【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业11.docx，共(5)页，72.936 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业11化学平衡状态化学平衡常数1．可逆反应N2＋3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH

3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，

正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3．有关可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)催

化剂△4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小

，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1

、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(X2)＝0.2mol·L－1C．c(Y2)＝0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol

·L－15．一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于恒温密闭容器中，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混

合气体颜色保持不变C．SO3和NO的物质的量之比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO26．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)⇌Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶

液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则此时反应进行的方向是()A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断7．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g

)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1K28．在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，依次发生反应：反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋12O2(g)ΔH＝＋2

8.4kJ·mol－1；反应2：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1。现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④c（NO2）c（N2O4）保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥

v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是()A．①②③⑤B．②③④⑥C．①③⑤⑥D．②③④⑤9．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2⇌2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2

(g)⇌2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)⇌2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小顺序

为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确10．已知830℃时，反应CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是()选项ABCDn(CO2)3101n(H2)

2101n(CO)1230.5n(H2O)523211.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生化学反应2A(g)⇌B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比值与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是()A

．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%12．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反

应并建立平衡：A(g)⇌2B(g)，2B(g)⇌C(g)＋2D(g)，测得平衡时各物质的浓度是c(A)＝0.3mol·L－1，c(B)＝0.2mol·L－1，c(C)＝0.05mol·L－1，最初向容器里加入A的物质的量是()A．0

.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421

.9×10－5下列说法不正确的是()A．升温不利于生成Ni(CO)4(g)B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正＞v逆D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝

0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－114．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：(1)羰基硫(O===C===S)能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为①氢解反应：COS(g)＋H2(g)⇌H2S(g)＋CO(

g)ΔH1②水解反应：COS(g)＋H2O(g)⇌H2S(g)＋CO2(g)ΔH2＝－35kJ·mol－1已知CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)ΔH3＝－42kJ·mol－1，则ΔH1＝________。若平衡常数K与温度T之间存在lgK＝aT＋b(a、b为常数)的

线性关系，图甲中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是________(填序号)。(2)焦炭还原NO2发生反应：2NO2(g)＋2C(s)⇌N2(g)＋2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的

物质的量浓度与平衡总压的关系如图乙所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp＝________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的反应平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)15．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molS

O2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了________molSO3，v(SO2)＝______

__。(2)平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。①体系内

压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2(5)该温度下，SO3(g)⇌SO2(g)＋12O2(g)的平衡常数K＝________。16．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，

并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝________________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是___

_____(填序号)。A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D．CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K2

9731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝___________________________________________________________

_____________；②温度为1173K时，K＝________________________________________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(

g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。