【文档说明】四川省广安市第二中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，914.214 KB，由小赞的店铺上传

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广安二中2023年春季高二下学期半期考试化学相对分子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Mg：24Ni：59一、单选题(本大题共20小题，共50分)1.下列各能层不包含d能级的是A.O能层B.P能层C.M能层D.K能层2.化学与

生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅D.Al2O3和MgO的熔点均很

高，可用于制作耐高温材料3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC.1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有

9NA个原子共面D104g苯乙烯中含有8NA个C－H键，并不含C=C键4.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A.该元素位于第二周期IIIA族B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子5.下列晶体性质的比较中错误的是A.熔点：金刚

石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl46.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：226221s2s2p3s3p①；226231s2s2p3s3p②；2231s2s2p③；2241s2

s2p.④则下列有关比较中正确的是A.电负性：④③②①B.原子半径：④③②①C.第一电离能：④③②①D.最高正化合价：④③②①7.下列说法正确的是（）A.CaCl2晶体中存在共价键.B.H2SO4溶

于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力8.下列对各组物质性质的比较中，正确的是A.熔点：LiNaKB.密度：NaMgAlC.配位数：简单立方堆积体心立方堆积

六方最密堆积D.空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是A.金刚石中

C原子与C-C键个数比为1：2B.另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8C.该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D.CCl4的熔点低于金属钠的熔点10.下列有关电子排布图的表述正确的是A.可表示单核10电子粒

子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图11.下列叙述中正确的是A.2CS为角形的极性分子，形成分子晶体B.-3ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼3BCl的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.4Si

F和2-3SO的中心原子均为3sp杂化，4SiF分子呈正四面体形，2-3SO呈三角锥形12.下列说法不正确的是A.2334HClOHCOHNOHClO、、、的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.325HClNHCHOH、、

均易溶于水的原因之一是与2HO均能形成氢键D.以极性键结合的分子不一定是极性分子13.某化合物的分子式为2ABA，属VIA族元素，B属VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知2AB分子

的键角为103.3。下列推断不正确的是A.2AB分子的空间构型为"V"形B.A-B键为极性共价键，2AB分子为非极性分子C.2AB与2HO相比，2AB的熔点、沸点比2HO的低D.2AB分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而2HO分子间能形成氢键14

.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.09

9主要化合价+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q形成的是离子化合物D.M、Q、Z都在第2周期15.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y

、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构16.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图

。下列关于该有机物的说法不正确的是A.分子中无手性碳B.分子中有3种含氧官能团C能与2Br发生取代反应和加成反应D.1mol该有机物最多消耗2molNaOH17.亚铁氰化钾()46KFeCN俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制

备方法为：()2342226Fe6HCN2KCO=KFeCNH2CO2HO+++++。设AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.27gHCN分子中含有π键数目为ANB.配合物()46KFeCN的中心离子价电子排布式为63d，该中心离

子的配位数为6C.每生成21molCO时，反应过程中转移电子数目为A4ND.23KCO中阴离子空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为418.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B

.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成19.常温下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙

述正确的是A.在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小.的B.pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)>c(H

2R)>c(R2-)D.加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)20.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一

体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.25~30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·

L-1·min-1D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共50分)21.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）自然界中的

氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。②3NH分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催

化剂，通常还含有23AlO、2KO、CaO、MgO、23CrO等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______。②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离

能小于N，原因是_______。③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl496738578电离能()kJ/mol45621451181769127733274595431054011575结合数据说明Mg的常见化合价为2+价的原因_______。（

3）我国科研人员研制出了“Fe?LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。②比较Li+与H−半径大小关系：()rLi+_______()rH(−填“”或“

”)。22.回答下列问题：（1）CH2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。基态氯原子的价电子排布式为_______。（2）Ni的电子排布式为82Ar3d4s，则Ni在元素周期表中的位

置是_______。（3）比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H?N?H键角的大小：NH3_______[Cu(NH3)4]2+(填“”或“”)；（4）金刚烷()晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图甲所示，若晶胞体积为3Vnm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚烷的分子式____

___，晶体的密度为_______3g/cm。（5）金属硼氢化物可用作储氢材料。图乙是一种金属硼氢化物氨合物晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子，且在晶胞内。该晶体属立方晶系，晶

胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3ρg/cm，阿伏加德罗常数的值为NA。的的①该晶体的化学式为_______(用含M、N、H、B表示)。②金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)。23.

以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、23FeO、MgO和2SiO等)为原料制备2Ni(OH)的工艺流程如图：（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。（2）“氧化”时，2Fe+发生反应的离子方程式为_______

，若用NaClO代替22HO溶液，使20.1molFe+转化为3Fe+，则需NaClO至少为_______mol。（3）MgO的作用是调节溶液pH使3Fe+沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是_______。金属离子2Fe+3Fe+2Mg+2Ni+开始沉淀的pH6.31.58.9

6.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9（4）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。（5）金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。已知M的晶胞()αβ

γ90===结构如图所示，则M的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(1122，，0)，原子C的位置为_______。(用坐标表示)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com