【文档说明】陕西省宝鸡市千阳县中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(14)页，529.722 KB，由管理员店铺上传

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2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（理）命题人：常平复核人：李建军一、单选题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g)，若反应物A的浓度从12molL−降到10.8molL−需2

0s，那么反应物A的浓度由10.8molL−降到10.2molL−所需的反应时间()A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断2、已知下列反应的平衡常数：①221H(g)S(s)HS(g)K+②222S(s)O(g)SO(g)K+则反应③22

22H(g)SO(g)O(g)HS(g)++的平衡常数是()A.12KK+B.12KK−C.12KKD.12K/K3、己知+12H(aq)+OH(aq)2HO(l)57.3kJmolH−−=−。下列说法正确的是()A.-11L1molL盐酸和-11L1molLHNaO

溶液反应放出热量为57.3kJB.-131L1molLCHCOOH溶液和-11L1molLHNaO溶液反应放出热量为57.3kJC.含240.5molHSO的浓硫酸和-11L1molLHNaO溶液反应放出

热量为57.3kJD.-11L0.5molL稀硫酸和-121L0.5molLBa(OH)溶液反应放出热量为57.3kJ4、反应过程中能量变化如图所示（图中1E表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是()A.12EEH−=B.该反应为吸热反应C.升高温度

，不影响活化分子的百分数D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中12ΔΔHH的是()A.222122222H(g)O(g)2HO(1)Δ2H(g)O(g)2HO(g)ΔHH++B.221222S(g)O(g)SO(g)ΔS(s)O(g)SO(g)ΔH

H++C.212221C(s)O(g)CO(g)Δ2C(s)O(g)CO(g)ΔHH++D.221222H(g)Cl(g)2HCl(g)Δ11H(g)Cl(g)HCl(g)Δ22HH++6、下列反应既是氧化还

原反应，又是吸热反应的是()A.碳酸钙高温分解B.22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+2EC.灼热的炭与2CO反应D.甲烷在2O中的燃烧反应7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()①()3FeSCN溶液中

加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色2NO加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由()()22HgIg、和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深A.②

⑤⑥B.①③⑤C.①②⑥D.②③④8、在某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl(g)2NH(g)6HCl(g)N(g)++。若反应速率分别用()()()232vClvNHv(HCl)vN、、、表示，则下列关系式正确的是

()A.()2v(HCl)vN=B.()33v(HCl)vNH=C.()()223vClvN=D.()()323vNH2vCl=9、对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.11(

A)0.4molLminv−−=B.11(B)1.2molLSv−−=C.11(D)0.4molLminv−−=D.11(C)0.15molLSv−−=10、在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应223N(g)3H(g)2NH(g)+达到平衡的标志是()①反应速率223NHNH:

:1:3:2vvv=②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变（相同状况）⑤体系的温度不再发生变化⑥()()232NNHvv=正逆⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

11、已知反应：①22211H(g)+O(g)HO(g)Δ2H②22221N(g)+O(g)NO(g)Δ2H③223313N(g)+H(g)NH(g)Δ22H则反应322272NH(g)+O(g)2NO(g)+3HO(g)

2的ΔH为()A.1232Δ+2Δ2ΔHHH−B.123Δ+ΔΔHHH−C.1233Δ+2Δ+2ΔHHHD.1233Δ+2Δ2ΔHHH−12、常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL51molL−KOH溶

液吸收生成的2CO，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol25CHOH所放出的热量(）A.QkJB.2QkJC.3QkJD.4QkJ13、已知相关共价键的键能数据如下表：共价键H－HC－HC－CCC键能/kJ∙mol-14364133446

14则的ΔH为()A.+120kJ/molB.+46kJ/molC.-120kJ/molD.-46kJ/mol14、一定温度下，把2.5molA和混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)++，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生

成1molD，下列叙述中不正确的是()A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.C.2v(A)()3vD=逆正，则该可逆反应达到化学平衡状态D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶51

5、在某密闭容器中发生反应：，反应体系在平衡状态时3SO的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.D点：B.反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+的C.若B、C点的平衡常数分别为BCKK、，则D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动16、在恒

容密闭容器中，由CO合成甲醇：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是()A.平衡常数B.该反应在1T时的平衡常数比2T时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应33222CHCHCHCH+H−→2.5mol

B110.2molLs−−x4=2232SO(g)O(g)2SO(g)+vv正逆0HBC=KK()()32CHOH(CO)HcKcc=D.处于A点的反应体系从1T变到2T，达到平衡时()()23HCHOHcc增大17、下图是不同物质

在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是()A.图1：对22I(g)H(g)2HI(g)+达到平衡后，在0t时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动B.图2：该图象表示的方程式为2AB3C+C.图3：对2A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，图中1212TTpp，

D.图4：对X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0φ，可表示X的百分含量18、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为()()()-1223Ng+3Hg2NHg92.4kJmolH=−，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变22NH、和3NH的量)，反应速率随时间

的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A.图中1t时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度B.表示平衡混合物中3NH的含量最高的一段时间是56ttC.图中3t时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强D.在23tt时间段，

保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，2N的浓度不变19、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A

浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y＜zC.C的体积分数降低D.B的转化率提高20.将固体4NHHS置于密闭容器中，在某温度下发生反应：432NHHS(s)NH(g)+HS(g)，22HS(g)H(g)+

S(g)。当反应达到平衡时，()()-1-122cH=0.5molLcHS=4.0molL，，则第一步的平衡常数为()A.16B.18C.20.D.25二、填空题（每空2分，共60分）21.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：回答下列问题。（1）增加F

e的质量，正反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（2）将容器容积缩小为原来的一半，正反应速率_______，逆反应速率_______。（3）保持容器的容积不变，充入2N使体系压强增大，正反应速率______，逆反应速率______。（4）保持压强不变，充入2N使容器的容

积增大，正反应速率____，逆反应速率_____。22、中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。回答下列问题。（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。（2

）若改用40mL0.55mol/L24HSO溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）。（3）近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶

液的密度都是31g/cm，中和后生成溶液的比热容()c4.18J/g=℃，通过以下数据计算中和反应的反应热ΔH=_______（结果保留小数点后一位）。实验次数起始温度1t/℃终止温度2t/℃24HSO溶液NaOH溶液平均值126.2

26.026.129.5227.027.427.232.3326.025.825.929.2426.426.226.329.8（4）上述实验结果与Δ=57.3kJ/molH−相比有偏差，产生偏差的原因可能是_______（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始

温度后直接测定24HSO溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中23、依据事实写出下列反应的热化学方程式。1.在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成2CO和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的

热化学方程式为________________________。23423Fe(s)4HO(g)FeO(s)4H(g)++2.若适量的2N和2O完全反应,每生成23g2NO需要吸收QkJ热量,则表示2N和2O反应生成2NO的热化学方程式为_____

____________________。24、一定条件下，在2L的密闭容器中，A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_________。（2）0~4min内，用B表示的化学反应速率v（B）=_________。（3）第4min时，正、

逆反应速率的大小关系为v（正）______（填“>”、“<”或“=”）v（逆）。（4）下列措施能加快反应速率的是_________（填字母）。A.升高温度B.恒温恒压下充入HeC.使用催化剂（5）有2mo

lB生成时，放出QkJ的热量，则该反应达到图中平衡时放出的热量为_________。①等于0.2QkJ②小于0.2QkJ③大于0.2QkJ25、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.1

1.00.60.4回答下列问题:1.该反应的平衡常数表达式K=_____,H__(填“>”“<”或“=”)0。2.830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速

率-1-1(A)0.003molLsv=,则6s时c(A)=___________-1molL,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_______

_____,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为_____________。3.判断该反应是否达到平衡的依据为()A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.

单位时间里生成C和D的物质的量相等参考答案1、答案：C解析：2、答案：D解析：3、答案：A解析：4、答案：B解析：5、答案：A解析：6、答案：A解析：=断键吸收的能量－成键放出的能量=，A正确；反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，B错误；升高温度，活化分子百分数增大

，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，C错误；催化剂对反应的始态和状态无影响，只改变活化能，则对反应的烩变无影响，D错误。7、答案：B解析：8、答案：A解析：9、答案：B解析：10、答案：D解析：A.由分析可知，反应达到平衡状态时A的转化率为，故A正确；B.由上述分析可知，x=4，故B正

确；C.B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为12182.55++=，故D错误；故选：D。11、答案：DH12EE−1.510060%2

.5=解析：在D点时欲使反应达到平衡状态，同一温度下，需增大的质量分数，即反应向正向进行，故vv正逆，A错误；温度越高，的质量分数越小，平衡左移，正反应是放热反应，0H，B错误；B、C点的温度不同，则BCKK，C错误；恒温恒压下向平衡体系

中通入氦气，使容器容积变大，相当于减小压强，平衡向左移动，D正确。12、答案：D解析：该反应的平衡常数的表达式为()()322CHOH=(CO)HcKcc，A项错误；由图像可知在2T温度下反应先达到平衡，反应速率比1T温度下快，则有21TT，从图像的纵坐标分

析可得温度降低，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，正反应为放热反应，B项、C项错误；处于A点的反应体系从1T变到2T的过程中，平衡向逆反应方向移动，则()2Hc增大，而()3CHOHc减小，达到平衡时()()23HCHOHcc增大，D项正确。13、答案：C解

析：A.图1，如果在0t时刻充入了一定的HI，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，故A错误；B.从图象可知到1t时刻，A的浓度减少：(2.01.2)mol/L0.8mol/L−=，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，达平衡时。反应

物和生成物共存，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：2AB+3C，故B错误；C.增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由2112ppTT，，压强越大平衡正向进行，C的百分含

量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图象符合，故C正确；D.由方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，X的百分含量将增大，图象不符合，故D错误；故选：C。14、答案：C解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平

衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的含量不变，则化学反应达到平衡状态。在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，①不能表示正、逆反应速率之间的关系，⑥说明正、逆反应速率相等，故⑥是达到平衡的标志。恒容条件

下，对于3SO3SO反应前后气体分子数改变的反应，③是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器体积不变，故混合气体的密度始终不变，④不是达到平衡的标志。②⑤是达到化学平衡的标志。⑦中忽略了1mol氨气分子含有3molN—H键。本题

选C。15、答案：D解析：A.1t时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则改变的条件为增大压强，故A错误；B.图中1t时平衡正向移动，3t时平衡逆向移动，5t时平衡不移动，则平衡混合物中3NH的含量最高的一段时间是23tt，故B错误；C.3t时

正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则改变的条件为升高温度，故C错误；D.23tt时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不移动，2N的浓度不变，故D正确；故选：D。16、答案：D解析：化学反应的反应速

率之比等于化学计量数之比，D项正确。17、答案：C解析：18、答案：D解析：19、答案：D解析：A.反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；

B.温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；C.使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；D.酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；故D正确。

故选:D。20、答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√（6）×解析：21、（1）答案：环形玻璃搅拌器解析：（2）答案：不相等解析：（3）答案：56.8kJ/mol解析：（4）答案：abc解析：22、答案：（1）不变（2）增大；增

大（3）不变；不变（4）减小；减小解析：（1）Fe为固体，因此增加Fe的质量，反应速率不变。（2）将容器容积缩小为原来的一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。（3）保持容器的容积不变，充入2N使体系压强增大，体系中参与反应的各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不

变。（4）保持压强不变，充入2N使容器的容积增大，体系中参与反应的各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。23、答案：（1）3A（g）2B（g）（2）110.025molLmin−−（3）>（4）AC（5）①解析：2

4、答案：1.()()()()32223/22CHOHlOgCOgHOl++1725.76HkJmol−=−2.()()()2222?2NgOgNOg+167.8HkJmol−=+解析：25、答案：1.(C

)(D)(A)(B)cccc;<2.0.022;0.09;80%;80%3.C4.2.5解析：1.因反应中的物质都是气体,据平衡常数的定义可知其(C)(D)(A)(B)ccKcc=;由表中数据可知,温度升高,K值减小,说明升高温

度向吸热的逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即0H。2.-1-1(A)0.003molLsv=,则6s内A减少的浓度-1(A)(A)0.018molLcvt==,故剩余的A的浓度为-1-10.20mol0.018molL0.022molL5L−=;A减少的物质

的量为0.018-1molL5L0.09mol=,根据方程式的系数关系,生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时,转化的A的浓度为-1molLx,则:A(g)+B(g)C(g)+D(

g)起始浓度(-1molL)0.040.1600转化浓度(-1molL)xxxx平衡浓度(-1molL)0.04-x0.16-xxx有:1.0(0.04)(0.16)xxxx=−−,解得x=0.032,故A的转化率-1-10.03

2molL(A)100%80%0.04molL==;由于容器的体积是固定的,通入氩气后各组分的浓度不变,反应速率不改变,平衡不移动。3.由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度都不变,故A、B错;不论是否达平衡,单位时间里生成C和D物质的量都相等,故D错。4.反应”C(g

)+D(g)A(g)+B(g)”与”A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应,平衡常数互为倒数关系,故1200℃时,C(g)+D(g)A(g)+B(g)的12.50.4K==。26、答案：（1）24224222MnO5HCO6H10CO2Mn

8HO−++++++（2）1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其他条件不变（3）两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快（4）111molLmin60t−−（5）反应生成的硫酸锰起催化剂的作用解析：（2）由表格数据可知，实验①③可探究草酸的浓度对反应速率的

影响，实验时要保证溶液总体积相同，才能保证其他条件相同，草酸的浓度改变，则(2.01.0)mL1.0mLxV=−=。（4）由方程式可得关系式：42242KMnO~5HCO，则4.0mL0.011molL−酸性4KMnO溶液和2.0m

L0.11molL−草酸溶液反应时，草酸过量，消耗草酸的物质的量为13450.01molL410L110mol2−−−=，则反应速率()4311224110mol1610LHCOmolLminmin60vtt−−−−==。获得更多资源

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