【文档说明】河南省郑州市实验中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题 .docx，共(6)页，715.101 KB，由小赞的店铺上传

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河南省实验中学2022-2023学年上期第一次月考高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。)1.下列说法中，不

正确的是A.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B.1965年我国第一个人工合成了具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素C.研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、比较法、分类法等D.研究物质性质的基本程序通常是观察物质的外部特征，运用分类法预测物质的性质，接着实验和观察(

发现特殊现象，提出新问题)，最后解释和结论2.下列与胶体无关的是A.实验室利用反应()()323lFeCl3HO=FeOH3HC++胶体制备氢氧化铁胶体B.医用葡萄糖溶液一定条件下能保存较长时间C.将饱和的3FeCl溶液逐滴滴入沸水中，当溶液变成透明红褐色时，用一束光照射，可看到

液体中有光亮通路。D.在海水与河水交界处，易形成沙洲3.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是A.2NaOB.34FeOC.HClD.2FeCl4.金属钠露置在空气中可观察如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液

滴→白色固体，其最终产物是A.NaOHB.22NaOC.23NaCOD.3NaHCO5.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A.①②④B.①②③C.①④D.②④6.下列物质的分类正确的是分类酸碱

盐碱性氧化物酸性氧化物A24HSO23NaCONaOHCuO2COBHClNaOHNaOH2NaOCO在C3HNOKOH3CaCOCaO2COD3NaHCONaOH4NHCl23FeO2COA.AB.BC.CD.D7.用固体样品配制一定物质的量

浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容8.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A.分别向

等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D.分别将

等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊9.在同温同压下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为A.XY2B.X3YC

.X2YD.XY310.下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是ACO2B.COC.CH4D.H211.设AN为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的2O分子数为0.1ANB.

标准状况下，11.2L2HO含有的分子数为0.5ANC.500mL0.11molL−24KSO溶液中+K、24SO−总数为0.3AND.常温常压下，16g的2O和3O混合气体含有的原子数为AN12.同温同压下，在相同体积的两个容

器中，一个盛放2N，另一个盛放2N和CO混合气体，下列关于两.的个容器中气体的说法不正确的是A.质量相同B.密度相同C.分子数相同D.氮原子数相同13.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=Q+R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q

的质量之比为A.46：9B.32：9C.23：9D.16：914.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A.体积②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①C.质量②＞③＞

①＞④D.氢原子数①＞④＞③＞②15.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL

1mol/LNaCl溶液D.25mL0.6mol/LHCl溶液16.VmL()243AlSO溶液中含3Al+ag，取V3mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中24SO−的物质的量浓度是mol/LA.a243VB.500a81VC.a81VD.

a162V二、填空题：(本大题含4小题，共52分)17.填空。（1）24SO−的摩尔质量为_______；96g24SO−中含有_______个24SO−，所含电子的物质的量为_______。（2）0.5mol2NaO加入适量水中配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是__

_____。（3）标况下44.8LHCl气体与_______g4CH中所含氢原子总数相等。18.根据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：（1）固体X的名称为_______。（2）写出反应①的化学方程式_______。写出反应④的化学方

程式_______。（3）金属单质R通常保存在_______，不保存在水里请用化学方程式解释其原因_______。（4）若有标况下33.6L氯气与600mL溶液M恰好完全反应，则溶液M中溶质的物质的量浓度为_______。（5）现有mg金属R的两种氧化物(其中一种为固

体X)混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体X的质量分数(可供选用的反应物只有3CaCO固体，6mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：①应选用装置的连接顺序应是_______。(填各接口的字母)

②若开始时测得混合物试样质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则固体X的质量分数为_______。19.氯气及其化合物有重要作用，请根据下列实验回答问题：（1）工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______，漂白粉有效成分是___

____。（2）下列收集2Cl的正确装置是_______。A.B.C.D.（3）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性并确定真实起漂白作用的物质，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：的的①浓24HSO的作用

是_______。②与研究目的直接相关的实验现象是_______。③将Na在盛有氯气的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是_______。④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，请用化学方程式表示反应原理_______。20.

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/

L。现在需要80mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：（2）需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是_______、_______。（4）配制时，其正确的操作顺序是(要

求用字母表示，每个字母只能用一次)_______。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D.将容量瓶盖

紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_______A.摇匀后静置，发现

液面低于刻线，未做任何处理B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D.定容时俯视刻度线