【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 6.1.1化学反应与热能（基础过关A练）Word版含解析.docx，共(20)页，877.806 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-4a6fcba91e8143ee70b247d999ace0f2.html

以下为本文档部分文字说明：

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课时1化学反应与热能本课学习目标(1)通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。中外以(2)能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化

学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。(3)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点:化学反应中能量变化的本质。课前预习导学一.化学反应与热能的转化化石燃料燃烧会放出大量的热，除

了燃烧，其它化学反应也伴随着放热或吸热现象。1.两条基本规律质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变。能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同，但是体系包含的总能量不变。2.化学反应一定伴随有能量的变化，化

学反应中能量变化主要表现为热量的变化，吸热或放热。3.化学能与热能的实验探究实验操作试管中加入2mL2mol·L－1盐酸，并用温度计测量其温度，再向试管中放入打磨过的镁条将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与1

0gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，玻璃片盖上烧杯实验现象镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计的示数升高有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，烧杯壁__变凉__，试着用手拿起烧杯，__木片黏在烧杯上__实验结论该反应放出

热量该反应吸收热量4化学反应发生时伴有__热量的释放和吸收__4.放热反应和吸热反应化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。(1)常见的放热反应：A练——基础过关①所有的燃烧反应；②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水

反应置换出氢气；⑤缓慢的氧化反应。(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；③以C、CO、H2为还原剂一些高温反应：CO2+C2CO；C+H2OCO+H2④盐类的水解【注

意】有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。二.化学反应中能量变化的原因1.化学键与化学反应中能量变化的关系（1）化学键与能量的关系化学反应的本质是反应物中化学键的断裂

和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要释放能量。（2）键能：标况下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位（KJ·mol-1）氢气和氯气反应的本质是在一

定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。则：吸收总能量为：436+243=679KJ释放总能量为：431×2=862KJ反应中放出的热量：86

2-679=183KJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的高温高温高温形式释放出来。（3）化学键与化学反应中能量变化的关系断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量；化学键的变化是化学

反应中能量变化的主要原因。能量是守恒的，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。2.从物质储存化学能的角度理解化学反应过程中能量变化的关系（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量和生成物总能量相对大小。（2）化学反应

中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）以能量为纵坐标，画出放热反应和吸热反应的简单示

意图放热反应吸热反应三．人类对能源的利用1．利用的三个阶段：柴草时期—树枝杂草↓化石能源时期—煤、石油、天然气↓多能源结构时期—太阳能、氢能、核能、风能、地热能等2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)一是其短期内不可再生，储量有限；(2)二是煤和石油

产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。3．在燃料利用过程中，节能的主要环节：(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；(2)能量利用阶段——可通过使

用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。4．新能源(1)特点：资源丰富、__可以再生，对环境无污染__。(2)人们比较关注的

新能源：__太阳__能、__风__能、地热能、海洋能和__氢__能等。当堂练习达标知识点一放热反应与吸热反应1．下列说法不正确的是()①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应②在常温、常压下就能发生的反应一定是放热反应③氧化还原反应都是放热反应，复分解反应除酸碱中和反应外都是吸热反应④化合

反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④【答案】D【详解】①反应223N3H2NH+催化剂高温高压为放热反应，①错误；②4222322NHClBa(OH)8HO=BaCl2NH10HO+++为吸热反应，②错误；③22CHO(g)COH++高温为吸热反应

，2244BaClHSOBaSO2HCl+=+为放热反应，③错误；④化合反应可能是吸热反应，如2CCO2CO+高温，分解反应可能是放热反应，如22222MnO2HO2HOO+，④错误；故①②③④均错误，故D符合；故选D。2．下列是吸热反应的是A．一氧化碳在空气中燃烧反应B．Ba(OH

)2·8H2O与氯化铵固体的反应C．干冰升华D．NaOH溶液与稀盐酸的反应【答案】B【解析】A项，燃烧反应都是放热反应，所以一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，不符合题意；B项，Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固

体发生的复分解反应，需要从空气中吸收热量，属于吸热反应，符合题意；C项，的干冰升华时，由固态转化为气态，分子间距离增大，需要吸收热量，但此过程为物理过程，不属于化学反应，不符合题意；D项，NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应，中和反应都是放热反应，不符合题意。3．A+B=C+D是化学反应，已

知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量【答案】D【详解】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应。已知该反应是放热反

应，则反应物A和B的总能量大于产物C和D的总能量。答案选D。4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．

该反应中，热能转化为化学能C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D．该反应的离子方程式为：CO2-3＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】B【详解】A．醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误

；B．热能转化为化学能储存在新物质中，故B正确；C．醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，故C错误；D．HCO-3不能拆，故D错误；故答案为B。5．下列反应中能量变化趋势与下图一致的是()A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．中和反

应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应【答案】A【详解】生成物的总能量大于反应物的总能量，说明此反应为吸热反应。22Ba(OH)8HO和4NHCl的反应为吸热反应；中和反应、22CO2CO+点燃、22CaOHOCa(O

H)+=均为放热反应。故答案为：A。6．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化

(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。①冰___________②硝酸铵+水___________③硝酸铵+水合碳酸钠___________(3)请写出十水合碳酸钠(2

32NaCO10HO)与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论____

_______。【答案】(1)BD(2)DDB(3)232433232NaCO10HO+2NHNO2NaNOCO+2NH11HO=++反应物的总能量低于生成物总能量(4)冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等【解析】(1)选择利用吸热的化学或物

理变化制作冷敷袋可以起到降温、保鲜和镇痛等作用，故答案为BD；(2)①冰用于冷敷袋是因为熔化时吸热、因此是吸热的物理变化，选D；②硝酸铵固体用于冷敷袋是因为：溶于水时，扩散过程吸收的热量(也有少量铵离子水解吸热)大于水合过程放出的热量，硝

酸铵固体溶于水时大量吸热、主要是吸热的物理变化，选D；③硝酸铵+水合碳酸钠用于冷敷袋是因为二者接触发生化学反应、是吸热的化学反应，选B；(3)据信息：十水合碳酸钠(232NaCO10HO)与硝酸铵在一定条件下反应产生了两种气体，则为氨气和二氧化碳气体，化学方程式232433232NaCO10HO

+2NHNO2NaNOCO+2NH11HO=++，为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物总能量；(4)从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，第一选择为冰，冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等。硝酸铵在撞击下易爆炸、

不如冰的使用便捷、安全。知识点二化学反应中能量变化的本质7．下列说法中不正确的是A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能

量小于成键放出的能量【答案】D【详解】A．一个化学反应包括旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质，A正确；B．旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成放出能量，一个化学反应放出能量还是吸收能量由断键吸收的能

量和成键放出的能量的相对大小决定，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，C正确；D．一个化学反应放出能量还是吸收能量由断键吸收的能量和成键放出的能量的相对大小决定，若化学反应吸

收能量，则其断键吸收的能量大于成键放出的能量，D错误；选D。8．下列说法错误的是A．化学反应中形成化学键会放出能量B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的

状态无关D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应【答案】C【详解】A．形成新的化学键，能量降低，会释放能量，故A正确；B．断裂化学键需要能量，吸收能量，所以化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量，故B正确；C．反应物或

生成物的状态不同，能量不同，则化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态有关，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中要释放能量，则该反应是放热反应，故D正确；故选C。9．航天飞船可用肼(N2H4)做动

力源，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热量，下列说法错误的是A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键B．该反应中的热量变化如图所示C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+

4H2O(g)，其产物对环境无污染【答案】B【详解】A．肼结构式为，1个肼分子中含有4个N-H键，则1mol肼中含有4molN-H键，故A正确；B．如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，

液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；C．液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，

故C正确；D．氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确；故答案为B。10．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)

，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量【答案】D【详解】A．断裂化学键吸收能

量，故A错误；B．形成化学键吸收能量，故B错误；C．依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于48

4kJ能量，故C错误；D．依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确；故答案为D。知识点三能源与环境11．下列说法不正确的是A．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．目前，全球仍处于化石

能源时代C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类【答案】D【详解】A．人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化学反应产生，A正确；B．煤、石

油、天然气三大化石燃料，是当今世界最重要的能源，故目前，全球仍处于化石能源时代，B正确；C．人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程，属于氧化还原反应，所以人体运动所消耗的能量与氧化还原反应有关，C正确；D．化学反应

放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾，D错误；故选D。12．中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于．．．大气中2CO减少的是A．用氨水捕集废气中的2CO，将其转化为氮肥B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C．大力推广使用干冰实现人工增

雨，缓解旱情D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的2CO【答案】C【详解】A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，

故A不符合题意；B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意；C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化

碳的减少，故C符合题意；D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；故选C。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀24HSO反应B．()22BaOH8HO

与4NHCl的反应C．灼热的炭与2CO反应D．甲烷在2O中的燃烧反应【答案】C【详解】A．铝片与稀H2SO4的反应为放热反应，故A不符合题意；B．()22BaOH8HO与4NHCl的反应为吸热反应

，但不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．灼热的炭与CO2的反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C符合题意；D．甲烷在2O中的燃烧反应是放热反应，故D不符合题意。答案选C。2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是()A．民间焰火之最——确山打铁

花B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．只要功夫深，铁杵磨成针D．冰，水为之，而寒于水答案：B解析：A.民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是吸热反应，故B符合题意；C.“只要功夫深，铁杵磨成针”，是物理变化，故

C不符合题意；D.“冰，水为之，而寒于水”，水到冰是放热过程，故D不符合题意。3．某化学兴趣小组选用如图所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，U形管中液面发生如图所示变化，试管里加入的物质可能是A．生石灰和水B．硫酸和氢氧化钠C．镁条和盐酸D．

盐酸和碳酸氢钠【答案】D【解析】A项，生石灰和水反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，U形管中液面左低右高，错误；B项，硫酸和氢氧化钠反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，U形管中液面左低右高，错误；C项，镁条和盐酸反应放

热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，U形管中液面左低右高，错误；D项，盐酸和碳酸氢钠反应吸热，锥形瓶内温度降低，气体体积缩小，U形管中液面左高右低，正确。4．下列说法中正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和

生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行A．①②B．③④C．①②③④D．②③④【答案】B【详解】①放热反应有的需加热，有的不需加热，如Na的燃烧是一个放热反应，但需要加热，①错误；②放热的反应在常温下不一

定很容易发生，如铝热反应（2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3）是放热反应，但需在高温条件下才能引发氧化铁和铝粉反应，②错误；③反应物所具有的总能量高于生成的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，③正确；④放热反应在反应中会放出热量，所以有的反应在停止加热后可以利用

放出的热量继续进行，④正确；综上所述，③④正确，故选B。5．下列各图中，能表示碳酸钙分解制CO2反应的能量变化的是A．B．C．D．【答案】D【解析】碳酸钙受热分解是吸热反应，所以反应物总能量低于生成物总能

量，D项正确。6．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2

O【答案】D【解析】由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，A项，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，不符合题意；B项，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑为金属与酸的置换反应，属于放热反应，不符合题意；C项，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑属于放

热反应，不符合题意；D项，Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，属于吸热反应，符合题意。7．氢气在氧气中燃烧，若生成等质量的气态水或液态水，所放出的热量前者与后者比较应是（）A．

前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法比较【答案】B【详解】由于气态水转化为液态水的过程中，将继续释放热量，故生成等质量的气态水放出的热量比生成液态水的热量要小，故前者小于后者，故答案为：B。8．自然界中臭氧形成反应3O2(g

)＝2O3(g)的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是A．2O3＝3O2为放热反应B．氧气比臭氧稳定C．反应物的能量低于生成物D．反应热为E3－E1【答案】D【解析】A项，根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2＝2O3为吸热反应，2O3＝3O2为

放热反应，正确；B项，氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，正确；C项，根据图示，反应物的能量低于生成物，正确；D项，由图像可知反应热为E2－E1，错误。9．下列说法正确的是（）A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变C．燃烧时化学

能全部转化为热能D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的【答案】D【详解】A．白磷固体转变成蒸气需要吸收能量，则等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不选；B．使用催化剂可以降低反应物

的活化能，但不能降低反应的焓变，故B不选；C．燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C不选；D．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，因此人类日常利用的煤、天

然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的，故选D。答案选D。10．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石与石墨的结构是相同的C．等物质的量的石

墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多【答案】C【详解】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B．金刚石和石墨是同种元素形成

的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；D．由C选项可

知，金刚石燃烧放热多，故D错误；答案选C。11．2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88

gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【详解】A.2C+O2=2CO是放热反应，则12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量，A错误；B

.2CO+O2=2CO2是放热反应，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，B正确；C.根据C+O2=CO2是放热反应，则12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，C正确；D.将一定质量的碳燃烧，完全燃烧生成CO2放出热量较多，不完全燃

烧生成CO放出的热量较少，D正确；答案选A。12．已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．图中A→B为放热过程B．该反应为吸热反应C．断裂1molNO2和1molCO的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO

2的化学键所释放的能量的总和D．1molNO2(g)和lmolCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量【答案】C【解析】A项，图中A→B的过程，能量升高，为吸热过程，错误；B项，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，错误；C项，该反

应为放热反应，则断裂1molNO2和1molCO的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO2的化学键所释放的能量的总和，正确；D项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则1molNO2(

g)和lmolCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，错误。13．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（）A.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量D.推广使用新能源汽车有利于促进“碳达峰、碳中和”【解析

】选A。将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误；农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B正确；努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧

化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确。14.2022年,全国两会提案议案中,绿色低碳话题热度不减。有关专家提出了利用

太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值D.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量【解析】选D。水的分解是吸热反应,A错误;氢能源由于受贮存和运输等因素

的限制,还未普遍使用,但有巨大的开发利用价值,B、C错误;2molH2可以在1molO2中完全燃烧生成2molH2O,并放出大量的热,D正确。15．为了研究化学反应A＋B＝C＋D能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向

盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。（3）物质中的__________能通

过化学反应转化成_______能释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。【答案】（1）放热（2）高（3）化学热（4）低【解析】（1）发生反应A＋B＝C＋D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明

瓶内压强增大，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来

；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。16．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___

_(填“A”或“B”)表示。II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2的键能(kJ

/mol)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）A．HClB．HBrC．HI（3）X2＋H2===

2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。【答案】放热A吸热BAA放热Cl2【分析】I、反应

物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之为吸热反应；III、键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定；旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量为放热反应，反之为吸热反应；【详解】I.若E1>E2，反应物的总能量大于生成物的总能

量，为图像A，反应放热；答案为：放热；A；II.若E1＜E2，反应物的总能量小于生成物的总能量，为图像B，反应吸热，答案为：吸热；BIII.（1）键能越大，反应时释放的能量越多，物质本身具有的能量越低，则越稳定，根据表中数据，答案为A；（2）键能越大，反应时

释放的能量越多，则越稳定，答案为A；（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)，以氯气为例，旧键断裂吸收的总能量=243+436=679；新键形成释放的总能量=432×2=864，反应为放热反应，答案为：放热；（4）相同条件下，X2(

X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，释放的热量分别为：185、103、9，答案为：Cl2；17．请根据相关的知识，回答下列问题：（1）下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏

的是__________(填序号)，仅离子键被破坏的是_____________(填序号)。（2）已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：化学键H—HO＝OH—O能量(kJ)436496463在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与

O2(g)反应生成1molH2O(g)的热化学反应方程式为__________________________________，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)。（3）下列变化中，属于吸热反应的是___

____(填序号)。①铝片与稀盐酸的反应②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应③铁在氯气中燃烧④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰【答案】（1）①②③⑤（2）H2(g)＋12O

2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1放热甲（3）②④【解析】（1）①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电

离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤氢氧化钠溶于水破坏了离子键；化学键未被破坏的是：①②；仅离子键被破坏的是：③⑤；（2）反应H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)的ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝436kJ

·mol－1＋12×496kJ·mol－1－2×463kJ·mol－1＝-242kJ·mol－1，故热反应方程式为H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为甲；（3）①铝片与稀盐酸的反应为放热反

应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应为吸热反应；③铁在氯气中燃烧为放热反应；④氯酸钾分解制氧气为吸热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，故选②④。