【文档说明】福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业8 含答案.docx，共(5)页，177.852 KB，由小赞的店铺上传

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莆田第二中学校本作业化学选修3专题2第二单元（8）1．下列说法中正确的是()A．所有的非金属元素都分布在p区B．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D．第一电离

能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大2．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区B．d区和p区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区3．下列微粒性质的排列中，错误的是()A．原子半径：Na>S>OB．稳定性：PH3<H2S<H

2OC．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+D．第一电离能：O<F<N4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外

层电子数与内层电子数的比为1:10。下列说法正确的是()A．非金属性：Y＜X＜WB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XC．化合物ZW、XY中化学键类型相同D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸5．X和Y是原子序数

大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1

s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①7．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是()A．A原子

的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能8．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B

；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥

⑦9．下列实验设计不能达到实验目的是()选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B向溶液中加入淀粉证明溶液中含有I-C将少量溴水加入碘化钾溶液中

，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成比较硫元素和硅元素的非金属性强弱10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可

用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，下列说法不正确．．．的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C

．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期11．Ⅰ．体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。两种兴奋剂的结构如图，回答以下问题：兴奋剂X兴奋剂Y(1)兴奋剂X分子中有________

种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有________组峰。(2)1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗________molNaOH。(3)1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗_______

_molBr2。(4)兴奋剂Y最多有________个碳原子共平面。(5)1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗_____________molH2。Ⅱ．石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。(1)A的系统命名为________________

__________。(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为______________________________________________；B生成C的反应类型为______

__。(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为_________________________________________。莆田第二中学校本作业化学选修3专题2第二单元（8）参考答案1．【

答案】C【解析】解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区，A项错误。同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同，B项错误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。2．D3．D4．【答案】D【解析】试题分析：Y原子的

电子层数与最外层电子数的比等于，最外层最多含有8个电子，则Y只能含有2个电子层，Y为O元素；Z原子最外层电子数与内层电子数的比为，由于Z为短周期元素，则Z最外层电子数为1，、内层电子总数为10，则Z为Na元素；X、Y、Z、W的最外层电子数之和为19，则X

、W的最外层电子数=19-1-6=12，X、W的最外层电子数不可能都是6；若X最外层含有5个电子，W的最外层含有7个电子，则X为N元素、W为Cl元素，满足条件；若X的最外层含有含有7个电子，W的最外层含有5个电子，则X为F、W为P，F的原子序数大于

O，不满足条件，所以X为N元素、W为Cl元素；A．X、Y、W分别为N、O、Cl，三者的非金属性大小为：N＜O＜Cl，故A错误；B．X、Y分别为N、O，非金属性：N＜O，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故B错误；C．化合物ZW为NaCl、XY为NO，NaC

l中含有离子键，NO含有共价键，二者的化学键类型不同，故C错误；D．X、W的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和高氯酸，二者都是强酸，故D正确。5．【答案】D【解析】解析：选D。Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>

Y。X比Y更易失电子，第一电离能X<Y，电负性X<Y。6．【答案】A【解析】由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应为②>①>③>

④，B不正确；电负性应为④>③>①>②，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价均为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。7．【答案】D【解析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换出H2的难易程

度等。A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如锂原子最外层只有一个电子，而钙原子最外层两个电子，钙的金属性更强，选项A错误；B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如钠原子有三个电子层，而铁原子有四个电子层，钠的金属性更强，选项B错误；C、金属

性强弱取决于单质从酸（或水）中置换出H2的难易程度，和置换的H2多少无关，选项C错误；D、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，选项D正确。8．【答案】B【解析】根据

题干信息可确定A、B在元素周期表中的位置为A在B的下一周期，且A为金属，B为非金属，⑦错。由于A比B多一个电子层，故原子半径A>B，①错；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离子半径反而小，②错；⑤是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。9．【答案】B【解析】A．

与水反应生成氢气的剧烈程度K>Na，金属性K>Na，可验证B．碘单质可使淀粉溶液变蓝，碘离子不可，故选B；C．溴能氧化KI生成碘单质，该反应中溴是氧化剂、碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以能比较两种单质的氧化性强弱，能实现实验目的；D．强酸制

弱酸原理，实验结论酸性硫酸>硅酸，由最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强，可知非金属性为S>Si。10．【答案】C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入硫

酸生成黄色沉淀及刺激性气体，黄色沉淀可能是硫单质，刺激性气体可能是二氧化硫，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与硫酸反应生成S和SO2，所以W为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，由此分析。【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性

逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，稳定性：H2O＞NH3，故A不符合题意；B．Y的简单离子是Na+，核外有10个电子，X的简单离子是O2-，核外也有10个电子，Na+、O2-均具有Ne的电子层结构，故B不符合题意；C．Y

与Z形成的化合物的水溶液是Na2S溶液，Na2S溶液因S2-水解呈碱性，红色石蕊试纸遇碱变红，蓝色石蕊试纸遇碱不变色，故C符合题意；D．X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，故D不符合题意；1

1．答案Ⅰ．(1)37(2)5(3)4(4)15(5)5Ⅱ．(1)2,3­二甲基­2­丁烯(2)消去反应解析Ⅰ．(1)X苯环上的两个氢原子是不同的，在核磁共振氢谱上共有七组吸收峰。(2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基，故1mol该类卤原子水解消耗2molNaOH，故1mol

X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH。(3)兴奋剂Y左边苯环上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1molY与足量浓溴水反应，最多消

耗4molBr2。(4)Y分子中所有碳原子可能共平面。(5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molX与足量的氢气反应，最多消耗5molH2。Ⅱ．(1)根据系统命名法知A的名称为2,3­二甲基­2­丁烯。(2)A与Br2加成生成B：B

在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成C：＋2NaOH――→乙醇△＋2NaBr＋2H2O，C为B→C反应类型为消去反应。(3)C与Br2加成可以生成而D与HBr加成只有一种产物F，可以确定D为F为