【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业12.docx，共(5)页，209.235 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业12化学平衡的移动1．放热反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．恒温下，反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)

达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋cB．a<b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c3．在一定温度下的可逆反应：m

A(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④4

．如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)⇌2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是()A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了

压强D．t1时，加入了催化剂5．在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()

A．该反应的ΔH>0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC＝pD>pBD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K26．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)⇌I－3(aq)，测得不同温度

下该反应的平衡常数如表所示：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)⇌I－3(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述体系中加入苯

，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6807．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．

平衡时，v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低8．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强

不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙＞甲＞丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混

合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙9．电厂烟气脱氮的主反应为4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1，副反应为2NH3(g)＋8NO(g)⇌5N2O(g)＋3H2O(g)ΔH2。平衡混合气中N2与N2O含量与

温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．选择合适的催化剂、升高温度等措施可以加快脱氮反应速率C．理论上较高温度和较低压强有利于生成无公害气体D.反应过程中，采取不断分离出N2(g)的方法有利于主

反应的进行，提高反应物的转化率10．图甲中NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是()

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应，放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度11．如

图所示是表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(2)t1、t3、

t4改变的条件分别是t1__________________；t3________________________________________________________________________；t4__________________。(3)反应速率最快的时间是___

_____。12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。分析图像

，回答下列问题：(1)根据图甲可判断，该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；若p1＞p2，则a＋b________(填“＞”“＜”或“＝”)c。由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________(填“高温”或“低温”)。(2)在

图乙中，T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图丙中，若T2＞T1，则该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图丁中，若T1＞T2，则该反应________(填“能”或“不能”)自发进

行。13．(1)研究表明2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)⇌N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的________(填“大”或“小”)。②在恒容条

件下，NO和O2的起始浓度之比为2∶1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图甲，则150℃时，v正________(填“＞”或“＜”)v逆。若起始c(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，则380℃下反应达平衡

时c(O2)＝________mol·L－1。(2)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度

影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图乙所示：①化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数字关系式为K＝________。②温度为T1时的化学平衡常数K＝________，若将容器的温度变为T2时k正＝k逆，则T2_

_______(填“＞”“＜”或“＝”)T1。