【文档说明】浙江省诸暨市第二高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(9)页，362.445 KB，由小赞的店铺上传

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诸暨二中2020学年第二学期高二年级期中考试化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24Al27Cl35.5Br80Ag108I127Ba137一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A．日常生活中不能

用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中2．以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的

分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法3．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是A

．NaNO3和NaClB．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl4．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是()A．油污B．铁锈C．锌D．硫化物5．下列结论均出自《实验化学》中的实验，

其中错误的是()A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D

．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度6．下列说法正确的是()A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银

溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理7．如图实验

装置不用于分离物质的是ABCD8．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的()A．分子数B．质

量C．颜色D．平均相对分子质量9.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A＋B===C＋D。a．将0.2mol·L－1A溶液和0.2mol·L－1B溶液各20mL混合b．将0.5mol·L－1A溶液和0.5mol·L－1B溶液各50mL混合c．将1mol·L－1A

溶液和1mol·L－1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水d．将1mol·L－1A溶液20mL和1.2mol·L－1B溶液60mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是()A．d＞b＞c＞aB．b＞d

＞a＞cC．d＞c＞b＞aD．b＞c＞d＞a10．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶311.用0.1000mol·L－1N

aOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选

用酚酞作指示剂12．如图各装置不能达到实验目的的是()A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢13．下

列各反应的离子方程式中，错误的是A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋

2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑D．四羟基合铝酸盐与过量盐酸反应：Al(OH)4－＋4H＋===Al3＋＋4H2O14．对于有机物，下列说法正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol该有

机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应C．1mol该有机物与金属钠反应产生0.5molH2D．1mol该有机物能与2molNaOH反应15．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(

)A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤16．如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是A．WB．

XC．YD．Z17．某学生用碱式滴定管量取0.10mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00mL。该学生实际取出的液体体积A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等

于10.00mLD．等于11.00mL18．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同

学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液19．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确

的是A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V220．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5­二硝基萘和1,8­二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的9

8%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8­二硝基萘，应采用的方法是()A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加水后过滤C．用碳酸钠溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中21同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V222．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液

，使SO42－恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是()A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol23.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子

的物质量浓度为(单位：mol·L-1)()A.(b-2c)/aB.(2b-2c)/aC.(2b-4c)/aD.(2b-c)/a24．强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl

－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、SO2－4B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一

定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－25.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝

酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是()A．混合气体中含二氧化氮1.12LB．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为0.3

molD．参加反应的硝酸是0.4mol二、填空题26.（4分）在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。（1）除去氯化钠溶液中的石灰石：___

________。（2）除去碘中混有的碘化钠固体：___________。（3）除去乙醇中溶解的少量食盐：___________。（4）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－：___________。27．(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用

的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。已知：①反应方程式为②抽滤的实验装置如图所示。请回答有关问题：(1)仪器A的名称是________。(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以______，促使晶体析出。(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是_

___________________________。(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？答：________。(填“正确”或“不正确”)(5)在步骤④中，用饱和NaHCO3溶液可以将阿司匹林和副产物等分离，其化学原理是________________________

___________________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是__________________________________。(6)步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至________为止。(7)若实验得

到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为________。28．(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察

到的现象是_______________________________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应

后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____________________。(4)C中反应生成BaC

O3的化学方程式是_______________________________________。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d

．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以

确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________。29（10分）．由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后

才能排放。处理方法之一的原理如下：NaNO2＋KI＋―→NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋（1）请完成并配平该化学方程式。（2）在上述反应中，若要生成25.4gI2，则电子转移了________个。（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___

_____________________________________________________________________。现用铵盐来处理亚硝酸钠就能解决这个问题，写出这个离子方程式：（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应

：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。方案1：所加试剂是__________________(限用一种试剂

)，现象是_________________________________________________________________。方案2：所加试剂是______________，现象是___________

______________________________________________________。30．（10分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产

品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4=====惰性气体高温Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流

程：实验(二)Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量。相关反应为MnO－4＋5Fe2＋

＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.0019.9821.3820.02(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B

__________，仪器C____________。(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____________。(3)操作Ⅱ的步骤______________________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_____

_____。(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式________________________，此时后续处理的主要目的是________________________。(5)滴定终点时现象为__________________________；

根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量____________。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。31．(6分)准确称

取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图

所示。请回答：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________。(2)a＝2，用于沉淀铁离子，消耗NaOH的体积是________，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3________，Fe2O3________，SiO2_

_______。参考答案题号12345678910111213答案ADBBDAABACDCB题号141516171819202122232425答案BCDADADBDCCA26.过滤加热升华蒸馏渗析27.(1)布氏漏斗(2)用玻璃

棒摩擦瓶壁(3)关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液(4)正确(5)NaHCO3溶液可以与阿司匹林反应生成可溶性的钠盐将少量产品加入水中，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含(6)混合物中不再产生气泡(7)75.0%28.(1

)Al(OH)3＋OH－===Al(OH)－4(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaC

O3↓＋H2O(5)cd(6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等也会进入装置C中(或其他合理答案)29.(1)2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋1I2＋1K2SO4＋1Na2SO4＋2H2O(2)1

.204×1023(或0.2NA)(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染NO2-+NH4+=N2+2H2O(4)浓醋酸生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸溶液变蓝的是NaNO230.(1)100mL容量瓶酸式滴定管(

2)防止Fe2＋被氧化(3)蒸发浓缩，降温结晶，过滤玻璃棒(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋除去过量的SO2，以免影响后面Fe2＋的测定(5)溶液变为浅红色，且半分钟内不变色81%偏高31.(1)1.75mol·L－1(2)2.

7mL85%13.33%1.67%