【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.2.3硝酸酸雨及防治（基础过关A练）Word版含解析.docx，共(19)页，571.442 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时3硝酸酸雨及防治本课学习目标(1)结合实验探究，了解硝酸的主要性质-不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。(2)了解酸雨的概念,知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进人大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意

识，培养社会责任感。课前预习导学一．硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2．化学性质（1）不稳定性化学方程式：4HNO3(浓)=====△或光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。（2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓

度越大，氧化性越强。【实验探究】实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝试管口有红棕色气体产生反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝，液面上有红棕色气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成

NO气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体a．与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化学方程式，下同)。浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2

H2O。【注意】常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。A练——基础过关b．与非金属反应浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。c．与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO

3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3．硝酸的工业制备写出下列反应的化学方程式：(1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。(2

)NO被空气氧化为NO2：2NO＋O2===2NO2。(3)NO2溶于水制备HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。4．用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。二.二氧化硫和氮氧化

物对大气的污染1.空气中SO2和NO2的主要来源（1）煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物；（2）汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等，严重污染大气，破坏环境。2.危害（1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引

起呼吸道疾病；（2）溶于水形成酸雨；（3）氮氧化物的危害①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线

辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。3.酸雨的危害及防治措施（1）酸雨是指pH〈5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。（2）形成原理①硫酸型酸雨②硝酸型酸雨3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（3）危害①直接破坏农作物、草原

、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。（4）防治措施a．调整能源结构，发展清洁能源；b．研究煤的脱硫技术，改进燃烧装置和燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放；c．加强工厂废气的回收处理；d．改进

汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气的排放标准。当堂练习达标知识点一硝酸1.常温下,下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是()A.铝B.镁C.铜D.银【解析】选A。在常温下,金属铁和金属铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化,可以用铁制或是铝制容器盛放浓硝酸,但是金属镁、铜和

银都可以和浓硝酸发生反应,常温下不可以用镁、铜和银制成的容器盛放浓硝酸。2．下列对硝酸的认识正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性【答案】A【详解】

A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，A正确；B．铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不属于置换反应，B错误；C．铝或铁在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸，因为稀

硝酸会与它们发生反应，因此不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸，C错误；D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中硝酸部分被还原，体现氧化性，还有一部分未被还原，生成硝酸铜，体现其酸性，D错误；故选A。3．下列关于硝酸的说法中正确的是A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐B．硝酸的浓度越

大，其氧化性越强C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂【答案】B【详解】A．硝酸和活泼金属反应生成一氧化氮或二氧化氮气体和相应的硝酸盐，A

错误；B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，B正确；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C错误；D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂，D错误；故选B。4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A．能使紫色石

蕊溶液变为红色B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮【答案】B【详解】A．硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意；B．硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强

氧化性又表现其酸性，B符合题意；C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意；D．硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意；综上所述答案为B。5．以下关

于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是A．1mol浓硝酸被还原转移2mol电子B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多【答案】A【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，1mol浓H

NO3被还原生成1molNO2，N元素化合价降低1价，转移1mol电子，A项错误；B．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确；C．硝酸氧化性较强，且Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C项正确；D．浓硝酸的还原产物是NO2

，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D项正确；综上所述答案为A。6．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确．．．的是A．浓硝酸呈黄色是因溶有

其分解产生的2NOB．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NOD．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强【答案】C【详解】A．浓硝酸不稳定，容易分解，分解产生的2NO溶解在浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；B．稀硝酸与铜反应生

成NO，但试管有空气，生成的NO与空气中的氧气反应生成2NO，使得试管上方气体略有红棕色，故B正确；C．浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，使溶液呈绿色，故C错误；D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，故D

正确；故选C。7．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是()A．0.1molB．0.11molC．0.16molD．0.22mol【答案】D【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一

个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。【详解】根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu(NO3)2)=2.24L3.84g20.2222.4L/64g/molmolmol+=，故

选D。8．铜与稀硝酸反应()33223Cu8HNO3CuNO2NO+4HO+=+，氧化剂是_______，氧化产物是_______，3个Cu参加反应转移_______个电子，HNO3在该反应中体现___

____性质。(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)【答案】HNO3Cu(NO3)26氧化性、酸性【详解】在该反应中N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2，化合价降低，得到电子被还原，所以HNO3作氧化剂；Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2

价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Cu为还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；在反应中Cu由单质0价变为Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，每1个Cu发生反应转移2个电子，则3个Cu参加反应转移6个电子，在该反应中HNO3作氧化剂，表现氧化性；同时有部分HNO3反应后仍以+

5价的3NO−形式存在，与Cu2+结合形成Cu(NO3)2，又表现酸性，故该反应中HNO3的作用体现氧化性、酸性。9．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：___________。（2）B物质的电子式为：___________。

（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为___________。（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。（6）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是

___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。【答案】（1）做保护气(冷冻剂、制氨气)（2）（3）AgNO3（4）24232Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH+2HO（5）322

24HNO()+CCO+4NO+2HO浓（6）NH3N2、NO、NO2【分析】（1）氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；（2）B为氨气，电子式为；（3）Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加Ag

NO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3；（4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为24232Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH+2HO；（5）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2

O。反应的化学方程式为32224HNO()+CCO+4NO+2HO浓；（6）化合价最低的NH3只有还原性，处于中间价态的N2、NO、NO2既有氧化性又有还原性。10．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。（1）硝酸一般盛放在棕色试剂

瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。②实验中观察到试管中的气体

略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是2NO在溶液中达到饱和，2NO的饱和溶

液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）32224HNO2HO+4NO+O

光照（2）+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO222NO+O=2NO（3）33222Cu+4HNO()=Cu(NO)+2NO+2HO浓2233NO+HO=2HNO+NO【分析】（1）硝酸见

光易分解，一般盛放在棕色试剂瓶中。（2）使用稀硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，生成一氧化氮气体，有气泡产生，得到硝酸铜溶液显蓝色。（3）使用浓硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，试管上方出现红棕色气体是2NO，说明溶液是2NO的

饱和溶液，因2NO的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后溶液变绿色。知识点二酸雨及防治11．形成“酸雨”的主要原因是A．汽车排放出大量尾气B．乱砍乱伐森林C．工业上大量燃烧含硫燃料D．大气中二氧化碳含量增多【答案】C【详解】A．汽车排出大量尾气，主要含有CO、氮氧

化物，主要与光化学烟雾有关，故A不选；B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故B不选；C．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故C选

；D．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故D不选；故选C。12．环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．温室效应D．臭氧层空洞【答案】C【详解】酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞与氮氧化物有关，温室效应与二氧化碳或甲烷有关

，故C符合题意。综上所述，答案为C。13．（2021·宁夏银川市·银川一中高一期末）酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是()A．酸雨不会对动植物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是pH小于7的

雨水D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；B．使用新型能源，可以减少污

染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误；D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选D。14.某实验小组采集硫酸型酸雨样品,随着时间的推移,多次测定该样品的pH,得到了

表中数据:时间/h081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水(用Cl2杀菌消毒)混合,pH将(填“增大”“减小”或“不变”),原因是(用

化学方程式表示)。(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤【解析】(1)酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(

2)雨水和自来水混合,应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸,使酸性增强。(3)减少酸雨的形成必须减少SO2的排放,减少煤等化石燃料的使用,燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能

、核能等),都是有效措施。答案:(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4(或2SO2+2H2O+O2===2H2SO4)(2)减小H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4(3)C课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是

A．浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性C．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸【答案】A【解

析】A项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳，体现浓硫酸的强氧化性，正确；B项，浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸分解生成红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸导致，错误；C项，常温下，浓硝酸和浓

硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们发生钝化，钝化属于化学变化，错误；D项，铜与浓硝酸剧烈反应、铜与稀硝酸反应不如浓硝酸剧烈，说明浓硝酸的得电子能力强于稀硝酸，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，氧化性的强弱与得电子数目多少、化合价降低幅度无关，错误。2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物

335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是A．浓硝酸保存于无色试剂瓶中B．向装有Fe(NO3)2溶

液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D．稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3【答案】B【解析】A项，浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，错误；B项，酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性

，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，正确；C项，常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，错误；D项，与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快

，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，错误。3.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如图所示:下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1∶2D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸【解析】选B。过程①是氮气和氢气高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气,属于氮的固定,故A正确;氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO,不能生成NO2,故B错误;过程④3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1

∶2,故C正确;铁在冷的浓硝酸中发生钝化,金属表面生成一层致密氧化物薄膜,阻止内部反应继续进行,常温下可用铁质容器储存浓硝酸,故D正确。4.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.K+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.NO3-、

Fe2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、Mg2+、Cl-【解析】选D。A项,在酸性溶液中CO32-不能大量存在;B项,HCO3-在酸性条件下不能大量存在;C项,在酸性溶液中NO3-具有强氧化性,Fe2+不能大

量存在。5．下列由废铜屑与浓硝酸反应制取NO2和Cu(NO3)2溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取NO2B．用装置乙干燥NO2C．用装置丙收集NO2D．用装置丁过滤得到Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】A项，浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸及生成的N

O2会从长颈漏斗口下端逸出，所以不能用装置甲制取二氧化氮，错误；B项，二氧化氮能与碱石灰反应，所以不能用装置乙干燥二氧化氮，错误；C项，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用装置丙收集二氧化氮，错误；D项，用装置丁过

滤可以分离不溶于水的铜和溶于水的硝酸铜得到硝酸铜溶液，正确。6.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A.

三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量:途径③>途径①>途径②D.所消耗硝酸的物质的量:途径①>途径②>途径③【解析】选D。三种途径发生的反应历程如下:途径①:CuCu(NO3)2+NO2途径②:CuCu(N

O3)2+NO途径③:CuCuOCu(NO3)2由此可见,途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。7．通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是A．将废铜片粉碎，可提高反应速率B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率C．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干D．用无

水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失【答案】C【解析】废铜片在空气中加热后，用硝酸溶解，过滤除去不溶性杂质，将滤液结晶，过滤得到硝酸铜晶体，用无水乙醇洗涤。A项，将废铜片粉碎，增大接触面积，可提高反应

速率，正确；B项，若将废铜片直接“溶解”，铜与硝酸反应产生氮氧化物，既产生污染又降低硝酸的利用率，正确；C项，“结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，防止晶体四处飞溅，不正确；D项，硝酸铜易溶于水，用无水乙醇代替水“洗涤”的目

的之一是减少晶体的溶解损失，正确。8.在一定温度下,32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则反应过程中转移的电子为()A.1molB.2molC.3molD.4mol【解析】选A。因铜完全反应,则铜失去的电子数即

为该反应过程中转移的电子数,即反应过程中转移电子的物质的量为32g64g·mol-1×2=1mol,故A项正确。9.酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是()A.酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B.酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的

腐蚀C.向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少酸雨D.汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,但不利于酸雨的防治B酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的,正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6,而SO2、NO2溶于雨水分别生成

H2SO3(进一步氧化可生成H2SO4)和HNO3,使雨水pH<5.6,即为酸雨,故A错误;向煤中加入生石灰,CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,故C错误;2CO+2NO2CO2+N2,防止发生NONO2HNO3,利于酸雨的防治,故D错误

。10．图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。(1)W是__________，F是___________(请填写化学式)。(2)反应

①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为___________。(3)反应③的离子方程式___________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式____________。【答案】(NH

4)2CO3或NH4HCO3NO20.1NA3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2:32NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O【分析】W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体且能

与过氧化钠反应，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为(NH4)2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气反应生成NO2(F)；NO2(F)与水(B)反

应生成HNO3(G)，Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答；【详解】(1)由以上分析知，化合物W是(NH4)2CO3或NH4HCO3；F是NO2；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，消耗

Na2O27.8g，即0.1molNa2O2，转移的电子数为0.1NA；(3)反应③为Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；铜化合价升高作还原剂，硝酸中氮元素由+5降低到+2生成NO时作氧化剂，故氧化

剂和还原剂物质的量比为2:3；(4)氨气与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O。11．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图

所示：（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是________

___。（3）装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。（4）D装置的作用是___________(答两点)。【答案】（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HN

O3反应生成的气体产物观察的干扰C中产生白色沉淀（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）验证NO的生成无色气体变为红棕色（4）吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生

成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；装置B中铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E中收集

到无色气体一氧化氮，将F中的空气充入E中可检验一氧化氮的生成；装置C可检验装置中空气是否排尽；装置D为尾气处理装置，用于吸收装置中的二氧化碳和反应生成氮的氧化物，防止污染空气。（1）因烧瓶中有空气，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气

反应生成二氧化氮，干扰一氧化氮的检验，利用A装置中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中的空气已经排尽，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对

NO的检验造成干扰；C中产生白色沉淀；（2）关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，实

验时可观察到铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色，故答案为：铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色；3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）将F中的空气推入E中，一氧化

氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，当E中无色气体变为红棕色，可以验证一氧化氮的生成，故答案为：验证NO的生成；无色气体变为红棕色；（4）装置D中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化氮排出的二氧化碳，也能吸收反应生成的氮氧化物，防止氮

氧化物污染空气，故答案为：吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气。12.有关含氮化合物的性质实验。某研究性学习小组利用如图1装置研究硝酸的性质。实验一:甲同学用如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO(1)从a中向U形管中注满稀硝酸后,发生的现象

是。(2)图2收集NO气体的各种装置中,合理的是。(填序号)(3)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。实验二:乙组同学利用上述装

置完成浓硝酸与铜的反应(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用化学方程式解释这种现象:。【解析】(1)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和无色气体一氧化氮,一氧化氮不溶于水,则现象是U形管中液面左低右高,铜逐渐溶解,溶液变为蓝色;(2)一氧化氮有毒且易和氧气反应生成

二氧化氮,一氧化氮不和水反应,所以不能用排空气法收集,应该用排水法收集,排水装置中,气体的进出口符合“短进长出”的原则,故选CE;(3)1.92g铜的物质的量n(Cu)=1.92g64g·mol-1=0.03mol,混合酸中n(H+)=0.4mol·L-1×0.1L+0.

1mol·L-1×2×0.1L=0.06mol,n(NO3-)=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol,由3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,Cu与NO3-过量,H+不足,按氢离子的物质的量进行计算

,设产生的铜离子的物质的量为xmol,3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O830.06x8∶3=0.06∶x,得x=0.0225,则铜离子物质的量浓度为0.0225mol0.1L=0.225mol·L-1;(4)硝酸不稳定,分解产生的二氧化氮溶解其中呈黄色,反应方程式为4

HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O。答案:(1)U形管中液面左低右高,铜逐渐溶解,溶液变为蓝色(2)CE(3)0.225mol·L-1(4)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O13.某化学学习小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应

进行探究。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为,产生该气体的化学方程式是。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为

(填化学式)。(3)装置B的作用是。(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入

集气瓶中,观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是。【解析】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应,生成NO2、CO2、H2O,三颈烧瓶中显示的是NO2的红棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分别生成B

a(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量,故溶液为碱性环境,BaCO3不溶解,以沉淀形式析出。(3)为防止装置C中酸性气体溶解速率太快而导致C中溶液进入三颈烧瓶,装置B应为防倒吸装置。(4)①NO与足量O2反应生成红棕色的NO2,A正确;N

O和O2均不具有酸性,B错误;O2能使带火星的木条复燃,而NO不能,C正确。②装置A中木炭除与浓硝酸的反应外,硝酸不稳定,部分浓硝酸还会发生分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。答案:(1)红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O(2)BaCO3(3)

防倒吸(4)①AC②浓硝酸的分解