【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 6.2.2化学反应的限度（基础过关A练）Word版无答案.docx，共(11)页，466.654 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课时2化学反应的限度本课学习目标(1)结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。(3)发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活

中简单的化学现象。体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。重点:化学反应的限度。课前预习导学一.可逆反应：1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2.特征：三同：相同条件，正、逆反应同时进行，反应物、

生成物同时存在；反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均小于100%。3.表示：化学方程式中用“⇌”表示。4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，

视为“不可逆”反应。典型的可逆反应有：H2+I2⇌2HI，2SO2+O2⇌2SO3，SO2+H2O⇌H2SO3，NH3+H2O⇌NH3﹒H2O等。二.化学反应的限度1.化学反应平衡状态（1）化学平衡的建立：如在可逆反应2SO2+O22SO3中，反应进行之初SO2和O2的起始浓度分别

为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正最大，逆反应速率v逆为零。A练——基础过关反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。最终在时刻t时反应物浓度不再改变，生成物浓度不再改变。正反应速率和逆

反应速率相等。反应是否停止？反应并没有停止，动态平衡。（2）含义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生产物的浓度不在改变，此反应达到一种表面静止状态，我们称为化学平衡状态。2.化学平衡的特征：（1）逆：即化学平衡的研究对象是可逆反应。

（2）动：即化学平衡是一种动态平衡，即v正＝v逆≠0，反应并未停止。（3）等：即v正＝v逆，同一物质的消耗速率与生成速率相等。（4）定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度保持不变，各组分的百分含量保持不变。（5）变：化学平衡是在一定

条件下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡可能会发生变化【总结】化学平衡状态时可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。三．化学反应条件的控制1．目的：目的——促进有利反应

—__加快反应速率____提高原料利用率__—抑制有害反应—减慢__有害反应__速率减少甚至消除有害物质产生控制__副反应__的发生2．化工生产中反应条件的调控：(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的__成本__和__实际可能性__。(2)实例——

合成氨生产条件的选择：合成氨生产条件选择——400～500℃—温度越低氨的产率越高温度低反应速率小，达到平衡需要的时间很长，生产成本高—10～30MPa—压强越大，氨的产率越高压强越大，对动力和生产设备的要求越高当堂练习达标知

识点一可逆反应1．当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于()A．三氧化硫、氧气B．二氧化硫、三氧化硫、氧气C．二氧化硫、氧气D．二氧化硫、三氧化硫2．化学反应H2(g)＋I2(g)⇌

2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中()A．2molH2已耗尽B．3molI2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量少于4m

ol知识点二化学反应的限度3．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等D．化学反应的限度不可以通

过改变条件而改变4．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是()A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止5．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A．反

应已停止B．反应物浓度等于生成物浓度C．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0D．反应物全部转化成生成物6．在一定温度下的定容容器中，有反应()()()()As2BgCgDg++。当下列的物理量不再发生变

化时，表明已达到平衡状态的是A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．气体的总物质的量D．物质A的物质的量浓度7．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)8．在恒温恒容密闭容器中，可逆反应X2(g)+2Y2(g)垐?噲?

2XY2(g)达到平衡时的标志A．混合气体密度恒定不变B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2C．混合气体的压强不再变化D．三种气体的体积分数相等9．下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应：()

()()3XgYg2Zg+已经达到平衡状态的是()A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化10．一定温度下，在某容器中进

行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)⇌3C(g)②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)⇌2C(g)③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g)④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(s

)A．②③B．①④C．①③D．②④11．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=12v(A)；反应2min时，A的

物质的量减少13amol，B的物质的量减少a2mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(B)=______。(2)化学方程式中，x=______，q=______。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。12．在2L密闭容器中，800℃时，

反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示N

O2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强

保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂知识点三化学反应条件的控制与优化13．

关于合成氨工业的说法错误的是A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率B．工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅

度提升，所以实际工业中往往采用常压D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化14．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O2催化剂2SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．由反应可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时

考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题15．某化工厂生产Z的反应为X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H＜0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：压强/MPa温度/℃0.10.511040099.299.699

.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业合成Z的适宜条件是A．高温、高压B．低温、高压C．常温、常压D．常压较高温度16．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(

空气)=高温2CO；②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．上述反应有一定的限度课后作业检测见下页课后作业

检测1．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++催化剂。下列能证明反应达到化学平衡状态的是A．体系压强不再变化B．CO的浓度不再变化C．容器内气体总质量不再变化D．生成的2CO与消耗的CO物质的量比为1∶12．一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入

0.1molA和0.3molB发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，当反应达平衡时，不可能存在的数据是A．c(A)＝0.05mol·L－1B．c(B)＝0.24mol·L－1C．c(B)＝0.1mol

·L－1D．c(C)＝0.18mol·L－13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：()()22COg3Hg+()()32CHOHgHOg+。当2CO、2H、3CHOH、2HO的浓度不再变化时，下列说

法正确的是A．2CO和2H全部转化为3CHOH和2HOB．该反应已达到化学平衡C．正、逆反应速率相等且等于零D．2CO、2H、3CHOH、2HO的浓度一定相等4．一定温度下，纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体体积忽略不计)达

到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能证明反应达到化学平衡状态的是A．NH3与CO2的质量比保持不变B．气体的总物质的量保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．2v(NH3)=v(CO2)5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是选项反应条

件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)混合气体的密度不变B恒温恒容2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)混合气体颜色不变C恒温恒压NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变D恒温恒压

2NO2(g)N2O4(g)c(NO2)＝2c(N2O4)6．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列有关说法正确的是(

)A．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零C．当单位时间内消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数之

比为2:1:2时，反应达到平衡状态7．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变

化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部8．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反

应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1，则下列叙述不正确的是()A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．平衡时B的转化率为50

%C．平衡时B的体积分数约为33.3%D．初始时的压强与平衡时的压强比为4:59．一定条件下，等物质的量的2N和2O在容积为4L的恒容密闭容器中发生如下反应：22N(g)O(g)2NO(g)+图表示该反应过程中2N的物质的量()2Nn随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是A．当反应达

到平衡时，2O的转化率为60%B．10s内反应的平均速率为()112vN0.1molLs−−=C．10s末NO的物质的量浓度为11molL−D．a点对应的化学反应速率：()()2NNOvv=正逆10．在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应

制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升B．FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1D．O

E、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:111．工业合成氨的流程图如下图所示：下列有关工业合成氨生产条件的分析正确的是A．步骤①中“净化”的步骤没有必要B．步骤②采用的压强是2×107Pa，因为在该压

强下催化剂的活性最大C．步骤③温度可高于500℃，因为温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本12．完成下列问题。(1)已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：①若E1<E2，则该反应为_______(填“

放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：_______(填“大于”“小于”或“无法比较”)。②有关反应A＋B=C＋D的说法中不正确的是_______。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等C．若该反应

为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行D．反应物中所有化学键断裂时吸收的总能量与形成新化学键时释放的总能量可能相等(2)某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+xD(g)，5

s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。①求x=_______。②求这段时间A的平均反应速率为_______。平衡时B的浓度_______。③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A．单位时间内

每消耗2molA，同时生成1molCB．单位时间内每生成1molB，同时生成1molCC．D的体积分数不再变化D．混合气体的压强不再变化E.B、C的浓度之比为1∶1F.混合气体的密度不再变化