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课时作业26元素周期表、元素的性质1.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断（）A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列，属于d区2.下列性质的比较，不能用元素周

期律解释的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N3.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2

N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是（）A.基态S原子价电子排布图：B.第一电离能：F＞S＞O＞NC.最高正价：F>S＝O>ND.S原子的基态原子核外未成对电子数最多4.部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线

），下列说法不正确的是（）A.B只能得电子，不能失电子B.原子半径：Ge＞SiC.As可作半导体材料D.Po处于第六周期第ⅥA族5.四种基态原子的价层电子排布式如下：基态原子XYZR价层电子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有关推断正确的是（）A.原子半径：Y>R>Z>

XB.第一电离能：Y<X<R<ZC.电负性：Z>R>X>YD.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强B.Cl2得到电子

的能力比Br2的弱C.原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）D.原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）7.[2024·安徽舒城统考]下列说法正确的是（）A.HF、HCl、H2S、PH3的

稳定性依次增强B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ·mol－1），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I757818172745115

75148301837623293D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F8.[2024·山东烟台名校联考]某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是（）A.五种组成元素中有四种元素位于p

区且均位于同一周期B.原子半径：Al＞C＞N＞O＞HC.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子9.已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（）选项条件结论A若原子半径

：X>Y原子序数：X<YB化合物XnYm中X显负价元素的电负性：X>YC若价层电子数：X>Y最高正价：X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键10.根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），下列说法不正确的是（）A.

T的氯化物最可能的化学式为TCl3B.氦元素最有可能与Q元素位于同一族C.在周期表中，最可能处于同一族的是R和UD.U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li11.[2023·浙江1月，17（2）]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②

[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是。A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②12.下表是元素周

期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表1（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：。（2）o、p两元素的部分电离能数据如下表：表2比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_

__________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________。（3）第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是（填图1中的序号）。（4）表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是（填元素符号）。13

.（1）写出基态As原子的核外电子排布式：，根据元素周期律，原子半径Ga（填“大于”或“小于”，下同）As，第一电离能GaAs。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为；H、O、S电负性由大到小的顺序是。B和N相比，电负性较大的是；BN中B元素的化合价

为；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（3）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第周期族。②N的基态原子核外电子排布式为，Cu的基态原子最外层有个电子。③用“＞”或“＜”填空：原子半径熔点沸点AlS

i金刚石晶体硅CH4SiH4（4）O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中P原子的核外电子排布式为。（5）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，

d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号）。