【文档说明】福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业19 含答案.docx，共(10)页，1.532 MB，由小赞的店铺上传

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莆田第二中学校本作业期末复习（18）一．选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法中不正确的是（）A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分

子化合物C．蔗糖与麦芽糖水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应D．煎炸食物的花生油比牛油的熔点低2．如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④3．利用有机物Ⅰ合成Ⅳ的路线如图所示，下列说

法错误的是（）A．Ⅰ的分子式为11182CHOB．Ⅰ→Ⅱ的反应类型为加成反应C．Ⅲ与Na、NaOH、3NaHCO均能反应，且消耗三种物质的物质的量之比为211∶∶D．Ⅳ中含有的官能团只有羟基、羧基4．已

知X、Y两种元素位于同一周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HnY大于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5．在20世纪

90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有

关说法错误的是（）A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石B．已知C(石墨)===C(金刚石)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋

葱状碳都不能与H2发生加成反应6．下列推断正确的是（）A．BF3为三角锥型分子B．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C．Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为非极性分子，反式为极性分子D．甲醛分子为平面三角形，有

一个π键垂直于三角形平面7．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的

热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.

6kJ/mol(反应II)下列有关说法正确的是（）A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△

H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变8．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系

如图2所示，则下列结论正确的是（）A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol·L-1·min-1C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D．保持其他条件不变，升

高溫度，反应的化学平衡常数K增大9．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是（）A．电源

a为负极B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C．外电路中每通过lmole-与a相连的电极将产生2.8LCO2D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O10．一定温度下，将0

.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是（）

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1B．约有2×10－5molAgCl溶解C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(H+

)D．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)="c"(CO32－)+c(HCO3－)+c(Cl－)+c(OH－)二．非选择题：本题共5小题，共60分12．（14分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm

-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热

，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。（1）步骤1发生反应的方程式为______（2）仪器A的名称是___

___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。（3）反应时生成的主要有机副产物有______。（写出2种）（4）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。（5）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置

于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。（6）步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。（5）步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______A．NaOH溶液B．N

aI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl4莆田第二中学校本作业期末复习（18）参考答案：1．B【解析】A，加热能使病毒的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确；B，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错

误；C，蔗糖是非还原性糖，麦芽糖含-CHO还原性糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，果糖在碱性条件下也能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D，花生油常温下为液体，牛油是动物油，在常温下为半固体，所以花生油的

比牛油熔点低，故D正确。2．B【解析】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官

能团只有羟基一种；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有-Br一种；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、-Br两种；故答案选B。3．D

【解析】A．由Ⅰ的结构简式可知，其分子式为11182CHO，A正确；B．Ⅰ→Ⅱ的反应方程式为：⎯⎯⎯⎯→过氧化物，其反应类型为加成反应，B正确；C．一分子Ⅲ中含有1个羟基、1个羧基，其中羧基与Na、NaOH、3NaHCO均能反应，而羟基只能与Na反应，故消耗三种物质的物质的量之比为211∶∶，C正

确；D．Ⅳ中含有的官能团有羟基、羧基和酯基，D错误；4．B【解析】据电负性X>Y可推知，原子序数X>Y，由于X、Y为同周期元素，故第一电离能Y一般小于X，非金属性X>Y，但由于p轨道半满和全空的稳定性，使ⅡA和ⅢA，ⅤA和ⅥA的元素的第一电离能有反常现象，故第一电离能Y有

可能大于X，A正确；氢化物的稳定性HnY小于HmX，B错误；X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性，C正确；电负性数值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的吸引电子能力弱，在化合物

中显正价，故D项正确。5．D【解析】C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C6

0分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项正确；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D项错误。6．D【解析】BF3为平面三角形，NH4+为正四面体型，甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂

化轨道的平面。7．B8．A9．D10．B【解析】A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K=c2(Cl−)/c(

CO32−)=(2×10−5)2/0.1=4×10-9，A错误；B、c（Cl-）=2×10-5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10-5molAgCl溶解，B正确；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl-）=2×10-5mol/L，

c（CO32-）=0.1mol/L，c（Ag+）=10-5，所以c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（H+），C错误；D、据电荷守恒，c(Na+)+c(Ag+)+cH+)=2c(CO32－)+c(HCO3－

)+c(Cl－)+c(OH－)，D错误;12．（14分）NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OH→CH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4（2分）蒸馏烧瓶（1分）防止爆沸（1分）丙烯、正丙醚、2-溴丙烷（2分）（1分）冷凝1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙

烷减少其挥发的作用（1分）溶液分层，下层为略带橙色的油状液体（2分）正丙醇（1分）Br2（1分）Na2CO3（1分）C（1分）【解析】由正丙醇、浓硫酸。NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷，得到的副产品有丙烯

、正丙醚、2-溴丙烷、Br2、H2O等，在接收瓶中得到的产品主要混有未反应完的正丙醇、Br2、有机副产品，依次用12mLH2O除去正丙醇、12mL5%Na2CO3溶液除去Br2和12mLH2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品，再通过蒸馏的方法进一步提纯产品，（1）步骤1

为正丙醇、浓硫酸。NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷的反应；（2）根据仪器特点可得；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；（3）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，据此分析；（4）A上方出现的红棕色气体为Br2，为共价化合物，据此书写；

（5）根据1-溴丙烷易挥发分析，进入接收瓶的物质出来产品还有水蒸气，Br2等，根据其分析差异分析；（6）试剂应为碱性试剂，在A、C中选择，若用NaOH，产品1-溴丙烷会反应，据此分析；（7）根据Na2CO3溶液的作用分析，同时考虑不

减少产品的量。