【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业.docx，共(85)页，3.963 MB，由小赞的店铺上传

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课时作业(这是边文，请据需要手工删加)师说高中同步导学案化学·选择性必修1(SJ版)(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)课时作业1化学反应的焓变热化学方程式1．下列反应中，反应物的焓大于生成物的焓的是()A．

硫酸与NaOH反应B．NN2NC．反应过程中，系统从环境吸收能量D．反应物总键能大于生成物总键能的反应2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3．下列实验现象或图像信息不能

充分说明相应的化学反应是放热反应的是()ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动4.已知热化学方程式2

H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应的ΔH2大于零C.该反应ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D.该反应与上述

反应互为可逆反应5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ

·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.2CH4(g)＋4O

2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－16．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧

的反应是放热反应B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a＞bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量7．根据如图所示能量关系判断下列说法

正确的是()A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g

)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－18．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是(

)A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ9．根据合成氨反应的能量变化示意图，判断下列有

关说法正确的是()A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量B.NH3(g)===NH3(l)ΔH＝ckJ·mol－1C.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g

)ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－110．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol

－1的说法中，正确的是()A.转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B.生成NA个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量11．如图是一个简易判断物质反应

是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是___________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________。试管中看到的现象是__________

_____________________________________________________________________________________________________________________________

_________。(2)U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，原因是______________________________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，Mg

Cl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。12．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：A＋B总能量E1(反应前)――→发生反应A＋B===C＋DC＋D总能量为E2(反应后)(1)下

列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为_

_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为________________________________________________________________________。13．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。(

1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：__________________________________________________________________

______________________________。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：_____________________________________

___________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：________________________________________________________________________

。(4)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，生成0.5molNH3，放热19.3kJ：______________________________________________________________________

__。(5)含20.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量：_____________________________________________________________________________________________________

___________________________________________。14．(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________

___________________________________________________________。(2)0.1molCl2与焦炭(s)、TiO2(s)完全反应，生成CO气体和TiCl4液体，放热4.28kJ，该反应的热化学

方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________

______________________________________________________________________________________________________________________

__________________。(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：(SiCl4沸点为280℃)Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――

→H21100℃Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。15．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为

甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热________(填“相同”或“不同”)，原因是__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：______________________________

_____________________________________________________________________________________________________________

_____。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料中甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气的体积分数为20%]课时作业

2反应热的测量与计算1．下列叙述正确的是()A.反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关B.根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测定的反应的反应热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光

照和点燃条件下的ΔH不同2．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热ΔH为()化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/(k

J·mol－1)360436431176A.＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－13．中和热测定实验中，用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验，下列说

法不正确的是()A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓慢倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌B．装置中的隔热层的作用是减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视读数，测得的中和热数值偏小D．改用25mL0.50mol·L－1盐酸与25mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，求出的中和热

ΔH和原来相同4．向足量稀H2SO4中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液时，放出的热量为5.12kJ，如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1稀盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液

与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)==

=BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－15．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，其他相关数据如下表：H2(g)B

r2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为()A.404B．260C.224D．2006．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)==

=8P4S3(g)的ΔH为()化学键P—PS—SP—S键能/kJ·mol－1abcA.24(a＋b－2c)kJ·mol－1B．(32a＋24b－24c)kJ·mol－1C．(48c－24a－24b)kJ·mol－1D．(8a＋3b－3c)kJ·mol－1

7．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋12O2(g)

===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为()A．＋488.3kJ/molB．－244.1kJ/molC．＋244.1kJ/molD．－488.3kJ/m

ol8．下图分别表示白磷、红磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是()A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s

)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2954kJ·mol－19．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋

ΔH4D．N2H4(l)＋NO2(g)===32N2(g)＋2H2O(l)ΔH，则ΔH＞ΔH410．丙烷燃烧可以通过以下两种途径。途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ

·mol－1途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1

(a、b、c、d均为正值)则有关a、b、c、d的关系正确的是()A．2b＝c＋d－2aB．b＝c＋d－2aC．2b＝c－d－2aD．b＝c＋d＋2a11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂

时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是()A．2molO原子结合生成O2(g)时放出的能量为498kJB．28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC．1mol

N2(g)和1molO2(g)具有的总能量高于2molNO(g)具有的总能量D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定12．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二

氧化碳需消耗5mol·L－1KOH溶液100mL，且恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8QkJ·mol－1B．＋16QkJ·

mol－1C．－8QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－113．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的

数据)。根据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________

________________________________________________________________________________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3

＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“>”“<”或“＝”)。14．(1)1mol石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收1.9kJ的热量，该反应的热化学方

程式为______________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和澄清石灰水吸收可得1

00gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)已知下列热

化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(

g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1③写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。(4)已知CO中的C与O之间以三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)＋

2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH。下表所列为常见化学键的键能数据：化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能kJ·mol－1348414436326.81032464则该反应的ΔH＝__________

__kJ·mol－1。15．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的

一种玻璃仪器是________；由图甲可知该装置有不妥之处，改正的操作是__________________________________________________________________________________________________

______________________________________________。(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________(填序号)。A.测量盐酸的温度后，温

度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L－1的氨水(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后

生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.5

25.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(5)将V1mL1.0mol·L－1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境

温度________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol·L－1。课时作业3燃烧热能源的充分利用1．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋32O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋32O2

(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH42．甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：链引发：Cl2(g)→2Cl

·(g)ΔH1＝＋242.7kJ/mol链增长①：CH4(g)＋Cl·(g)→CH3·(g)＋HCl(g)ΔH2＝＋7.5kJ/mol②：CH3·(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)ΔH3＝－129kJ/mol……链终

止：Cl·(g)＋CH3·(g)→CH3Cl(g)ΔH4＝－371.7kJ/mol(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子，已知卤素非金属性越强，原子的能量越高)下列说法错误的是()A．在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷B．CH3Cl(g)中C—C

l键的键能小于Cl2(g)中Cl—Cl键的键能C．CH4(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝－121.5kJ/molD．若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>＋7.5kJ/mol3

．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ4．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)Δ

H2；③C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3；④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4；⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH5。下列叙述正确的是()A．|ΔH4|是Fe的燃烧热B．ΔH1>ΔH2C．ΔH3＝2

ΔH2－ΔH1D．3ΔH1－3ΔH2－12ΔH4＋ΔH5＝05．关于能源，以下说法不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C．太阳能是一次能源、新能源D．潮汐能来源于月

球引力做功6．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能7．氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢

气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气8．燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定a

g乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K

)＝－12QkJ·mol－1C．12C2H5OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋32H2O(g)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H

2O(l)ΔH(298K)＝－2QkJ·mol－19．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366kJ/molCH3OCH3(l)＋3O2(g)===2CO

2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－1455kJ/mol下列有关叙述不正确的是()A．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B．乙醇比甲醚稳定C．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D．乙醇与甲醚互为同分异

构体10．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)

ΔH＝＋129.2kJ·mol－1下列说法错误的是()A.该过程Ⅰ能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)===3FeO(s)＋12O2(g)ΔH＝－156.6kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．铁氧化合物循环制H2具有成

本低、产物易分离等优点11．一些烷烃的燃烧热数据如表所示：化合物燃烧热/(kJ/mol)甲烷890.0乙烷1559.8丙烷2219.9化合物燃烧热/(kJ/mol)正丁烷2878.0异丁烷2869.62­甲基丁烷3531.3下列表述正确的是()A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．

乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molC．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12．已

知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1。现在H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.3kJ，并生成CO2气体和液态水。下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)

===2CO2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2mo

l13．下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。(

2)写出管道煤气中的一氧化碳充分燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________

_________________________________________。1mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________mol。(3)充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。(4)矿物燃料

储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4

(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____

_____________________________________________________________________________________________________________________________

_______________。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中

A、B表示的物质依次是________________________________________________________________________。15．已知1molCO完全燃烧生成CO2放出2

83kJ热量；1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出890kJ热量。(1)1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量________(填“＞”“＜”或“＝”)890kJ。(2)

若amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)，则放出热量(Q)的取值范围是__________________________________。(3)若amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)，且二者的物质的量相等，则放出热

量(Q)的取值范围是________________。课时作业4原电池的工作原理1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中

溶液的pH均增大D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．石墨电

极上发生的反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极D．盐桥中K＋移向ZnCl2溶液，Cl－移向FeCl3溶液3．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装

置下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

4．有a、b、c、d四种金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活

动性顺序是()A．a＞b＞c＞dB．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c5．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2023.03.

20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的

是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④6．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成下图所示的原电池，已知KI溶液过量。下列判断正确的是()A.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2

＋2e－===2I－C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D．电流计读数为零时，反应处于停止状态7．利用如图装置设计原电池(a、b电极均为Pt电极)，下列说法正确的是A．b电极为负极，电子由b极从外电路到a极B．离子交换膜c为阴离子交换膜C．b极的电极反应式为：O2＋4e

－＋4H＋===2H2OD．电路中转移4mol电子，生成CO244g8．有关下图装置的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO－3＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增

加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水9．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池

工作时，下列叙述正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出10．高锰酸钾被广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中

共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式(需要配平)：___________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设

计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________(填“甲

”或“乙”)烧杯。(3)乙烧杯中的电极反应式为________________________________________________________________________。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的

电子为________mol。11．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：(1)反应过程中，________棒质量减少。(2)负极的电极反应式为_________________________

_______________________________________________。(3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。(4)盐桥的作用是

向甲、乙两烧杯中提供NH＋4和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。①反应过程中NH＋4将进入________烧杯(填“甲”或“乙”)。②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是________。12．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接

一个电流表。锌片上发生的电极反应为________________________________________________________________________；银片上发生的电极反应为________________________________________

________________________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净经干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况下)为________；②通过导线的总电量为______

__________________________________________________________________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，1个电子所带的电荷量为1.60×10

－19C，结果保留三位有效数字)13．将反应IO－3＋5I－＋6H＋⇌3I2＋3H2O设计成如图所示的原电池。(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为________________

________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是________(填字母)。a．电流计读数逐渐减小b．电流计读数有可能变为0c．电流计读数一直不变d．电流计的读数逐渐增大(2)如果在加浓硫酸后

，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是________(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯中滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为__________________________，电流计指针向________(填“左”或“右”)偏

转。14．甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：(1)a池中正极上的实验现象是_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。(2)b池中总反应的离子方程式为_____

_____________________________________________________________________________________。(3)该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判

断原电池正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案___________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________

___________(若你认为可靠，此空可不作答)。(4)一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6mol·L－1H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现象是_________

_______________________________________________________________________________，各阶段对应的离子方程式分别是_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。课

时作业5化学电源1．下列电池工作时，O2在正极放电的是()2．下列有关化学电源的说法中正确的是()A．化学电源将化学能全部转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活

性物质获得再生D．一次电池包括干电池和蓄电池3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法中错误的是()A．电池工作时，锌失

去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g4．一种

新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应式为2C4H

10＋13O2=====点燃8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O5．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO

3做电解质，惰性材料做电极，一极通CH2===CH2，另一极通O2、CO2，则下列说法中错误的是()A．通入乙烯的一极为正极B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－===6CO2－3C．负极发生的电极反应为：CH2===CH2＋6CO2－3－12e－===8CO2

＋2H2OD．电池的总反应式为：CH2===CH2＋3O2===2CO2＋2H2O6．如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是()A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．该电池工作时，电子由Pb板通过外电路流向PbO2板C．该电池工作时，负极的电

极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．该电池工作时，H＋移向Pb板7．锂—空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．该电池放电时，正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反

应：Li＋＋e－===LiC.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连8．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，下列说法错误的是()A．a为电池的正极，发

生还原反应B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋C．传感器工作过程中，电解质溶液中H2SO4的浓度不变D．当电路中转移2×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为1.5mg9．最近，科

学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．电极的总反应是2H2＋O2===2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO－4向

左移动10．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池在将化学能转化为电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体，降低了成本，提高了经济效益，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.Pt1电极附近发生的反

应为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．该电池放电时，电子从Pt1电极经外电路流向Pt2电极D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

11．一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．海水淡化的原理是电池工作时，Cl－移向右室C．处理NO－3的电极反应为2NO－3＋6H2O＋10e－===N2↑

＋12OH－D．若用C6H12O6表示有机废水中的有机物，则每消耗1molC6H12O6转移6mol电子12．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2OKN*放电

充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。(1)放电时负极反应为________________________________________________________________________。(2)充电时Fe(OH)3发生______

__反应。(3)放电时电子由________极流向________极。(4)放电时1molK2FeO4发生反应，转移电子数是________。13．(1)根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是________，正极通的气体应是

________。(2)上图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是________。A．a电极是负极B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电

装置(3)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应正极反应溶液的pH变化(4)若把H2改为CH4，KOH溶液作电解质，则负极反应为____________________________________________________

____________________。14．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示。①若A为CO，B为H2，C为CH3O

H，则通入CO一极的电极反应式为________________________________________________________________________。②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________

____________________________________________________。③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为____________________

____________________________________________________。(2)碳酸盐燃料电池以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H

2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。则电池负极反应式为________________________________________________________________________。15．(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图1所示：①A为生物燃料电

池的________(填“正”或“负”)极。②正极的电极反应式为________________________________________________________________________。③放电过程中，H＋由________(填“正”或

“负”，下同)极区向________极区迁移。④在电池反应中，每消耗1molO2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________________________________________________________________________。(2)

一种一氧化碳分析仪的工作原理如图2所示，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，说明尾气中一氧化碳的含量越高。请回答下列问题：①a极的电极反应式为___________________________________________

_____________________________。②这种一氧化碳分析仪工作时，O2－由电极________(填“a”或“b”，下同)向电极________移动；电子由电极________通过传感器流向电极________。课时作业6电解池的工作原

理及应用1．如图所示的两个电解池中，a、b、c、d均为石墨电极。如果电解过程中电路中共有0.02mol电子通过，下列叙述正确的是()A．甲烧杯中a极最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极电极反应式为4O

H－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，d极附近溶液变红D．乙烧杯中c极电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．CuCl2

(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．CuSO4[Cu(OH)2]3．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含有杂质，利用如图所示的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是()A．电极a为粗铜，电极b为精铜B．甲

膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜4．用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．b为直流电源的负极，与之相连

的电极是阴极B．阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋C．H＋向阴极移动D．理论上每消耗11.2LO2，转移2mol电子5．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰

性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2∶1，下列说法正确的是()A．b电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸，丁为氢氧化钠D．a电极连接直流电源的正极作阳极6．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有

可燃性，可用于燃料电池的燃料。由下图的信息可知下列叙述不正确的是()A．甲为原电池，乙为电解池B．b电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．d电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．c电极质量变化128g，则理论上消耗标

准状况下的空气112L7．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是()A．图中能量转化方式只有2种B．H＋向a极区移动C.b极发生的电极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3D．a极上每产

生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×10238．某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH碱性燃料电池电解硫酸铜溶液，闭合开关S进行电解。下列说法中不正确的是()A．左池负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2OB

．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极质量增加大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极9．以Fe3＋/Fe2＋作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制

取Cl2，其原理如图所示，下列说法正确的是()A．X极上的电势比Y极上的低B．H＋向Y极迁移，X极周围溶液pH升高C．X极上发生反应：2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑D．电解总反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O10．亚磷酸与足量的Na

OH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如图所示。下列说法正确的是()A．亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸B．a为电源负极，石墨为电解池阴极，发生还原反应C．Na＋通过阳膜由乙池进

入原料室，H＋通过阳膜由甲池进入产品室D．甲池产生2.24L(标准状况)气体时转移0.4mol电子11．25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是____

____极，电极反应为____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。(4)若用等质量

的两块铜片代替石墨作电极，当析出6.4gCu时，两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”“变大”或“不变”)。12.如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。(1)若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间

后：X电极附近可观察到的实验现象是________________________________________，写出Y电极的电极反应式_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。(2)若要实现

Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑，则Y电极材料是________，写出X电极的电极反应式______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为________，反应前两电极的质量相等，反应后两电极

质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为________________。(4)X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入________

。13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是__________________________________________________

______________________________________________________________________________________________。(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________________________

__________________________________________________________________________________________________________。(3)若在标准状况下，甲装置中有2.24L氧气

参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的___

_____极，电解质溶液最好用________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。课时作业7金属的腐蚀与防护1．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()2．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法

错误的是()A．d为石墨，则铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，则铁片不易被腐蚀D．d为锌块，则铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(

船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法中不正确的是()A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B．M可能是锌、锡等金属C．船壳主要发生吸氧腐蚀D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M－ne－===Mn＋4．下列各种方法中，能对金属

起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是()①金属表面喷油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部5．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料ab分析AK1、K2石墨铁

模拟铁的吸氧腐蚀BK1、K2锌铁模拟钢铁防护中的牺牲阳极法CK1、K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1、K3铁石墨模拟钢铁防护中的外加电流法6.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动

)。下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生7．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为

青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c做负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2C

u2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓D．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L8．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下装置(图a)，图a的铁棒末端分别连一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3

[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。已知Fe2＋能与K3[Fe(CN)6]形成蓝色沉淀。下列说法错误的是()A．甲区发生的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋B．乙

区产生Zn2＋C．丙区呈现红色D．丁区呈现蓝色9．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法中正确的是()A．pH越大，金属铝的腐蚀一定越严重B．电解液的pH＝9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al－3e－=

==Al3＋C．可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2Al＋3H2O=====电解Al2O3＋3H2↑D．铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新10．铁碳微电解技术是利用金属电化学腐蚀原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，

并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH，有2mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4)的污

水时，上端开口应打开并鼓入空气11．炒菜的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，其腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是()A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH－－4

e－===2H2O＋O2↑D．每生成1mol铁锈(Fe2O3·nH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L12．回答下列问题：(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化学腐蚀称为_

_______。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。(2)石墨可用于自然水体中铜件的

电化学防腐，完成下面防腐示意图，并作相应标注：(3)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．K1闭合，石墨棒周

围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了如图所示的快速、易行的实验：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置

，点燃酒精灯，持续3min左右，观察到的实验现象：①硬质玻璃管中干燥的团状细铁丝表面依然光亮，没有发生腐蚀；②硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变灰暗，发生腐蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝表面依然光亮。试回答下列问题：(1)根据与金属接触的介质不同，金属腐蚀可分成不同类型，本实验中铁生锈属

于____________，能表示其原理的电极反应为_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是____________________

____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由

实验可知，铁生锈的条件为________________________________________________________________________________________

________________________________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________。14．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化

学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52

.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此

时，碳粉表面发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是________________________________________________________________________。(3)该小组对图

2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：________________________________________________________________________；……课时作业8化

学反应速率的表示方法1．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)

＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)2．某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g，50s后示数为223.6g，则50s内此

反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量)()A．0.01mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1C．0.02mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－13．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(

g)⇌2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17

mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－14．反应4NH3(g)＋5O2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)在2L容器中进行，经过一段时间后，测得NO的物质的量增加了0.5m

ol，在此时间段测得O2的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段反应所经过的时间为()A．2sB．1.25sC．2.5sD．1s5．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为()A．④>③＝②>①B．④>③>②>①C．②>④>③>①D．①>④>③>②6．在一密闭容器中进行反应6M(s)＋2N(g)⇌3P(g)＋Q(g)

，经4min后，N的浓度从1.6mol·L－1减少至0.4mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是()A．用M表示的反应速率是0.9mol·L－1·min－1B．用N表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．4min末的

反应速率，用P表示是0.45mol·L－1·min－1D．任意时刻均有2v(N)＝3v(P)7．把X气体和Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2mo

lW，若测得以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．48．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达

到平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为()A．2A2＋B2⇌2A2BB．A2＋B2⇌2ABC．A2＋B2⇌A2B2D．A2＋2B2⇌2AB29.一定

温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－

1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)10．化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4～8min内的平均反应速率和推测反应在16min时反应物的浓度

，结果应分别是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－111．将气体A2、B2各1mol

充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，c(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，则C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B212．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，

下列有关说法正确的是()A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(

g)。4min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，cA∶cB＝3∶5，C的平均反应速率是0.125mol·L－1·min－1，则此时A的物质的量浓度为______________，B的平均反应速率为______________，x的值是________。14．在2L密闭容器中进行反应：mX(

g)＋nY(g)⇌pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为该反应的化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min

末量/mol0.8已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝_______

_，q＝________。(3)用Z表示2min内的平均反应速率为________。15．可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。请回答下列问题：(1)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别

放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol·L－1、2mol·L－1和4mol·L－1的稀硫酸40mL。请填写下表中的空白：序号加入的硫酸浓度/mol·L－1反应时间/min收集的气体/mL反应速率/(mL·mi

n－1)①11110________②2a10b③4______105.0请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处________(填字母)。A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67(2)如果将

锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将________。课时作业9影响化学反应速率的因素1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/

mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA,25,5,0.1,10,0.1,5B,25,5,0.2,5,0.2,10C,35,5,0.15,5,0.15,5D,35,5,0.2,5,0.2,202.反

应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()A．增加C(s)的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量

、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()4．对下列体系加压后，其化学反应速率不受

影响的是()A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)⇌H2O(l)5．在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)⇌2Fe(s)＋3H2O(

g)，采取下列措施能改变反应速率的是()A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加He的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mo

l－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反

应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7．反应A(g)＋B(g)―→C(g)分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)，②X(g)―→C(g)，反应过程中能量变化如图所示，E1

表示反应A(g)＋B(g)===X(g)的活化能。下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X(g)―→C(g)的活化能B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂C．反应A(g)＋B(g)―→C(g)的ΔH＜0D．加

入催化剂可改变反应A(g)＋B(g)―→C(g)的焓变8．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－===H2O＋IO－慢①H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－快②下列有关该反应的说法中，正确的是()A．I－是

该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数B．当反应放出98kJ的热量时，会生成1molO2C．反应速率与I－的浓度无关D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)9．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生

成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe

2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是()A．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应C．反应2H2O2(aq)=

==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0D．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－110．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1­丁烯

(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)ΔH1＝＋43kJ·mol－1②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1下列有关判断正确的是()A．升高温度，反应①的反

应速率增大，反应②的反应速率减小B．升高温度，反应①的反应速率减小，反应②的反应速率增大C．降低温度，反应①和反应②的反应速率均减小D．由反应①和反应②可以得出H2的燃烧热11．把0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL

－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是____________。(2)放出一半气体所需的时间约为________，生成后一半气体的反应速率___

_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半气体的反应速率，其原因是________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是___

_____________________________________________________________________。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________(结果保留两位小数)。12．“碘钟”

实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如表所示：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.

0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________

____________________________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40℃时进行实验③，则显色时间t的范围为_____

___(填序号)。A．t<22.0sB．22.0s<t<44.0sC．t>44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析表中数据，得到的结论是_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。13．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯

酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的数据[用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需的时间(s)]。浓度时间/s反应条件30%双氧水15%双氧水10%双氧水5%双氧水

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2、加热102560120研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓

度Fe3＋的催化下，探究双氧水浓度对H2O2分解速率的影响，限选试剂与仪器：30%双氧水、0.1mol·L－1FeCl3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图甲方框内的装置

示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。(3)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题：①可通过观察__________________________，比较得出结论

。②有同学提出将0.1mol·L－1的FeCl3溶液改为0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3＋和C

l－三种微粒，该组同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；猜想2：真正催化分解H2O2的是______________________________________________________________

__________。完成表格，验证猜想2：所需试剂操作及现象结论________________Cl－对H2O2分解无催化作用课时作业10化学反应的方向1．下列过程均为自发过程的是()①铵盐的溶解②烧碱与盐酸反应③Zn与稀H2SO4反应④氢气在

氧气中燃烧⑤Mg在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中的扩散⑧电解熔融的氯化钠A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦2．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C=====高温Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列

有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是()A．ΔH＜0ΔS＜0B．ΔH＞0ΔS＜0C．ΔH＜0ΔS＞0D．ΔH＞0ΔS＞03．橡皮筋在拉伸和收缩状态时，结构如图。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、

熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑B．NaOH的溶解C．2H2＋O2=====点燃2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O4．往平底烧瓶中放入氢

氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变少并有液体产生，瓶壁变冷，小木板因水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有刺激性气味。这是自发地发生了

反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3＋10H2O。下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行5．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为

非自发反应的是()A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g)B．Fe2O3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．CO(g)===C(s)＋12O2(

g)6．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列判断中正确的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜

0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜07．下列关于化学反应方向，说法正确的是()A．反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．反应2Na2

SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应

2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜08．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0反应不能自发进行设反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，

温度必须()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K9．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡

转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS<0时能自发反应)()A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变10．图甲所示的A、B两容器中分别充满两种互不反应的气体。若将中间活塞打开(如图

乙所示)，两种气体分子都逐渐扩散到两个容器中。此过程为不伴随能量变化的自发过程。下列说法不正确的是()A.此过程是由混乱程度小向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度

增大D．此过程的逆过程也是自发进行的11．已知：298K、101kPa时，反应①：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1＝－1648kJ/mol反应②：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－39

3kJ/mol反应③：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH3＝－1480kJ/mol反应④：2FeCO3(s)＋12O2(g)===2CO2(g)＋Fe2O3(s)ΔH4下列说法

不正确的是()A．反应①②③④在热力学上自发进行的趋势都很大B．反应①和③在较低温度下能自发进行，反应④是熵增反应C．自发反应代表反应一定能发生，可以判断反应进行的方向，但不能确定反应速率D．反应①不能表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式1

2．判断下列各变化过程是熵增加还是熵减小，在横线上填选项字母。(1)NH4NO3爆炸2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)________。(2)水煤气转化CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(

g)________。(3)臭氧的生成3O2(g)===2O3(g)________。A．熵增大B．熵减小C．不变D．熵变很小13．有A、B、C、D四个反应：反应ABCDΔH/kJ·mol－1＋10.5＋1.80－126－11.7ΔS/J·mol－1·K－1＋30.

0－113.0＋84.0－105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是__________；任何温度下都不能自发进行的反应是____________；在温度高于________℃时可自发进行的反应是________；在温度低于_

_______℃时可自发进行的反应是____________。14．节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放。(1)实验“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用

的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字

母)。A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0(2)将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－l

，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1。该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。15．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)―→C2H2

(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：反应①的ΔH(298K)＝＋74.848kJ/mol，ΔS(298K)＝＋80.674J/(mol·K)反应②的ΔH(298K)＝＋376.426kJ/mol，ΔS(298

K)＝＋220.211J/(mol·K)已知上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：(1)反应①在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(2)反应①能否自发进行是由________(填“焓变”或“

熵变”)决定的。(3)制取炭黑的允许温度范围：________________________________________________________________________。(4)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是________(填

标号)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K课时作业11化学平衡状态化学平衡常数1．可逆反应N2＋3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(

NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反

应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3．有关可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(

O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．在密闭容器中进行反应X2(

g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(X2)＝0.2mol·L－1C．c(Y2

)＝0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－15．一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于恒温密闭容器中，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO

(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的物质的量之比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO26．已知298.15

K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)⇌Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则此时反应进行的方向是()A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断7．已知下列反应的平衡常数

：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1K

28．在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，依次发生反应：反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋12O2(g)ΔH＝＋28.4kJ·mol－1；反应2：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol

－1。现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④c（NO2）c（N2O4）保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是()A．①②③⑤B．

②③④⑥C．①③⑤⑥D．②③④⑤9．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2⇌2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)⇌2CO(g)＋O2(g)K3＝4

×10－92以下说法正确的是()A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)⇌2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大

到小顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确10．已知830℃时，反应CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，相同温度下，开始时

反应逆向进行的是()选项ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)523211.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生化学反应2A(g)⇌B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25k

J·mol－1，反应过程中B、A的浓度比值与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%12．一定条

件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)⇌2B(g)，2B(g)⇌C(g)＋2D(g)，测得平衡时各物质的浓度是c(A)＝0.3mol·L－1，c(B)＝0.2mol·L－1，c(C)＝0.05mol·L－1，最初向容器里加入A的物质的量是()A．0.

5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系

如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是()A．升温不利于生成Ni(CO)4(g)B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，

测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正＞v逆D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－114．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：(1)羰基硫(O

===C===S)能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为①氢解反应：COS(g)＋H2(g)⇌H2S(g)＋CO(g)ΔH1②水解反应：COS(g)＋H2O(g)⇌H2S(g)＋CO2(g)ΔH2＝－35kJ

·mol－1已知CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)ΔH3＝－42kJ·mol－1，则ΔH1＝________。若平衡常数K与温度T之间存在lgK＝aT＋b(a、b为常数)的线性关系，图甲中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_

_______(填序号)。(2)焦炭还原NO2发生反应：2NO2(g)＋2C(s)⇌N2(g)＋2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图乙所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp＝_______

_。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的反应平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)15．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1

)反应生成了________molSO3，v(SO2)＝________。(2)平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应

已达平衡的是________(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2(5)该温度下

，SO3(g)⇌SO2(g)＋12O2(g)的平衡常数K＝________。16．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0

～8min，v(CO)＝________________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D．CO的量(3)已知：

反应Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO

2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝________________________________________________________________________；②温度为11

73K时，K＝________________________________________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。课时

作业12化学平衡的移动1．放热反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．

①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．恒温下，反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋cB．a<b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝

c3．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n

<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④4．如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)⇌2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相

符的是()A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂5．在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2

(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应的ΔH>0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC＝pD>pBD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<

K26．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)⇌I－3(aq)，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)⇌I－3(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以

除去硫粉中少量的碘单质C．在上述体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6807．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－90

5.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中N

O含量降低8．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙＞甲＞丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲＝丙C．平衡时甲中N

O2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙9．电厂烟气脱氮的主反应为4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1，副反应为2NH3(g)＋8NO(g)⇌5N2O(g)＋3H2O(

g)ΔH2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．选择合适的催化剂、升高温度等措施可以加快脱氮反应速率C．理论上较高温度和较低压强有利于生成无公害气体D.反应过程中，采取

不断分离出N2(g)的方法有利于主反应的进行，提高反应物的转化率10．图甲中NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲

线如图乙所示。下列有关说法正确的是()A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应，放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X

表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度11．如图所示是表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母)。A．t

0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1__________________；t3______________________________________

__________________________________；t4__________________。(3)反应速率最快的时间是________。12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)的影响，得到如图所示

图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。分析图像，回答下列问题：(1)根据图甲可判断，该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；若p1＞p2，则a

＋b________(填“＞”“＜”或“＝”)c。由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________(填“高温”或“低温”)。(2)在图乙中，T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图丙中，若

T2＞T1，则该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图丁中，若T1＞T2，则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。13．(1)研究表明2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)⇌

N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的________(填“大”或“小”)。②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2∶1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的

转化率如图甲，则150℃时，v正________(填“＞”或“＜”)v逆。若起始c(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，则380℃下反应达平衡时c(O2)＝________mol·L－1。(2)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(

g)，实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图乙所示：①化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数字关系式为K＝________。②温度为

T1时的化学平衡常数K＝________，若将容器的温度变为T2时k正＝k逆，则T2________(填“＞”“＜”或“＝”)T1。课时作业13弱电解质的电离平衡1．下列物质分类组合正确的是()选项ABCD强电解质FeCl

3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuCO2H2OC2H5OH2.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是()A．CH3COONH4⇌CH3COO－＋NH＋4B．H2CO3⇌2H＋＋CO2－3C．KHCO3⇌K＋＋H＋＋CO2－3D．KHSO4

===K＋＋H＋＋SO2－43．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2

×10－13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．多元弱酸的各步电离之间无影响D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变4．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强

弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由表格中数据判断下列说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强

的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱5．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列

关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()6．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。要使溶液中c（H＋）c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④

加水A．①②B．②③C．③④D．②④7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl

固体C．通入NH3D．加入少量NaOH8．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下c(H＋)＝0.01mol·L－1的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.03NAB．c(H＋)＝c(H2PO－4)

＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比例互溶②CH3C

OOH溶液能导电③CH3COOH溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1mol/L盐酸中的c(H＋)小⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和

CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢A．②④⑥B．③④⑥C．③④⑤D．①②10．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===H

Y＋Z－能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数11．某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资

料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：随着温度的升高，Kw的值________；水的电离程度__

______；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)c

(H＋)1.0×10－7mol·L－1增大______c(OH－)1.0×10－7mol·L－1______增大c(H＋)和c(OH－)大小比较c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)____c(OH－)c(H＋)______c(OH－)

水的电离平衡移动方向________________Kw1.0×10－14________________综上所述，可得出如下结论：①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。12．一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种

酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____

____________。(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(

相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________________。13．根据电离平衡常数的大小

可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。化学式电离平衡常数(Ka)HF7.2×10－4CH3COOH1.8×10－5H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7H2CO3K1＝4.

4×10－7K2＝4.7×10－11H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15根据表中数据，回答下列问题：(1)等浓度的F－、CO2－3、CH3COO－、HS－结合H＋的能力最强的为________。(2)溶液中不可

能大量共存的离子组是________(填序号)。a．HS－、SO2－3b．HF、CH3COO－c．HS－、HCO－3d．HSO－3、HCO－3(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(4)已知pH＝－lgc(H＋)，

体积为10mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“＞”“＜”或“＝”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱

电解质：___________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____。14．(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－

1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO2－3)/c(HSO－3)＝________。(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的

有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO－4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)1

5．Ⅰ.已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。(1)向0.1mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1mol·L－1盐酸时，醋酸的电离平衡常数数值是否发生变化？________(填“是”或“否”)。解释

原因：________________________________________________________________________________________________________________________

________________________。(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)＝________(忽略水的电离)。Ⅱ.已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。若忽略水的电离

及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO－3＋H＋的电离常数Ka1＝________。[已知10－5.60＝2.5×10－6，pH＝－lgc(H＋)]Ⅲ.在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(H＋)＝c(OH－)

＝1×10－7mol·L－1；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。课时作业14溶液的酸碱性与pH1．4体积的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()A．5×10－13mol·

L－1B．2×10－12mol·L－1C．15(1×10－1＋4×10－5)mol·L－1D．15(1×10－13＋4×10－9)mol·L－12．100℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶解于100℃纯水中配成1L溶液，则溶液

的pH为()A．4B．10C．2D．123．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶94．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与

0.001mol·L－1HCl溶液的等体积混合液；②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液的等体积混合液；③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液的等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A．①＝②＝③B．①>②＝③C．①<②＝③D．①

<②<③5．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，

两溶液中产生的氢气的量一样多6．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝

12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝77．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是()A．由水电离出的c(

H＋)：①＝②＞③＝④B．将②③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A

．图中对应点的温度关系为a>b>cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH

＝79．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小关系：c(Z)＞c(Y

)＞c(X)C．稀释前电离程度大小关系：X＞Y＞ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是()A．0.1molNaOD溶于重水制成1

L溶液，pD＝13B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D．pD＝10的N

aOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10mol·L－111．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)

，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________

____________。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：__________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是_______________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L硫酸和0.01mol/L硫酸？________(填“能”或“不能”)，简述操作过程：______________

_________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________。试剂：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸12．(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10，在此温度下，将0.01mol·L－1的H2SO4溶液VaL与p

H＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH＝11，则Va∶Vb＝________。(2)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与10

0mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是___

_____________。13．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是_______________________

______________________________________________________________________________________________________________

___________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3

)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。14．T℃下的某溶液中，

c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw＝________，则T________25(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得

混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH

－)＝________mol·L－1。(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶

液体积/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：___

____________________________________________________________________________________________________________________________

_________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。(4)在25℃下，将amol·L－1的NaCN的溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“

＞”“＜”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。课时作业15酸碱中和滴定1．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．

待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部

放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A．酸碱中和滴定

时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接

装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸

式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将

液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液消耗标准盐酸(0.10mol/L)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3

)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/206．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞

：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基

橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。选项滴定管

中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色8.常温时，向20.00mL0.10

00mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．电离常数Ka(HX)＝1.0×10－6B．b点存在关系：2c(Na

＋)＝c(HX)＋c(X－)C．c点存在关系：c(Na＋)<c(X－)D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂9．已知pOH＝－lgc(OH－)。T℃时，向50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－

1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是()A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5B．a＝12C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小D．T℃时，MOH的电离平衡常

数Kb约为1.0×10－310．常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线如图所示，根据图像所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x

的值为2.0C．pH＝12时，V＝20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－111．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。(2)取20.

00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下：实验序号NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)滴定完成时，NaOH

溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是____________________________________________________________

____________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____

___。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下

列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________

_____为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结

束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol

·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量

浓度。13．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5=====△5CO2＋I2。其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通入盛有足量I2O5的干燥管中并在170℃下充分反应；②用水—乙醇液充分溶解

产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如下表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.4

0滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母)中。(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现

象是________________________________________________________________________。(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知

：气体样品中其他成分不与I2O5反应，2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c

．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出14．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的

表达式为________________。(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。①NH2OH中，氮元素的化合价为__________________________________________________

______________________。②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为________________________________，其中氧化产物

为________________(写化学式)。③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为________mg/L。课时作业1

6盐类的水解原理1．下图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋42．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3↓＋

3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋C．Na2SO3溶液：SO2－3＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋3．下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＜7的是()A．26

M3＋B．HCO－3C．HSO－4D．4．某酸式盐NaHY的水溶液中c(OH－)＞c(H＋)，则下列叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H＋＋Y2－B．HY－的水解离子方程式：HY－＋H2O⇌H3O＋＋Y2－C．该溶液中：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH

－)＞c(H2Y)＞c(H＋)D．该溶液中：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)5．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a>bB．

a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，

若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的7．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1m

ol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD8.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液

后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)9．在相同的条件下测得①

NaCN②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A．①>②>③B．②>①>③C．②>③>①D．③>①>②10．下列判断正确的是________(填序号)。①0.1mol·

L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO－3的水解程度HSO－3＋H2O⇌H2SO3＋OH－小于其电离

程度HSO－3⇌SO2－3＋H＋④NaHS溶于水显碱性是因为HS－的水解程度HS－＋H2O⇌H2S＋OH－大于其电离程度HS－⇌H＋＋S2－⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋⑥

Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－⑦常温下，1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO－3和H2CO3分子共1mol11．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO

2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_________________________________________________________________

_______。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________________________________________________________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在

碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又

不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。12．现有下列电解质溶液：①N

a2CO3②NaHCO3③ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。(2)已知酸性：H2CO3>OH>HCO－3。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH

由大到小顺序为(填序号)________>________>________。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：______________________________________________

__________________________。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________。13．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液

⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________________________(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是

②________(填“>”“<”或“＝”)③。(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶

液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)。(5)常温下，某水溶液M中存在

的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH____

____(填“>”“<”或“＝”)7。14．某盐或“类盐”的化学式为XmYn(最简结构)，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为________________________________________

________________________________________________________________________________________________________。(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反

应的离子方程式可能为_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________。(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为________________________

________________________________________________。(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为____________________________

____________________________________________。(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为___________________________

_____________________________________________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。15．25℃时，如果将0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－

1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离

出的c(H＋)水。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。(4)将相同温度下相同浓度的

五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4。按c(NH＋4)由大到小的顺序排列：________________________________________________________________

________(填序号)。课时作业17影响盐类水解的因素及盐类水解的应用1．溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是()A．加入少量NaCl固体B．加入少量水C．加入FeCl3固体D．降温2．下面

说法中，与盐类水解无关的是()①NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，然后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2C

O3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液的pH约为8.4⑨0.1mol/LAlCl3溶

液中c(Al3＋)<0.1mol/LA．②⑧B．①②C．④⑧D．全有关3．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(S

O2－3)B．c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)

>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和C

aCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()①使pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO2－3、S2O2－3、

Na＋②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、CO2－3③AlCl3溶液中：K＋、SiO2－3、NH＋4、NO－3④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH＋4、NO－3

⑥含有大量HCO－3的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、Br－A．①③④B．只有①C．②④⑤D．①④⑥6．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8

.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)7

．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2

↑泡沫灭火器D．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3

固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④9．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法中正确的是()A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)＞c(Y

－)＞c(X－)C．电离常数：Ka(HZ)＞Ka(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)10．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1N

aOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点对应V0＝10B．b点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)C．A2－的水解平衡常数Kh(A2－

)＝10－7.19D．c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)11．常温下，下列有关叙述正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋

c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)C．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7

，所得溶液体积V(总)≥20mLD．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则c(CN－)>c(HCN)12．10℃时，在烧杯中

加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______

__________________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的

水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲正确；若pH___

_____8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确。(5)将一定体积0.1mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中

加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是_______________

_________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________。13.化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合

勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1mol·L－1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1(1)上述盐溶液中的阴离子，结

合质子能力最强的是________。(2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。A.HCNB．HC

lOC．H2CO3D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。14．常

温下，几种酸的电离常数如表所示：酸电离方程式电离常数HClOHClO⇌H＋＋ClO－Ka＝4.0×10－8H2CO3H2CO3⇌H＋＋HCO－3HCO－3⇌H＋＋CO2－3Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11H2SO3H2SO3⇌H＋＋HSO－3HSO－3⇌H＋＋S

O2－3Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是___________________

_____________________________________________________(填标号)。(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓

度由大到小的顺序是________________，只改变下列一个条件，能使c(NH＋4)与c(Cl－)的比值变大的是________(填标号)。A．加入(NH4)2SO4固体B．通入少量HClC．降低溶液温度D．加入少量NaOH固

体(4)假设25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)＝________。15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)

＝1.69×10－5]。请回答下列问题：(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：_______________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___

_____________________________________________________________________。(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka＝________。0.10mol·L－1醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常

数很小，lg1.3＝0.114，结果保留2位小数)。(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小B．升高温度，可以促进醋酸的电离

，抑制醋酸钠的水解C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，下列有

关混合液中的关系式正确的是________。A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1(6)常温时，pH＝3的醋酸溶液和

pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为________________________________

________________________________________。课时作业18沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(a

q)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体

质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10、Ksp(AgBr)＝7.7×10－13、Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和

CrO2－4浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C

．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－

4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．

该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4．下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)。下列说法不正确的是()化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25℃)1.8×1

0－105.4×10－138.5×10－17A.25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D

．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法中正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和

FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu

(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相

等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和7．在t℃时，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A.在t℃时，AgBr

的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8168．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可使a点对应的溶液变到b点对应的溶液B．通过蒸发可以使d点对应的溶液变到c点对应的溶液C．d点对应的溶液无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬

的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2＋(aq)＋3PO3－4(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下

列说法错误的是()A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s

)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2－4的水解，X表示Cl－或C2O2－4)。下列

叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－7B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O2－4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2

Cl－(aq)⇌2AgCl(s)＋C2O2－4(aq)的平衡常数为109.0411．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量

浓度的对数。25℃时，下列说法不正确的是()A．向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．若要将某废液中Zn2＋完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0～12.0之间C．pH＝8.0与pH＝12

.0的两种废液中，Zn2＋浓度的比值为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10－1012．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)⇌Ur－(尿酸根，aq)

＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)⇌Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)关

节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子

的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。13．沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn

(s)⇌mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(1)常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1]，则溶液的pH最小为

________。(2)某温度时，在100g水中溶解0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，求该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp。(写出计算过程)(3)已知：Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23。某

溶液中含0.10mol·L－1Cd2＋和0.10mol·L－1Zn2＋。为使Cd2＋形成CdS沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制在什么范围？14．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由

天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋开始沉淀的pH8.16.31.53.48.

96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______________________________

__。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________________________________________________________。(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________～6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Z

n2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是________________。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，原因是_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(6)写出“沉锰”的离子方程式__________________________

______________________________________________________________________________________________________________________。(

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