【文档说明】福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业10 含答案.docx，共(5)页，225.861 KB，由小赞的店铺上传

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莆田第二中学校本作业化学选修3专题2.3(10)班级姓名座号_______1.短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的()A.质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z-B

.电负性：Z>Y>W>XC.原子半径：X<W<Y<ZD.氢化物的稳定性：H2Y>HZ2.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是()A.ⅠBB.ⅡAC.ⅧD.ⅡB3.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A.X原子和Y原子最外层都

只有1个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其

中化学式不属AB型的是()A.B.C.D.5.下列说法中不正确的是()A.IBr分子中，Br为-1价B.某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期ⅦA族C.基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子D.2p3表示2p能级有三个

轨道6.四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A.原子半径：④>③>②>①B.最高正化合价：④>

①>③=②C.电负性：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①7．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格

能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定8．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，

熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电9.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，

亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为_____。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，其中元素电负性最强的是_______。(3)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu

=1958kJ·mol¯1、INi=1753kJ·mol¯1，ICu>INi的原因是。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____。②若合金的密度为dg·cm-3，晶胞参数（立方晶胞的边长）a=____nm。(相对原子质量：

Cu64，Ni59)10.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为_个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为___。(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别

为66pm和69pm。则熔点：MgO__NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是：。(3)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_____。1.【答案】B2.2.【答案】A某+2价

离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故答

案选A。3.【答案】CA.最外层都只有1个电子X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；B.原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；C.原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有

3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。4.【答案】BA．晶胞中A位于顶

点，平均含有A的个数为8×18=1，B位于晶胞的体心，B的个数为1，则化学式为AB，故A不选；B．晶胞中A位于顶点，平均含有A的个数为8×18=1，B位于晶胞的棱上，平均含有B的个数为12×14=3，则化学式为AB3，不属于AB型，故B选；C．A、B均位于晶胞的顶点，各有4×18=12，化学式为

AB，故C不选；D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×18+6×12=4个，B位于晶胞的棱和体心，共有12×14+1=4个，化学式为AB，故D不选；5.【答案】DA．IBr是共价化合物，共用电子对偏向非金属性较强的溴原子，溴显示-1价，故A正确；B．由于sn-2中n-2=2，n=4，故

该院自价电子排布是4s24p5，位于第四周期，最外层7个电子，位于ⅦA族，故B正确；C．基态18O原子中核外有8个电子，有8种运动状态完全不同的电子，故C正确；D．2p3表示2p能级有三个电子，故D错误；6.【答案】D由四种元素基态原子电子排布式可知，①是16号元素S；②是15号元素P；③是7号

元素N；④是9号元素F。A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④，A错误；B．主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，

但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P<S，N<F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：S<N，故电负性：④>③>①>②，C错误；D．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p

轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：的④>③>②>①，D正确；7.解析：选CCaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关

。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。8.解析：选DA项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。9.【答案】(1).1s22s22p63s23p63d84s2或

[Ar]3d84s22(2)O(3).金属键.Cu+的外围电子排布为3d104s1，Ni+的外围电子排布为3d84s2，Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的

第二电离能高于镍(4).3∶1(9).3A59643dN+×107【详解】(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d104s1，Ni+的外围电子排布为3d84s2，Cu+的核外电子排布3d轨道处

于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍；(4)①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×18=1，Cu原子数目=6×12=3，故Cu与Ni原子数目之比为3∶1。②该晶胞属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为

A59+643Ng，根据m=ρV可有：A59+643Ng=dg•cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=3A59643dN+×107。10.【答案】(1).9(2).HCl>H2S>pH3(3).>(4).两者都为

离子晶体，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大(5).(1，12，12)(6).2A2532aN或2A7523aN【详解】(1)Cl为17号元素，基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子占有的原子轨道为1s、2s、2p(3个)、3s、3p(3个)共

9个；非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为HCl>H2S>pH3；(2)熔点：MgO>NiO，理由是两者都为离子晶体，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；(3

)C离子位于立方体右面对角线上，若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为(1，12，12)；