【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 第5章化工生产中的重要非金属元素（章末检测）Word版含解析.docx，共(16)页，1.017 MB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．“雷雨肥庄稼”B．液氨用作制冷剂C．酸雨的形成D．生石灰作干燥剂【答案】B【解析】“雷雨肥庄稼”过程中氮

气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙

，是化学变化，D错误。2．下列叙述不正确的是ABCD主要成分为Fe2O3，可用作红色涂料利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高【答案】C【解析】A

．Fe2O3是红棕色粉末，性质稳定，可用作红色涂料，A正确；B．丁达尔效应能够区分胶体和气体分散系，故利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性而不是吸水性，C错误；D．加热时熔化的铝不滴落，说明里面的铝已经熔化，外面一层氧化铝保护膜没有

熔化，则能证明Al2O3的熔点比Al高，D正确；故答案为：C。3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料B．晶体硅的主要用途是制造光导

纤维C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂【答案】C【解析】A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金

属材料，故A错误；B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误；C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；

故选C。4．下列说法正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3【答案】B【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产

生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；B．SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C．氨气易液化，液氨

气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误；故合理选项是B。5．关于N

2及其化合物性质的叙述，正确的是：A．N2与O2在放电条件下可发生反应，生成无色的NO2气体B．湿润的紫色石蕊试纸遇到NO2会变成红色C．稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2D．NO、NO2气体不会污染空气，可以大量排放【答

案】B【解析】A．N2与O2在放电条件下可发生反应，生成无色的NO气体，故A错误；B．NO2遇水能生成硝酸，湿润的紫色石蕊试纸遇到NO2会变成红色，故B正确；C．稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：()33223832

4HOCuHNOCuNONO+=++，故C错误；D．NO、NO2气体是有毒气体，会污染空气，不能直接大量排放到空气中，故D错误；故答案为B。6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO

2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3【答案】C【解析】A项，SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl

3溶液中，产生白色沉淀是因为发生反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓,说明SO2有还原性，正确；B项，SO2通入H2S溶液，产生黄色沉淀，因为发生反应

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，说明SO2有氧化性，正确；C项，SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，是因为SO2和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，是体现了SO2的还原性，错误；D项，SO2通入Na2S

iO3溶液中，产生胶状沉淀，是因为发生Na2SiO3＋H2O＋SO2＝Na2SO3＋H2SiO3↓,说明酸性：H2SO3＞H2SiO3，正确。7．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：A．SO2能使酸性KMnO4

溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．铁与Cl2反应生成FeCl3，故铁与I2反应生成FeI3D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化【答案】D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原

性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2

反应生成的是FeI2，故C错误；D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；答案选D。8．实验装置不能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸制备并检验2SO气体用该装置制备少量白色的()2FeOH沉淀吸收NO中的2NO【答案】A【解

析】A．浓硫酸密度大于水的密度，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；B．在加热的条件下浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，利用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，氢氧化钠溶液吸收尾气，可达到实验目的，B正确；C．利用

铁和稀硫酸反应生成的氢气排除装置中的空气，然后依据压力变化把生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，可达到实验目的，C正确；D．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，可以用该装置吸收NO中的2NO，D正确；答案选A。9．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．与铝粉反应放出

H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SO24−B．含有大量Fe2+的溶液：Br-、NO3−、Cl-、Fe3+、H+C．含有大量NH4+的溶液：Mg2+、Na+、SO24−、CO23−D．使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu2+、NO3−、Fe3+、

SO24−【答案】A【解析】A．与铝粉反应放出H2的透明溶液可能是强酸溶液也可能强碱溶液，当为强酸溶液时，H+、Cu2+、Al3+、Na+、SO24−可以大量共存，当为强碱溶液时，OH-与Cu2+、Al3+不能大量共存，A符合题意；B．含

有大量Fe2+的溶液，3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B不合题意；C．含有大量NH4+的溶液，由于Mg2++CO23−=MgCO3↓，C不合题意；D．使石蕊试液显蓝色的溶液中存在大量的OH-，OH-与Cu2+、Fe3+不能大量共存，D不合

题意；故答案为：A。10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确．．．的是丁丁甲甲乙丙⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯A．若甲为2HS

，则丁可能是2OB．若甲为32NHHO溶液，则丁可能是2COC．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为2SO，则丁可能是NaOH溶液【答案】C【解析】A．甲为2HS，则丁可能是O2，则乙为S，丙为SO2，SO2与2HS反应得到S，符合转化转化关系，故A正确；B．甲为32NHHO溶

液，丁为2CO，则乙为碳酸铵，丙为碳酸氢铵，碳酸氢铵与氨水发生反应得到碳酸铵，符合转化关系，故B正确；C．甲为Fe，若丁是盐酸，生成的乙为FeCl2，FeCl2不能再与盐酸继续反应生成丙，故C错误；D．甲为2SO，则丁可能是NaOH溶液，乙为NaHSO3，丙为N

a2SO3，Na2SO3与2SO、水反应得到NaHSO3，符合转化关系，故D正确；故答案为C。11．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分

子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成BB．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟C．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐D．工业生产中，

可用C到D的反应来制备D【答案】D【解析】由题意可知，A为NH4NO3，B为NH3，C为N2，D为NO、E为NO2，F为HNO3，G为NaNO3；X为NaOH，Y为O2，Z为H2O。A项，工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3，正确；B项，

分别蘸有浓氨水、浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟，正确；C项，按阴离子分类时，NH4NO3、NaNO3都属于硝酸盐，正确；D项，工业上不能用N2和O2反应制备NO，错误。12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液

后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有SO2和NOB．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】A【解析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2

，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，故该气体中一定含有NO、SO2，一定不含NO2、O2和Cl2，故答案为：A。13．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确

．．．的是A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole－发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步

转化为氮肥【答案】B【解析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。A项，将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，正确；B项，沸腾炉中发生反应4FeS2＋11

O2====高温2Fe2O3＋8SO2，反应中电子转移数为44，则每生成1molSO2，有5.5mole－发生转移，不正确；C项，接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气

中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，正确。14．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4B．反应①、②

、③均为氧化还原反应C．SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应D．利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯【答案】C【解析】A．SiO2中氧元素-2价，Si为+4价，SiCl4中Cl是-1价，Si为+4，

A正确；B．反应①SiO2被C还原、反应②Si被Cl2氧化、反应③SiCl4被H2还原，均为氧化还原反应，B正确；C．SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，CO属于不成盐氧化物，C错误；D．SiCl4常温下是

气体，沸点低易从粗硅杂质中分离，产物HCl易挥发，从高纯硅中分离，均是利用产物的沸点不同，实现由粗硅到高纯硅的提纯，D正确；故答案选C。15．为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe3＋、SO24−和H2O，下列实验叙述中不正确．．．

的是(已知：Fe3++KSCN溶液呈血红色)A．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则

可证明晶体的成分中含有Fe3＋C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24−D．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分

中含有NH4+【答案】C【解析】A．结晶水合物加热易失去结晶水，取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水，故A正确；B．Fe3＋遇KSCN溶液变血红色，硫酸铁铵晶

体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋，故B正确；C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以不能证明晶体的成分中一定含有SO2

4−，故C错误；D．NH4+遇OH-加热放出氨气，取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH4+，故D正确；选C。16．100mL某混合酸中，()3cHNO为

10.4molL−，()24cHSO为10.2molL−。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A．反应生成的气体是NO、2SO混合气B．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解C．反应中转移0.06mol电子

D．溶液中2Cu+物质的量浓度为10.03molL−【答案】C【解析】在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.1L×0.2mol/L=0.02mo

l，所以n(H+)=0.04mol+0.02mol/L×2=0.08mol，铜粉的物质的量为2.56g64g/mol=0.04mol，依据方程式-+2+323Cu+2NO+8H=3Cu+2NO+HO，可知氢离子不足，故反应应该根据H+计算，n(Cu2+)=38×0.08mol=0.03mol。A

．反应中硫酸为稀硫酸，不会产生二氧化硫气体，故A错误；B．根据以上分析可得Cu有剩余，溶液中含有剩余的NO3−，加入盐酸后，形成了硝酸，会与铜反应，故B错误；C．反应中消耗的Cu为0.03mol，则转移电子的物质的量为0.

06mol，故C正确；D．c(Cu2+)=0.03mol0.1L=0.3mol/L，故D错误；故选C。二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域

。（1）实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为___________。（2）酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程

式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废

碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的_

__________(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶液C．滴加稀盐酸D．滴加NaOH溶液【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）2-4MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++52-4SO+4H+Mn（3）1000

mol2000（4）<ABD【解析】（1）Na2SO3和70%的硫酸反应生成SO2、硫酸钠、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应的

离子方程式为2-4MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++52-4SO+4H+，该反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，被还原的元素是Mn。（3）尾气中所含SO2的物质的量n=4311.121010L0.2%22.4Lmol

−=1000mol。碱液吸收尾气发生反应NaOH+SO2=NaHSO3时需要的碱液最少，则每天处理尾气至少需要这种废碱液的体积V=11000mol0.5Lmol−=2000L。（4）根据强酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通

入SO2，未观察到白色沉淀生成，说明亚硫酸的酸性弱于盐酸；A．通入Cl2时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选A；B．滴加H2O2溶液时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选B；C．滴加稀盐酸，溶液酸性增强，不能生成沉淀，故不选C；D．滴加NaO

H溶液时，溶液酸性减弱，可生成BaSO3白色沉淀，故选D；选ABD。18．（10分）有一瓶溶液含Cl−、23CO−、24SO−、Na+、4NH+、2Cu+、2Mg+七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；②将①所得溶液加

热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③向原溶液中滴加2BaCl溶液，无沉淀产生；④向原溶液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，可能含

有的离子是___________。（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：①___________；④___________。（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？___________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由___________。【答案

】（1）Mg2+、+4NH、Cl-Cu2+、2-2-34COSO、Na+（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓（3）可以根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl-【解析】由实验①知，产生白

色沉淀Mg(OH)2，确定原溶液一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，由实验②知，产生的气体显碱性，推测为NH3，确定原溶液一定含有+4NH，由实验③知原溶液不含2-2-34COSO、，由实验④知，产生白色沉淀AgCl，确定原

溶液一定含有Cl-，Na+不能确定是否存在。（1）由分析知，原溶液一定含有的离子是：Mg2+、+4NH、Cl-，一定不含有的离子是：Cu2+、2-2-34COSO、，可能含有的离子是Na+。（2）实验①为Mg2+结合OH-生成沉淀Mg(OH)2，对应离子方程式为：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；实验④为Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，对应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）可以省略，因为根据实验②确定原溶液不含2-2-34COSO、，阴离子只剩Cl-，根据溶液呈电中性，确定Cl-一定存在，故此处填：可以、根据溶液电

中性原理确定溶液中一定含有Cl-。19．（12分）硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的

__________性。为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)（2）装置A中发生反应的化学方程式为___

______________________________________。（3）实验时，装置C中的现象为_____________________。（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______________(

填序号)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止

水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。（6）当D中产生______________________________________________

________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_________________________________。（7）当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体

体积(标准状况下)为_______L。【答案】（1）脱水性强氧化性（2）2H2SO4(浓)＋C====Δ2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（3）品红溶液褪色（4）③①②（5）A、B或B、C（6）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变2H2O＋SO2＋I2＝2HI＋H2S

O4（7）3.36L【解析】（1）棉布上滴浓硫酸后有破洞，浓硫酸具有脱水性，能使纤维素脱水；浓硫酸具有强氧化性，使铁钝化，故答案为：脱水性，强氧化性；（2）装置A中浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为：2H2SO

4(浓)＋C====Δ2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（3）实验时，产生的二氧化硫能使品红溶液褪色，则装置C中的现象为品红溶液褪色；（4）为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行试验，所以操作为：打开止水夹a和c，关闭

止水夹b；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充量气体时停止加热；待装置A冷却且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中三体慢慢进入装置C中，关闭止水夹b，故答案为③①②；（5）若为检验浓硫酸与木炭在加热

条件下生成的水蒸汽，应该在气体经过溶液前检验，即在A、B或B、C之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管，故答案为A、B或B、C之间；（6）当D装置中进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时，出气口出的是二氧化碳；D中二氧化硫与碘发生反应生成HI和硫酸，发生反应的

化学方程式为2H2O＋SO2＋I2＝2HI＋H2SO4；故答案为：进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；2H2O＋SO2＋I2＝2HI＋H2SO4；（7）根据反应2H2O＋SO2＋I2＝2HI＋H2SO4，该反应中电子转移数为2，当D中反应转移电子0.3mol时，参加反

应的气体体积(标准状况下)为0.3mol2×22.4L·mol－1＝3.36L。20．（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用

;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题:(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应,离子方程式为。(2)科学家发现,Z在催化

剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)。(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)检验W气体的方法是。【答案】(1)Cl2+SO2+2H2O4H+

+2Cl-+SO42-(2)N2NO2(3)1∶2(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3【解析】X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体,X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产

物之一,是形成酸雨的物质,则X是二氧化硫;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则Y是氯气;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应,则Z是二氧化氮;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色,说明W气体为碱性气体,则为氨气。21．（10分）氨在人类的生产和生活中有着广

泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。（1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。（2）装置A中烧瓶内试剂可选用____(填序号)，反应方程式______________。a．烧碱溶液b．生石灰c．浓硫酸（3）连接好装置并检验装置的气密

性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C（4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________

__。（5）图1的实验装置图存在的明显不足是______________。（6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象，但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的

实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）bNH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O=Ca(OH)2；NH3·H2OΔH2O＋NH

3↑）（3）Ⅰ（4）3CuO＋2NH3Δ3Cu＋N2＋3H2O（5）缺少尾气吸收装置（6）CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl(或CO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2CO3，CaCl

2＋（NH4）2CO3=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl)取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是【解析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否

生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，据此判断。（1）装置是实验室制备氨气的发生装置，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水

滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰，答案选b，反应方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O＝Ca(OH)2；NH3·H2OΔH2O＋

NH3↑）；（3）装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出，故答案为Ⅰ；（4）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧

化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH3Δ3Cu＋N2＋3H2O；（5）由于氨气容易污染大气，则图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气吸收装置；（6）先通入NH3，溶液显碱性，再通入CO2可制备纳米级碳酸钙，反应方程式为CaCl2＋

CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3(胶体)＋2NH4Cl。胶体可以产生丁达尔效应，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级的实验方案为取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。