【文档说明】福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业12 含答案.doc，共(6)页，141.500 KB，由小赞的店铺上传

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莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业化学选修3专题2、3（12）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x，

它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则2．按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是()A．钙B．镍C．锌D．硒3．元素性质存在周期性变化的本质原因

是（）A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果C．元素的原子序数递增的结果D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果4.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键

的是（）A．KBrB．NaOHC．HBrD．NaCl5．下列有关化学用语的说法不正确的是（）A．－OH和都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：6．下列说法正确的是（）A．原子半径：P<S<ClB．电负性：C<N<OC．热

稳定性：HF<HCl<HBrD．第一电离能：Na<Mg<Al7．下表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是（）选项操作和现象结论A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体氯元素的非金属性强于碳元素B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液

褪色石蜡油的分解产物中一定含有乙烯C将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时蔗糖未水解间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀A．AB．BC．CD．D8．短周期主

族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（）A．

W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期9．下列变化过程中只需破坏共价键的是（）A．熔融氧化铝B．碘升华C．溶解氯化

钠D．晶体硅熔化10．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是()A．NaClB．CO2C．K2SO4D．H2O211．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．H2ONa2OCO2B．HClMgCl2NH4ClC．NH3H2OHFD．CaCl2NaOHH21

2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与2H的反应比碘单质与2H的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低13．下列事实不能用元素

周期律解释的是（）A．氧化性：O2＞SB．碱性：NaOH＞Mg(OH)2C．酸性：H2CO3＞HClOD．稳定性：HF＞HI14．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（）A．因为

NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键C．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1D．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键1

5．下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A．8;BaTi8O12B．8;BaTi4O9C．6;BaTi

O3D．3;BaTi2O316．已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436H—O：463O=O：496，则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是()A．－484kJ·mol－1B．484kJ·mol－1C．－242kJ·mol－1D．242kJ·mol－1

二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（14分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃

作用。卤化氢的电子式为________；氯离子的结构示意图为________。（2）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________（选填编号）。a．HClO酸性强于HBrOb．稳定性：HBr小于HClc．在二者形成的化合物BrC

l中氯显负价，溴显正价无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。（3）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式______

___。写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_________。（4）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___________。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为________（填微粒符

号）。18．(18分)A、B、C、D、E代表五种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布图为_____，原子核外电子的运动状态有_____种。(2)B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原

子的相同，B的原子结构示意图为_____，B、C所形成的化合物的电子式为_____。(3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素名称为________，其基态原子的所有电子占有________个原子轨道。(4)E元素基态原子的M层为

全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的基态原子的电子有________________个伸展方向，其基态原子的电子排布式为_________________________,E+的外围电子排布图为_____________

________。19.（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素（2）固态时，C60属于_____

___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。20.（12分）现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：355

0Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645

据此回答下列问题：（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①硬度大②导电性③导热性④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于________

_______________________________。（4）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CaCl，其原因为______

________。莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业化学选修3专题2、3（12）参考答案：一、选择题1．D2．C3．B4．B5．B6．B7．C8．B9．D10．C11．C12．D13．C14．B15.C16.B

二、非选择题17．(每空2分，共14分)（1）（2）bc（3）Al(OH)3⇌Al3++3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）O=C=Or(Na+)>r(Al3+)18．(每空2分，共18分)（1）7（2）（3）铁15（

4）9[Ar]3d104s119.(每空2分，共8分)(1）B（2）分子（3）2（4）220.(每空2分，共12分)（1）原子共价键（2）②③④（3）HF分子间存在氢键（4）②④（5）离子之间的核间距依次增大，晶格能逐渐减小