【文档说明】福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业11 含答案.docx，共(4)页，197.251 KB，由小赞的店铺上传

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莆田第二中学校本作业化学选修3专题3（11）1．下列说法错误的是（）A．SiC和Si的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点SiCSiB．B与Si的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应C．12C和14C的价层轨道电子数相同D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子2．防晒霜之所以能有效地减轻紫

外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（）3．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（）A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C

．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键4．下列既有离子键又有共价键的化合物是（）A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF5．已知N2(g)＋O2(g)===2NO(g)为吸热反应，ΔH＝180kJ·mol－1，其中N≡N键、OO键的键能分别为946kJ·mol－1、49

8kJ·mol－1，则N—O键的键能为（）A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB．124g白磷(P4)晶

体中含有P—P键的个数为4NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)7．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结

合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构8．气态氯化铝(Al2Cl6)

是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）A．B．C．D．9．右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最

内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物10．若agC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表

示为（）A．B．C．D．11．Ⅰ．现有①Ar②NH4Cl③CO2④KOH⑤HNO3⑥Na2O2⑦CaOCaCl2(1)只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极

性共价键的是____________。(2)②的电子式是______________，③的电子式是_____________。Ⅱ．A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A的一种原子没有中子；B的一种

同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的原子结构示意图：_________________。（2）D单质与C单

质在加热条件下反应产物的电子式______________________。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为______________________________

____________。（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。A．常温下两者不发生反应B．常温下无现象，G单质不溶解C．受热能发生反应，开始放出氢气D

．受热能发生反应，开始放出是SO2（5）用电子式写出A2C的形成过程_________________________________________________。莆田第二中学校本作业化学选修3专题3（11）参

考答案1．B。【解析】A．碳化硅和硅都是原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，碳硅键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳硅键比硅硅键强，则碳化硅的熔点高于硅，选项A正确；B．由对角线规则可知，处于对角线上的硼与硅的单质

性质相似，选项B错误；C．12C和14C互为同位素，核外电子数和核外电子排布相同，则价层电子排布相同，选项C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中银原子的个数为8×18+6×12=4，选项D正确。2．D。解析：π键只存在

于不饱和键中，选项A、B、C中均含有不饱和键，有π键，而选项D中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果。3．C。解析：由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为FNNF，则两个氮原子之间为氮氮双键，即一个σ键，一

个π键，故选C。4．解析：B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。5．B。解析：180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2EN—O，所以EN—O＝632kJ·mol－1。6．A。【解析】

A．1mol晶体硅含有2molSi—Si键，28g晶体硅物质的量为1mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA，故A正确；B．1mol白磷含有6molP—P键，124g白磷(P4)物质的量为1mol，因此124g白磷晶体中含有P—P键的个

数为6NA，故B错误；C．1mol金刚石含有2molC—C键，12g金刚石物质的量为1mol，因此12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA，故C错误；D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—

O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)，故D错误。综上所述，答案为A。7．D。解析：由题给C3N4晶体的性质推测晶体的类型为原子晶体，N原子半径比C原子半径小，所以C—N键键长比C—C键键长短，故其化学键比金刚

石中C—C键更牢固，A正确；根据最外层电子数C为4个N为3个，分别能形成4个和3个共价键，即每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，此时，碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，且形成的共价键均为极性键，故B、C正确，D错。8．D。解析：Cl原子最外层有7个电

子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使Cl原子达到8电子稳定结构，Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，而Cl原子与2个Al原子或Al原子与4个Cl原子形成的化学键中，必有一个是配位键，Cl原子最外层有孤电子对可提供电子对，Al原子的3p轨道上有空轨道可接受

电子对，故D正确。9．D10．B。【解析】C2H4和C3H6的最简式均为CH2，1molCH2中含碳氢键数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为mol，C﹣H键物质的量为mol，含碳氢键数目为b，NA＝＝＝。11．I．

③⑤⑦⑧②④II．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OBD