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以下为本文档部分文字说明：

课时作业50酸碱中和滴定及拓展应用1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定

时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平2.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）A．图甲：转移NaOH溶

液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH

＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙4.关于滴定实验的下列说法正确的是（）A

．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装

在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需要加入指示剂5.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（）A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3

标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色6.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是（）A．滴定达到滴定终点时，仰

视读数B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗7.用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变

化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）A．1.0mol·L－1，20mLB．0.5mol·L－1，40mLC．0.5mol·L－1，80mLD．1.0mol·L－1，80mL8.[2024·浙江嘉善联考]用0.10

00mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小9.[2024·南京江宁区调研]NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx

完全被氧化成NO－3，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，下列说法不正确的是（）A．NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式为2NO＋3H

2O2===2H＋＋2NO－3＋2H2OB．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高10.25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，

滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．电离常数Ka（乙）＝1.01×10－5D．图像中的x>20.0011.已知某温度下CH3COOH的电离常数

K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（已知lg4＝0.6）（1）a

点溶液中c（H＋）为，pH约为。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在（填“c点以上”或“c点以下”）。（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是（填字母）。12.中华人民共和国国

家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与

C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的（填序号

）；简述排气泡的操作：_____________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。（3）①若

滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象：_______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________。②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象：__________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中

的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）。①＝10mL②＝40mL③<10mL④>40mL（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量。13.[2023·浙江6月，20（4）]某研究小组用铝土矿为原料制备絮

凝剂聚合氯化铝（[Al2（OH）aClb]m，a＝1～5）。已知：[Al2（OH）aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝aa＋b，当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。絮凝剂聚合氯化铝中Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取2

5.00mL溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至浅红色（有Ag2CrO4沉淀），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c（Al3＋）＝0.

1000mol·L－1。①产品的盐基度为。②测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是__________________________________________________

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