【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业13.docx，共(5)页，133.446 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业13弱电解质的电离平衡1．下列物质分类组合正确的是()选项ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuCO2H2OC2H5OH2.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是()A．CH

3COONH4⇌CH3COO－＋NH＋4B．H2CO3⇌2H＋＋CO2－3C．KHCO3⇌K＋＋H＋＋CO2－3D．KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－43．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×

10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．多元弱酸的各步电离之间

无影响D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变4．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×

10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由表格中数据判断下列说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－

4D．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱5．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图

正确的是()6．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。要使溶液中c（H＋）c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④7．某浓度的氨水中存在下列平衡：

NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量NaOH8．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下c(H＋)＝

0.01mol·L－1的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.03NAB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸

性增强9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比例互溶②CH3COOH溶液能导电③CH3COOH溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1mol/L盐酸中的c(H＋)小⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2⑥一定温度下，大小相

同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢A．②④⑥B．③④⑥C．③④⑤D．①②10．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HX

HYHZ电离平衡常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L－1HX溶液的

电离平衡常数11．某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1150.2960.6871.012.875.3

137.154.5由此推出：随着温度的升高，Kw的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaO

H溶液，分析并填写下表。A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)c(H＋)1.0×10－7mol·L－1增大______c(OH－)1.0×10－7mol·L－1______增大c(H＋)和c(OH－)大小比较c(H＋)＝c

(OH－)c(H＋)____c(OH－)c(H＋)______c(OH－)水的电离平衡移动方向________________Kw1.0×10－14________________综上所述，可得出如下结论：①温度、________、

________均能影响水的电离平衡。②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。12．一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH

能力的顺序是________________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________。(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________________。(5)当c(H＋)相

同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________________。13．根据电离平衡常数的大小可以判

断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。化学式电离平衡常数(Ka)HF7.2×10－4CH3COOH1.8×10－5H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SK1

＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15根据表中数据，回答下列问题：(1)等浓度的F－、CO2－3、CH3COO－、HS－结合H＋的能力最强的为________。(2)溶液中不可能大量共存的离子组是________(填序号)。a．HS－、SO2－3b．HF、CH3C

OO－c．HS－、HCO－3d．HSO－3、HCO－3(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。(4)已知pH＝－lgc(H＋)，体积为10mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀

释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“＞”“＜”或“＝”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。14．(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2

SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10

－7mol·L－1时，溶液中的c(SO2－3)/c(HSO－3)＝________。(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的

关系分别如图1和图2所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO－4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)15．Ⅰ.已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。(1)向0.1mol·L－1醋酸溶

液中加入一定量1mol·L－1盐酸时，醋酸的电离平衡常数数值是否发生变化？________(填“是”或“否”)。解释原因：__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)＝________(忽略水的电离)。Ⅱ.已知常

温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO－3＋H＋的电离常数Ka1＝________。[已知10－5.60＝2.5×10－6，pH＝－

lgc(H＋)]Ⅲ.在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。