fe3+和Cu2+对H2O2分解生成氧气，其他条件不变时，通过观察溶液中气泡产生的快慢，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。②同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3

更为合理，其理由是阴离子也可能会对反应速率产生影响，控制变量，与硫酸铜的酸根一致，避免FeCl3中的氯离子对反应有影响；故答案是溶液中气泡产生的快慢；阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰。