【文档说明】新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(15)页，373.777 KB，由小赞的店铺上传

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第三十一中学2021-2022学年第二学期期中试卷高二化学问卷一、单选题1.下列说法正确的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子性质相似B.M能层中原子轨道数目为3C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D.处于同一轨道

上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同【答案】C【解析】【详解】A．原子核外电子排布式为1s2的原子是He，结构稳定，难与其它物质反应；原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be，容易失去最外层2个电子，性质活泼，故A错误；B．

M能层有s、p、d能级，的原子轨道数目为9，故B错误；C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布，核外共4个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s2，故C正确；D．处于同一轨道上的电子可以有2个，它们的自旋状态相反，故D错误；选C。2.下列说法正确的是A.CH4分子的球棍模型为B

.铍原子最外层的电子云图为C.基态Fe原子的价电子轨道表示式为D.，该轨道表示式违背了泡利不相容原理【答案】C【解析】【详解】A．该模型为比例模型，A错误；B．铍原子最外层为s能级，为球形，B错误；的C．铁为26号元素，基态铁原子的价电子层为3d64s2

，轨道表示式为，C正确；D．该轨道式违背了洪特规则，2p能级电子应自旋方向相同，D错误；故选C。3.下列说法中不正确．．．的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.23p表示3p能级有两个电子C.K+的电子排布式

为226261s2s2p3s3pD.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多【答案】D【解析】【分析】【详解】A．原子的电子排布遵循构造原理、能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子

，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故A正确；B．3p2表示3p能级有2个电子，故B正确；C．K+有18个电子、按构造原理，其电子排布式为226261s2s2p3s3p，故C正确；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错

误。故选D。4.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是226241s2s2p3s3p①226231s2s2p3s3p②2231s2s2p③2251s2s2p④A.第一电离能：④③①②B.原子

半径：②①③④C.电负性：④①③②D.最高正化合价：=④③②①【答案】B【解析】【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①226241s2s2p3s3p是S元素，②226231s2s2p3s3p是P元素，③2231s2s2p是N元素，④2251s2s2p是F元素。

【详解】A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A错误；B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族

从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B正确；C．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C错误；D．最高正化合价

等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价，即①>②=③，故D错误；故选B。5.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：e>

f>g>hB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【解析】【分析】部分

短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素；b、c、d位于第二周期，b为C，c为N，d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al，g为s，h为C

l元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。【详解】A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+，A错误；B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为H2O>

NH3>CH4，B错误；C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧，二者大小顺序不一致，C正确；D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，氢

氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误；故选C。6.下列说法错误的是A.焰色反应与电子跃迁有关B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.根据对角线规则，33HBO是弱酸【答案】B【解析】【详解】A．金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，故A正确；B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区，故B错

误；C．电负性表示原子吸引电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；D．根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，23HSiO弱酸，则33HBO是弱酸，故D正确。故选B。7.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d

②区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③同一周期从右到左，元素的电负性依次增大④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大A.只有①②④B.只有②③④C.只有①③④D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，而d区和ds区的元素都是金属元素，故①错误

；d②区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，故②错误；③同一周期从右到左，元素的电负性依次增大，但要除去稀有气体结论才成立，故③错误；④元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一

电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故④错误；故选D。8.下列说法正确的是A.23CHCHCH=−中其碳原子的杂化类型有3sp和2sp，其中有2个π键，7个σ键B.2CO分子的VSEPR模型是直线形是C.2SiO和2NO互为等电子体

，故性质相似D.24SO−的空间构型为三角锥形【答案】B【解析】【详解】A．双键上的C原子为sp2杂化，甲基上C原子为sp3杂化；一个双键含有1个π键和1个σ键，一个单键是1个σ键，故CH2=CH-CH3中含有1个π键和8个σ键，A错误；B．CO

2分子中C的价层电子对个数=4-222+2=2+0=2，不含孤电子对，CO2分子的VSEPR模型是直线形，B正确；C．等电子体是研究具有相同价电子数、相同原子数的分子和离子，而N2O是分子晶体，而SiO2是原子晶体，所以两者不能互称为等电子体，性质不同，C错误；D．2-4SO中S的价层电子对数

=4+6+2-422=4+0=4，为sp3杂化，无孤电子对，所以2-4SO的空间构型为正四面体，D错误；故选B。9.下列描述中不正确的是A.CS2立体构型为V形B.SF6中有6对完全相同的成键电子对C.ClO-3的空间构型为三角锥形D.SiF4和SO2-3的中心原子

均为sp3杂化【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CS2中心原子的价层电子对数为4-222+2=2，不含孤电子对，所以立体构型为直线形，A错误；B．S原子最外层有6个电子，与每个F原子共用一对电子，形成6对完全相同的成键电子对，B正确；C．ClO-3中心原子价层电子对数为7+1-323+

2=4，含一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，C正确；D．SiF4中心原子价层电子对数为4-414+2=4，为sp3杂化；SO2-3的中心原子价层电子对数为6+2-233+2=4，为sp3杂化，D正确；综上所述答案为A。10.下列说法中正

确的是A.P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B.乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HC

l<HBr<HID.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B【解析】【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误；B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未

杂化的2p轨道形成π键，B正确；C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误；D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比

成键电子对之间的排斥作用强，D错误；答案选B。11.下列说法中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于H-O键能大于H-S键能C.CH3CH(OH)COOH无手性碳D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶

原理解释【答案】D【解析】【分析】【详解】A.分子中正负电中心不重合的为极性分子，CO2为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，故A错误；B.由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，因此H2O的熔点沸点大于H2S的沸点，与H-O键能和H-S键能的大小无关

，故B错误；C.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，CH3CH(OH)COOH分子中第二个碳原子属于手性碳，故C错误；D.碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，故D正确；故选D。12.下列说法中，正

确的是A.冰融化时，分子中H—O发生断裂B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定【答案】B【解析】【详解】A

．冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误；B．共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；C．分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能

无关，C错误；D．分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；故选：B。13.下列有关离子晶体的叙述错误的是A.1mol氯化钠晶体中有236.0210个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围与它距离相等且最近的Cl−有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧

邻8个Cl−D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl−【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠为离子化合物，不存在NaCl分子，故A错误；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的C

l−共有6个，故B正确；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl−，故C正确；D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl−，故D正确；故答案为

A。14.表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是.ABCD晶体碘化钾干冰金刚石碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子晶体中微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故A正确；B．干冰属

于分子晶体，构成微粒为分子，晶体微粒间通过范德华力结合，故B错误；C．金刚石属于共价晶体，构成微粒为原子，晶体微粒间通过共价键结合，故C正确；D．碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故D正确；故答案选B。15.金属的下列性质中，与自由电子无关的是A.延展性好B.容易导电C.密度大小D.易导

热【答案】C【解析】【详解】A．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子与金属于离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A有关；B．在电场的作用下，自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故B有关；C．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积

方式，原子的大小等，故C无关；D．温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，故D有关，故选C。16.下列有关离子晶体的数据大小比较中不正确的是A.晶格能

：23NaFMgFAlFB.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：2CsClNaClCaFD.硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】【详解】A．离子半径+2+3+Na>

Mg>Al，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故A错误；B．离子半径---Br>Cl>F，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；C．CsCl、NaCl、2CaF中阴离子的配位数分别为8、6、4，故C

正确；D．离子半径2+2+2+Mg<Ca<Ba，晶格能：MgO>CaO>BaO则硬度：MgO>CaO>BaO，故D正确；故选A二、填空题17.回答下列问题（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_

______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_______。（2）2Ni+的价电子排布图为_______。（3）Br原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______。【答案】（1）①.M②.9③.4（2）（3）①.35②.3s23p6

3d10【解析】【小问1详解】Si的最高能层为第三能层，其符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个轨道，Si在该能层有4个电子。【小问2详解】Ni是28号元素，价电子排布式为823d4s，Ni2+的价电子排布式为3d8，电子排布图为。【小问3详解】Br是35号元素，M层有18个

电子，M层电子的排布式为3s23p63d10。18.回答下列问题（1）基态2Cu+的外围电子排布式是_______。（2）三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：(32243243FeCl3KCOK[FeC

O)3KCl+=+；上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。（3）1mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______。(异氰酸苯酯)（4）写出一种与24SO−互为等电子体的分子的化学式：_______。（5）H2O与32CHCHOH可以任意比例互溶，主要因

为_______。【答案】（1）93d（2）K（3）A14N（4）4CCl（5）2HO与32CHCHOH之间可以形成氢键【解析】【小问1详解】铜为29号元素，电子排布式为226261011s2s2p3s3p3d4s，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成2Cu+，

2Cu+的外围电子排布式是93d。【小问2详解】主族元素有C、O、Cl、K，同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，故K的第一电离能最小。【小问3详解】1个异氰酸苯酯分子中含有σ键数目661114=++

+=，据此计算1mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为A14N。【小问4详解】与24SO−互为等电子体，5原子32价电子的分子有4CCl或4SiCl等。【小问5详解】H2O与32CHCHOH之间可以形成氢键，则2HO与32CHCHOH可以任意比

例互溶。19.请回答下列问题：（1）3KNO中3NO−立体构型为_______，其中N原子的杂化方式为_______，写出与NO3−互为等电子的体的另一种阴离子的化学式：_______。（2）已知配合物32CrCl6HO中心原子3Cr+的配位数为6，向含320.1mo

lCrCl6HO的溶液中滴加132molLAgNO−溶液，反应完全后共消耗3AgNO溶液50mL，则该配合物的化学式为_______（3）第一电离能()1ZnI_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。【答案】（1）①.平面三角形

②.2sp③.23CO−（2）(2242[CrClHO)Cl2HO（3）①.大于②.Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子【解析】【小问1详解】3NO−中N原子价层电子对()13513232

=++−=，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，其中N原子的杂化方式为2sp；3NO−中有4个原子，563124++=个价电子，23CO−有4个原子，463224++=个价电子，所以与3NO−互为等电子体的另一种阴离子为23CO−；【小问2详解】能和

硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，()13AgNO2molL0.05L0.1moln−==，320.1molCrCl6HO和0.1mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以该配合物外界氯离子个数是1，则有2个氯离子是配体，该配合物的配位数是6，所以有4个水分子是配体，则该配

离子的化学式为242[Cr(HO)Cl]+，故该配合物的化学式为()2224CrClHOCl?2HO；【小问3详解】Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全充满的稳定结构，所以失电子比较困难，所以Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电

离能。20.研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe

2+的核外电子排布式：__。（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。（4）

F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF2分子的立体构型是___，H2O分子的立体构型是__。（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I2分子

，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__g·cm-3。【答案】①.1s22s22p63s23p63d6②.Na<Al<Mg③.氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电④.sp⑤.sp3⑥.直线形⑦.V形⑧.4⑨.31016ANa【解析】【分析】(

1).铁元素为26号元素，失去2电子后形成Fe2+；(2).同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al属于同一周期元素；(3).氯化铝熔点是194℃，熔点较低，是分子晶体，熔融状态下不存

在离子，不能导电；(4).算出BeF2与H2O的价层电子对数，结合孤对电子，得出杂化类型和空间构型；(5).根据均摊法，I2分子分布在顶点和面心；根据ρmV=来分析解答。【详解】(1).铁元素为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2

，失去2电子后形成Fe2+，故Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；(2).同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Na、

Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na<Al<Mg；故答案为:：Na<Al<Mg；(3).氯化铝的熔点是194℃，熔点较低，是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电，故不能用电解其来制备单质，故答案为：氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存

在离子，不能导电；(4).BeF2的价层电子对数为=221222−+=，不存在孤对电子，故杂化类型为sp，空间构型为直线形；H2O的价层电子对数为=621242−+=，有两对孤对电子，故杂化类型为sp3，空间构

型为V形；故答案为：sp；sp3；直线形；V形；(5).根据均摊法，I2分子分布在顶点和面心，即有118+6482=；根据3342541016ρAAmVNaNa===；的故答案为：4；31016ANa。获得更多资源请扫码加入享

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