【文档说明】吉林省汪清四中2020-2021学年高二下学期第二阶段考试化学试卷 含答案.doc，共(11)页，286.000 KB，由小赞的店铺上传

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汪清四中2020-2021学年度第二学期高二年级化学学科第二次阶段考试试题一、单选题（共40分）1.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3D．Si：1s22

s22p63s23p22.下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是()A.3BF中B原子采取2sp杂化，为平面三角形结构B.4PH+中P原子采取3sp杂化，为正四面体形结构C.2BeCl中Be原子采取sp杂化，为V形结构D.2NH−中N原子采取3sp杂化，为V形结构3．下列说法

正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为

n(n为能层序数)4．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接

摄取()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱6．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是()A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C．对羟基苯甲醛比

邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高7．金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D．

自由电子受外力作用时能迅速传递能量8．下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是()A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．金刚石为网状结构，

由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个

10．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结

构式为16O=C=18O。下列说法正确的是()A．16O与18O为同种原子B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同D．16O=C=18O与Na

216O2反应生成的氧气中含18O11．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl212．、关于键长、键能和键角

，下列说法不正确的是()A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三

键<双键<单键13．下列说法中正确的是()①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是

极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥14.23AsO(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成3AsCl，3AsCl用4LiAlH还原生成3AlH。下列说法正确的是()A．23AsO分子中As原子的杂化方式

为3spB．4LiAlH为共价化合物C．3AsCl空间构型为平面正三角形D．3AlH分子键角小于109.5°15．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空

间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积16．．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断正确的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+2价B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素Y与氯形成化合物时，化学式可能是YClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应17．下列关于晶体的说法不正确的是()①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④

MgO的晶格能远比NaCl的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列；⑥干冰晶体中，1个2CO分子周围有12个2CO分子紧邻；⑦CaCL2和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③

⑦18．硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（）A.熔沸点比较：金刚石<SiCB.SiC中Si原子的配位数为4C.Si12与单晶硅互为同分异构体D.1molSiO2中含有2molSi-O键19．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴

离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜

ZC．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23D．W与Y可形成离子化合物20．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)下列说法

正确的()A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB.酞菁钴中碳原子的杂化方式有2sp杂化和3sp杂化两种C.与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形二、填空题（共60分）21、下表为元素周期表的一部

分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：(1)元素⑩价电子排布式_____，⑦的原子结构示意图为_____。(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表

示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，

其中含有的化学键类型是______。(6)⑨原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。(7)基态⑩原子中，核外电子占据最高能层的符号为________，该能层上有________个能级，电子数为________。22、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次

增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有

一个电子，其他电子层均有22n个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：(1)Q+的核外电子排布式为______。(2)化合物22XW中W的杂化方式为______；2ZW−的空间结构为______。(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是______(填化学式)，

原因是__________________。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为______；若晶胞的边长为apm，晶体的密度为-3ρgcm，

Y的相对原子质量为M,则阿伏加德罗常数的值AN为______(用含a和ρ的代数式表示)。23、三价铬离子（3Cr+）是葡萄糖耐量因子（GTF）的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr

等。回答下列问题：(1)Cr的价层电子排布式为__________。(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_________。(3)2SO分子的VSEPR模型名称为_________，其中心原子的杂化方式为_________。(4)化学式为32CrCl6HO的化合物有多种结构，其中一种

可表示为()2224CrClHOCl2HO，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为________，配位数为___________。(5)3NH分子可以与H+结合生成4NH+，这个过程发生改变的是____________（填序号）。a.微粒的空间结构b.N原子的杂化类型c.

H—N—H键角d.微粒的电子数24、新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S2－、b位置Zn2＋，则此晶胞中含有________个S2－，Zn2＋的配位数为________

。（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3—，CH3+中C—H键键角是____________

；CH3—的空间构型是__________。（4）某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若金属的原子半径为rpm，,金属的摩尔质量为Mg/mol，NA是阿伏加德罗常数的值。金属的密度为ρ=__________g/cm3（5）Zn与Cu的第一电离能：Z

n________(填“>”“<”或“＝”)Cu，其理由是________。汪清四中2020-2021学年度第二学期高二年级化学学科第二次阶段考试试题一、选择题题号12345678910答案ACDBBBBDAC题号11121314151617

181920答案BBDABBDBDC21、第四周期第VA族F->Na+>Mg2+HFHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-NH4Cl离子键、共价键3pN,4，5。22、22626101s2s2p3s3p3d(或10Ar3d)3sp杂化V形2SiO2SiO

为共价晶体，2CO为分子晶体83039610ρa23、.答案：(1)513d4s(2)S>N>O(3)平面三角形；2sp杂化(4)O、Cl；6(5)ac(6)103A9610N24、44Ti14C13120°三角锥形4M×1030/ρa

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