【文档说明】新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，205.099 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d1ae3227cb460f05307636db875c778e.html

以下为本文档部分文字说明：

第三十一中学2021-2022学年第二学期期中试卷高二化学问卷一、单选题1.下列说法正确的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子性质相似B.M能层中原子轨道数目为3C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D.处于同一轨道上的电子可以有多个，

它们的自旋状态相同2.下列说法正确的是A.CH4分子的球棍模型为B.铍原子最外层电子云图为C.基态Fe原子价电子轨道表示式为D.，该轨道表示式违背了泡利不相容原理3.下列说法中不正确．．．的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.23p表示3p能级有两

个电子C.K+的电子排布式为226261s2s2p3s3pD.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多4.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是226241s2s2p3s3p①226

231s2s2p3s3p②2231s2s2p③2251s2s2p④A.第一电离能：④③①②B.原子半径：②①③④C.电负性：④①③②D.最高正化合价：=④③②①5.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原

子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是的的的A.离子半径的大小顺序：e>f>g>hB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化

物的水化物相互之间均能发生反应6.下列说法错误的是A.焰色反应与电子跃迁有关B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.根据对角线规则，33HBO

是弱酸7.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d②区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③同一周期从右到左，元素的电负性依次增大④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大A.只有①②④B.只有②③④C.只有①③④D.①②③④8

.下列说法正确的是A.23CHCHCH=−中其碳原子的杂化类型有3sp和2sp，其中有2个π键，7个σ键B.2CO分子的VSEPR模型是直线形C.2SiO和2NO互等电子体，故性质相似D.24SO−的空间构型为三角锥形9.

下列描述中不正确的是A.CS2立体构型为V形B.SF6中有6对完全相同的成键电子对C.ClO-3空间构型为三角锥形D.SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化10.下列说法中正确的是A.P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B.乙烯分子中，碳原子的

sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱为的11.下列说法中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.

H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于H-O键能大于H-S键能C.CH3CH(OH)COOH无手性碳D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释12.下列说法中，正确的是A.冰融化时，分子中H—O发生断裂B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点

一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定13.下列有关离子晶体的叙述错误的是A.1mol氯化钠晶体中有236.0210个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围与它距离相等且最近的Cl−有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl

−D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl−14.表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是ABCD晶体碘化钾干冰金刚石碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子晶体中微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力A.AB.BC.CD.D15.金属的下列性质中，与自由电子无

关的是A.延展性好B.容易导电C.密度大小D.易导热16.下列有关离子晶体的数据大小比较中不正确的是A.晶格能：23NaFMgFAlFB.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：2CsC

lNaClCaFD.硬度：MgO>CaO>BaO二、填空题17.回答下列问题（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_______。（2）2Ni+的价电子排布图为_______。（3）Br原子序数为_______，其核外

M层电子的排布式为_______。18.回答下列问题（1）基态2Cu+的外围电子排布式是_______。（2）三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：(32243243FeCl3KCOK[FeCO)3KCl+=+；上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是__

_____(填元素符号)。（3）1mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______。(异氰酸苯酯)（4）写出一种与24SO−互为等电子体的分子的化学式：_______。（5）H2O与32CHCHOH可以任意比例互溶，主要因为_______。19.请

回答下列问题：（1）3KNO中3NO−的立体构型为_______，其中N原子的杂化方式为_______，写出与NO3−互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______。（2）已知配合物32CrCl6HO中心原子3Cr+的配位数为6，向含320.1molCrC

l6HO的溶液中滴加132molLAgNO−溶液，反应完全后共消耗3AgNO溶液50mL，则该配合物的化学式为_______（3）第一电离能()1ZnI_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。20.研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲

状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：__。（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al

基态原子第一电离能的大小关系是__。（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价

化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF2分子的立体构型是___，H2O分子的立体构型是__。（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__g·cm-3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

号www.xiangxue100.com