【文档说明】山东省菏泽市鄄城县第一中学2025届高三上学期10月月考化学试题word版含答案.docx，共(11)页，1.155 MB，由小赞的店铺上传

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高化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是（）A．“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应B

、石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关C．五彩缤纷的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来D、晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的2．化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是

（）A．爆炸B．卤水点豆腐C．澄清石灰水变浑浊D．无水4CuSO遇水变为蓝色晶体3．超氧化钾（2KO）可用作潜水或宇航装置的2CO吸收剂和供氧剂，反应为22234KO2CO2KCO+=23O+，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2

CO的电子式：:O:C:O:B．1mol2KO晶体中离子的数目为A3NC．1L1mol⋅L1−23KCO溶液中23CO−的数目为AND．该反应中每转移1mol电子生成2O的数目为AN4．室温下，探究0.1mol⋅L1−23Na

SO溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A溶液中是否含K+用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色B23SO−是否具有漂白性向2mL23NaSO溶液中滴加2-3滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化C23SO−是否具有氧化性向2mL23NaSO溶液中通入足量2H

S观察实验现象D溶液中是否含有23SO−向2mL23NaSO溶液中加入足量硝酸后滴加2~3滴2BaCl溶液，观察实验现象A．AB．BC．CD．D5．下列说法不正确．．．的是（）A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从

碘水中萃取碘6．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是（）A．冶炼铝：铝土矿()()NaOHaqHClaq2NaAlO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→过量过量无水3AlCl⎯⎯⎯→电解AlB．22Cl3I2FeFeFCIel⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→

过量过量C．海带提碘：海带2O+⎯⎯⎯⎯→灼烧海带灰()()()2221HOCl22aqII⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→乙醇、萃取浸取再进一步操作D．工业制硫酸：22OHO324SSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃7．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池

分别以Zn-TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以4ZnSO和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（）A．放电时碘离子向左移动B．电池总反应为：23IZnZn3I−+−++放电充电C．充

电时，阴极被还原的2Zn+主要来自Zn-TCPPD．放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子8．已知3Fe+催化反应()()()()222842SOaq2Iaq2SOaqIaq−−−+=+历程如下图所示，催化历程中有2Fe+

参与。下列有关该反应的说法正确的是（）A．步骤①的速率常数大于步骤②B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化D．步骤②的热化学方程为：22322842FeSO2Fe2SO+−+−+=+()31HEE=−kJ⋅

mol1−9．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成2Cl，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：()()()()222CuO4HClgOg2Clg2HOg++114.4H=−kJ⋅mol1−。下图所示为该法的一种

催化机理。下列说法不正确的是（）A．Y为反应物HCl，W为生成物2HOB．反应制得1mol2Cl，须投入2molCuOC．升高反应温度，HCl被2O氧化制2Cl的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应10．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的()3

CHOHg和()COg，发生如下反应：主反应：()()()33CHOHgCOgCHCOOHg+=1H副反应：()()()()33332CHOHgCHCOOHgCHCOOCHgHOg+=+2H在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布

分数()()()()33333CHCOOHCHCOOHCHCOOHCHCOOCHnnn=+随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．投料比x代表()()3CHOHCOnnB．曲线c代表乙酸的分布分数C．10H，20HD．L、M、N三点的平

衡常数：()()()LMNKKK=二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高

纯白磷的流程如下：红磷()s⎯⎯→无色液体与()4Pg⎯⎯⎯→凝华白磷（s）下列操作错误的是（）A．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集D，等质量的红磷比白磷的能量高12．在KOH水溶

液中，电化学方法合成高能物质4616KCN时，伴随少量2O生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电解时，OH−向Ni电极移动B．每生成1mol2H的同时，生成0.5mol4616KCNC．电解一段时间后，溶液pH降低D．生成4616CN$−的电极反应：43

8461622CNH8OH4eCN8HO−−−+−=+13．贵州重晶石矿（主要成分4BaSO）储量占全国13以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡（3BaTiO）工艺。部分流程如下：下列说法正确的

是（）A．“气体”主要成分是2HS，“溶液1”的主要溶质是2NaSB．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．“合成反应”中生成3BaTiO的反应是非氧化还原反应D．“洗涤”时可用稀24HSO去除残留的碱，以提高纯度14．AgCN与32CHCHBr可发生取

代反应，反应过程中CN−的C原子和N原子均可进攻32CHCHBr，分别生成腈（32CHCHCN）和异腈（32CHCHNC）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。由图示信息，下列说法错误的是（）A．生成32CHCHCN放热更多，低温时32CHCHC

N是主要产物B．过渡态TS1是由CN−的C原子进攻32CHCHBr的C−而形成的C．Ⅰ中“NAg−”之间的作用力比Ⅱ中“CAg−”之间的作用力弱D．从32CHCHBr生成32CHCHCN和32CHCHNC的反应都是放热反应15．二氧化碳氧化

乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．()()()()()262242CHgCOgCHgCOgHOg+++10HⅡ．()()()()2622CHg2COg4COg3Hg++20H向容积为10L的密闭容器中投入2mol26CH和3

mol2CO，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确．．．的是（）温度（℃）400500600乙烷转化率（%）2.29.017.8乙烯选择性（%）92.680.061.8注：乙烯选择性100%=转化为

乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量转化的乙烷的总物质的量A．反应活化能：Ⅰ<ⅡB．500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为：()324CH2.8810v−=mol⋅L1−⋅min1−C．其他条件不变，平衡

后及时移除()2HOg，可提高乙烯的产率D．其他条件不变，增大投料比()()262CH/COnn投料，平衡后可提高乙烷转化率三、非选择题：本题共4小题，共60分。16．（14分）某兴趣小组设计了利用2MnO和23HSO生成

26MnSO，再与23NaCO反应制备2262NaSO2HO的方案：（1）采用下图所示装置制备2SO，仪器a的名称为______；步骤I中采用冰水浴是为了______；（回答一条即可）（2）步骤Ⅱ应分数次加入2MnO，原因是_

___________；（回答一条即可）（3）步骤Ⅲ滴加饱和()2BaOH溶液的目的是____________；（4）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中______。A．蒸发皿中出现少量晶体B，使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用

玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却17．（16分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：()()()2222SOgClgSOClg+67.59H=−kJ⋅mo

l1−。①若正反应的活化能为E正kJ：mol1−，则逆反应的活化能E逆______kJ⋅mol1−（用含E正的代数式表示）。②恒容密闭容器中按不同进料比充入()2SOg和其()2Clg，测定1T、2T、

3T温度下体系达平衡时的p（0ppp=−，0p为体系初始压强，0240p=kPa，P为体系平衡压强），结果如图。上图中温度由高到低的顺序为______。M点2Cl的转化率为______，1T温度下用分压表示

的平衡常数pK=______kPa1−。③下图曲线中能准确表示1T温度下p随进料比变化的是______（填序号）。（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为以上各反应的速率方程均可表示为()()ABvkcc=，

其中()Ac、()Bc分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（51~kk，分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的x，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓

度。已知该温度下，12345::::100:21:7:4:23kkkkk=。①30min时，()X6.80c=mol⋅L1−，且30~60min内()X0.042v=mol⋅L1−⋅min1−，反应进行到60min时，()Xc=______mol⋅L1−。②60min时，()D0.099c

=mol⋅L1−，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时()Gc=______mol⋅L1−；60min后，随T的含量增加，()()DGcc______（填“增大”“减小”或“不变”）。18．（14分）中国是世界上最早利用细菌冶

金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被2FeS、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为______（填

化学式）。（2）“细菌氧化”中，2FeS发生反应的离子方程式为______。（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成______（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。（4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______（填标号）。A

．无需控温B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温D．不产生废液废渣（5）“沉金”中Zn的作用为__________________。（6）滤液②经24HSO酸化，()24ZnCN−转化为4ZnSO和HCN的化学方程式

为____________。用碱中和HCN可生成______（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。19．（16分）()2222CONHHO（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：()()22222222CONHHOCONHHO+=

（一）过氧化脲的合成烧杯中分别加入25mL30%22HO（31.11gcm−=）、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。（二）过氧化脲性质检测1．过氧化脲溶液用稀24HSO

酸化后，滴加4KMnO溶液，紫红色消失。Ⅱ．过氧化脲溶液用稀24HSO酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。（三）产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀24HSO，用准确浓度的4

KMnO溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。回答下列问题：（1）过滤中使用到的玻璃仪器有______（写出一种即可）。（2）过氧化脲的产率为______。（3）性质检测Ⅱ中的现象为____________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明

过氧化脲具有的性质是____________。（4）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是______（填标号）。A．4KMnO溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管

液面刻度（5）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是______（填标号）。A．容量瓶中液面超过刻度线B．滴定管水洗后未用4KMnO溶液润洗C．摇动锥形瓶时4KMnO溶液滴到锥形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴处

有气泡，滴定后气泡消失高三化学试题（A）答案1．C2．D3．C4．B5．A6．A7．C8．C9．C10．D11．AD12．BC13．CD14．B15．C16．答案（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选一种作答（2）50%（3）还原性、氧化性（4）避免溶质损失（

5）BD（6）A17．（1）Na具有还原性、2CO具有氧化性，两者能反应（2）饱和3NaHCO溶液除去2CO中混有的2HO（3）大量白色沉淀排尽装置中空气（4）2BaCl、2CaCl溶液等（不可以用碱性溶液）C、CO18．（1）+52CO（2）2NaAlO（3）()33323

26570HCOOHCaVOCaCOHO2VO−−−−++++℃离子交换（4）NaCl