【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业16.docx，共(5)页，59.524 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业16盐类的水解原理1．下图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋42．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

⇌Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋C．Na2SO3溶液：SO2－3＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋3．下列各微粒中，能使水

的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＜7的是()A．26M3＋B．HCO－3C．HSO－4D．4．某酸式盐NaHY的水溶液中c(OH－)＞c(H＋)，则下列叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H＋＋Y2－B．HY－的水解离子方程式：HY－＋H2O⇌

H3O＋＋Y2－C．该溶液中：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H2Y)＞c(H＋)D．该溶液中：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)5．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与

bmol·L－1，则a和b关系为()A．a>bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，

若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的7．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)

溶液的浓度均为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HD

HC<HD8.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)9．在相同

的条件下测得①NaCN②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A．①>②>③B．②>①>③C．②>③>①D．③>①>②10．下列判断正确的是________

(填序号)。①0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO－3的水解程度HSO－3＋H2O⇌H2SO

3＋OH－小于其电离程度HSO－3⇌SO2－3＋H＋④NaHS溶于水显碱性是因为HS－的水解程度HS－＋H2O⇌H2S＋OH－大于其电离程度HS－⇌H＋＋S2－⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH

3)↓＋3H＋⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－⑦常温下，1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO－3和H2CO3分子共1mol11．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－，请按要

求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________________________________________________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是____________

____________________________________________________________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________

_______________________________________________________________。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______________________________________

_________________________________。12．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的

是(填写序号)________。(2)已知酸性：H2CO3>>HCO－3。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：________________________

________________________________________________。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。13．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1N

H4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，

其原因是______________________________________(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。(3)在溶液④中______

__(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3C

OO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：________________________________

________________________________________________________________________________________________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与1

0mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。14．某盐或“类盐”的化学式为XmYn(最简结构)，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与

水反应的离子方程式可能为________________________________________________________________________________________________________________________________

________________。(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气

体放出，则溶于水的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，Xm

Yn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于

水的化学方程式为________________________________________________________________________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。15．25

℃时，如果将0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)水。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气

体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4。按c(

NH＋4)由大到小的顺序排列：________________________________________________________________________(填序号)。