【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业1.docx，共(5)页，260.324 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fe4e4a2aa896869aab3420caaca1f318.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业1化学反应的焓变热化学方程式1．下列反应中，反应物的焓大于生成物的焓的是()A．硫酸与NaOH反应B．NN2NC．反应过程中，系统从环境吸收能量D．反应物总键能大于生成物总键能的反应2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(Δ

H＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面

反应开始后，针筒活塞向右移动4.已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应的ΔH2大

于零C.该反应ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D.该反应与上述反应互为可逆反应5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)＋4O2

(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mo

l－1D.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－16．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中

燃烧的反应是放热反应B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a＞bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量7．根据如图所示

能量关系判断下列说法正确的是()A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－22

1.2kJ·mol－1D.CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－18．已知在25℃、1.01×105Pa下

，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是()A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－490kJ·

mol－1C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ9．根据合成氨反应的能量变化示意图，判断下列有关说法正确的是()A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放ak

J热量B.NH3(g)===NH3(l)ΔH＝ckJ·mol－1C.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c

－a)kJ·mol－110．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A.转移10NA个电子时，该反应

放出1300kJ的能量B.生成NA个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量11．如图是一个简易判断物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得

某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________________________。试管中看到的现象是_________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，原因是______________________________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____

____(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。12．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。A.反应前后原子的种类和数目

一定不变B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为________(填“吸热”或“放

热”)反应，该反应的反应热为________________________________________________________________________。13．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1mo

lH2，吸热131.5kJ：________________________________________________________________________________________________。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ

：________________________________________________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：____________________________________

____________________________________。(4)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，生成0.5molNH3，放热19.3kJ：___________________________________________

_____________________________。(5)含20.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量：____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。14．(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学

方程式为________________________________________________________________________。(2)0.1molCl2与焦炭(s)、TiO2

(s)完全反应，生成CO气体和TiCl4液体，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1

molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________。(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：(SiCl4沸点为280℃)Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→

H21100℃Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。15．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关

系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热________(填“相同”或“不同”)，原因是___________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛

的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料中甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H2(g)＋12O2(g)==

=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气的体积分数为20%]