【文档说明】福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业17 含答案.docx，共(9)页，269.863 KB，由小赞的店铺上传

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莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业化学反应原理期末复习（17）一、选择题1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.氢氧化铝可用于中

和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH2=的NaHSO4溶液B.0.01mol/LNaHCO3溶液C.7210mol/L−盐酸D.0.1mol/L氨水(32HO5b,

NH1.810−=K)3、对于反应：12224CO(g)2NO(g)4CO(g)N(g)1200kJmol−++=−H，温度不同(21TT)，其他条件相同时，下列图象正确的是()A.B.C.D.4、在373K时，把0.5

molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls

)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入一定量N2O，则可提高N2O4的转化率5、气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（

g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．当混合气的密度不变时，反应达到平衡B．压强

：P1＞P2＞P3C．a、b两点平衡常数：K（b）＞K（a）D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯的平衡转化率6、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙试液显红色的溶

液中：4NH+、Mg2+、ClO-、3NO−B.常温下，(H)lg12(OH)+−=cc的溶液中：Fe2+、Al3+、3NO−、24SO−C.0.1molL的424NHAl(SO)溶液中：K+、Na+、23CO−、Cl-D.透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、24SO−、Mg2

+7、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为225105MnO2Ag2NaClNaMnO2AgCl++===+。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A.“

水”电池的负极是Ag，AgCl是氧化产物B.正极反应为225105MnO2e2NaClNaMnO2Cl−++===+C.每生成1molNa2Mn5O10，转移2mol电子D.“水”电池工作时，Na+往MnO2电极方向移动8、Bodensteins研究反应(22H(g)I

(g)2HI(g)0H+，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)w与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5moI2、0.5molH2(HI)/%w05068768080ⅡxmolHI

(HI)/%w1009184818080研究发现上述反应中：a22(H)(I)=正vkww，2b(HI)=逆vkw，其中ka、kb为常数。不正确的是()A.温度为T时，该反应ab64=kkB.容器Ⅰ中在前20min的平均速率11(HI)0.025molLmin−

−=vC.若起始时，向容器Ⅰ中加入H2、I2、HI各0.1mol，反应逆向进行D.无论x为何值，两容器中达平衡时(HI)%w均相同9、某同学按如左下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处24SO−从右向左移动。下列分析正确的是()A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：2B2eB−+−===C.Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀10、向243200mLFeSO()和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生

成气体的物质的量()n与加入Fe粉质量()m的关系如右上图所示。下列说法正确的是()A.原溶液的pH2=B.原溶液中24(SO)0.65mol/L−=cC.将N点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4D.M→N过程中，溶液pH增大，水的电离程度减小11、在恒容密闭

容器中发生2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），可作为达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的颜色不再改变③容器内压强不随时间变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改

变的状态A．①②③⑤B．②④⑤C．①④⑤D．③④⑤12、T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）⇌Z（g）B．0～10s，X表示的平均化学反

应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1C．使用催化剂只能加快0～10s间的反应速率D．10s时Z的浓度为1.6mol•L﹣113、汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），一定温度下，

在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是（）容器温度/℃起始物质的量/molNO（g）CO（g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0

.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率＜40%14、某温度下，反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（H2）＝0.4mol/L，c（CO）＝0.2mol/L，c（CH3OH）＝0.3

mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是（）选项c（H2）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（CH3OH）/mol/LA1.000.101.00B0.102.000.05C0.025.000.30D0.150.100.60

A．AB．BC．CD．D15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝﹣QkJ⋅mol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ中t1时刻是增大O2或SO2的

浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ中t1时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响，且甲的压强较低D．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低16、人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：①Hb（aq）+O2（g

）⇌HbO2（aq）△H1＜0②Hb（aq）+CO（g）⇌HbCO（aq）△H2＜0③HbO2（aq）+CO（g）⇌HbCO（aq）+O2（g）△H3＜0下列说法不正确的是（）A．|△H1|＜|△H2|B．反应①与②在一定温度下能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中

c（HbO2）将降低，使人体因缺氧而产生不适应D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c（HbO2）增大，反应③平衡向正反应方向移动二、非选择题17、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①1231CO(g)2H(g)CHOH(g)90.7kJmol−+=−H②1333222CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)23.5kJmol−+=−H③12223CO(

g)HO(g)CO(g)H(g)41.2kJmol−++=−H回答下列问题：(1)则反应23323H(g)3CO(g)CHOCH(g)CO(g)++的=H1kJmol−。(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有(填字母代号)。A.加入CH3OHB.升高温度C.增大

压强D.移出H2OE.使用催化剂(3)以下说法能说明反应23323H(g)3CO(g)CHOCH(g)CO(g)++达到平衡状态的有。A.H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个CO===C.

恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所

示：[已知：()()=分总气体分压气体总压体积分数pp。]①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%。②T℃时，平衡后若充入CO、CO2各1mol的混合气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。③925℃时，用平衡分压代

替平衡浓度表示的化学平衡常数p=Kp总。18.现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用-10.1molLNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为-10.1molL的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图所示。(1)由图可知，HB的酸性比HA的酸性(填“

强”“弱”或“相同”)。(2)b点对应的溶液中(HB)c(填“＞”“＜”或“＝”，下同)(B)−c；a点对应的溶液中(A)(OH)−−+ccb点对应的溶液中(B)(OH)−−+cc。(3)与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(4)已知常温

下向-10.1molL的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。①若测得此溶液的pH1=，则NaHC的电离方程式为。②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中2(C)−c(填“＞”“＜”或“＝”)2(HC)c。③若H2C的一级电离为2HCHHC+−===+，常温下-120.1molL

HC溶液中的1(H)0.11molL+−=c，则2HCHC−+−+的电离平衡常数=K。19、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。(2)加入NH3·H2O调p

H＝8可除去(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴

定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2－4＋2H＋＝Cr2O2－7＋H2OBa2＋＋CrO2－4＝BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示

剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示

剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加

盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。20、I-测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。化学放大反应的实验步

骤：Ⅰ.将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I-完全氧化成3IO−，煮沸去掉过量的溴；Ⅱ.取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；Ⅳ.向分液后的CCl4溶液中加入肼(N4H

4)的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；Ⅴ.将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；Ⅵ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。已知：反应为222346I2SO2ISO−−−+===+；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(2)Ⅲ

中使用的主要玻璃仪器除了烧杯外，还有(填名称)。(3)Ⅳ中反应的离子方程式是。(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为；使用合理的离子反应方程

式来解释pH不宜过小：。(5)Ⅵ中滴定终点的现象是；下列操作会使滴定结果偏低的是(填字母代号).a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视c.在滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外d.滴定速度过快，未

充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(6)样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的物质的量与样品中初始I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经以上操作，放大倍数为。参考答案：1-5：DABCD6-10:DBCDB11-16：ABCBDD17、(1)-246.1；(2)D；(3)DE(4)①2

5②不移动③23.0418、(1)弱(2)＜＞(3)()((Na)BH))OH(cccc+−−+(4)①2NaHCNaHC++−===++②＞③1190019、(1)增大接触面积从而使反应速率加快(2)Fe3＋Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O

4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方b（V0－V1）y偏大20、(1)3:1(2)分液漏斗(3)2422NH2I4IN4H−++===++(4)2223242SO4I10OH2SO8I5HO−−−−++===++(pH过小：)22322SO2HSSOHO−++==

=++；2224IO4H2I2HO−+++===+(5)滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色恰好消失，30秒不恢复bd(6)36