【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业14.docx，共(5)页，61.985 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业14溶液的酸碱性与pH1．4体积的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．15(1×10－1＋4×10－5)mol·L－1D．15

(1×10－13＋4×10－9)mol·L－12．100℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶解于100℃纯水中配成1L溶液，则溶液的pH为()A．4B．10C．2D．123．

常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶94．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液的等体积混合液；②pH＝3的H

Cl溶液与pH＝11的NaOH溶液的等体积混合液；③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液的等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A．①＝②＝③B．①>②＝③C．①<②＝③D．①<②<③5．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶

液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多6．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A．pH＝10与p

H＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混

合液pH＝77．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是()A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②③两种溶

液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的

温度关系为a>b>cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的

pH＝79．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小关系：c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀释前电离程

度大小关系：X＞Y＞ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是()A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝1

3B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1

.0×10－10mol·L－111．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，理由是_____________

______________________________________________________________________________________________________________________________

_____。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：__________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是______________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

______________。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L硫酸和0.01mol/L硫酸？________(填“能”或“不能”)，简述操作过程：______________

________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。试剂：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸12．(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10，在此温度下，将0.01mol·L－1的H2SO4溶液

VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH＝11，则Va∶Vb＝________。(2)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。①该温度下(t℃)，将100mL0.1

mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pH

b)的关系是________________。13．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”

“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是__________________________________________________________________________________________________________________

______________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝

________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，

所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。14．T℃下的某溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw＝________，则T________25(填“＞”“＜”或“＝”)。(

2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不

计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)

2溶液体积/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________________________

________________________________________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。(4)在25℃

下，将amol·L－1的NaCN的溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝__

______。