【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业17.docx，共(5)页，77.535 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业17影响盐类水解的因素及盐类水解的应用1．溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是()A．加入少量NaCl固体B．加入少量水C．加入FeCl3固体D．降温2．下面说法中，与盐类水解无关的是()①

NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，然后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na

2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液的pH约为8.4⑨0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3＋

)<0.1mol/LA．②⑧B．①②C．④⑧D．全有关3．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)B．c(Na＋)>c(

HSO－3)＋c(SO2－3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4

溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3CO

O－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()①使pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO2－3、S2O2－3、Na＋②含有大量S2－的溶液中：Na＋、Cl

O－、Cl－、CO2－3③AlCl3溶液中：K＋、SiO2－3、NH＋4、NO－3④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH＋4、NO－3⑥含有大量HCO－3的溶液中：K＋、N

a＋、AlO－2、Br－A．①③④B．只有①C．②④⑤D．①④⑥6．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH

较小的是HClO溶液B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．C

O2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器D．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④9．常温下，0.1mol·L－

1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法中正确的是()A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．电离常数：Ka(HZ)＞Ka(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ

)10．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点对应V0＝10B．b点所得溶液中：c(H2A

)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)C．A2－的水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19D．c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)11．常温下，下列有关叙述正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3

COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2

O2－4)C．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLD．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则c(CN－)>c(HCN)12．

10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离

子方程式为________________________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分

解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲正确；若

pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________

(填“甲”或“乙”)推测正确。(5)将一定体积0.1mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断____

____(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。13.化学学科

中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1mol·L－1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能

力最强的是________。(2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。A.HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度

，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________

___________________________________。14．常温下，几种酸的电离常数如表所示：酸电离方程式电离常数HClOHClO⇌H＋＋ClO－Ka＝4.0×10－8H2CO3H2CO3⇌H＋＋HCO－

3HCO－3⇌H＋＋CO2－3Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11H2SO3H2SO3⇌H＋＋HSO－3HSO－3⇌H＋＋SO2－3Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1m

ol/L的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________(填标号)。(2)用离子方程式表示N

aClO溶液呈碱性的原因：____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________，只改变下列一个条件，能使c(NH＋4)与c(Cl－)的比值变大的是________(填标号)。A．加入

(NH4)2SO4固体B．通入少量HClC．降低溶液温度D．加入少量NaOH固体(4)假设25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)＝________

。15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。(2)0.1mol·L－1CH3COONa

溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式为

Ka＝________。0.10mol·L－1醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3＝0.114，结果保留2位小数)。(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度

减小B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积

变化忽略)，下列有关混合液中的关系式正确的是________。A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3C

OOH)＝0.1mol·L－1(6)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_____

___________________________________________________________________。