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课时作业49水的电离和溶液的pH1.水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是（）A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O===H3O＋＋OH－B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定C．常温下，由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L

－1的溶液可能呈碱性D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气2.已知：25℃时，Kw＝1.0×10－14；35℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是（）A．c（H＋）随温度的升高而减小B．水

的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D．35℃时，水中c（H＋）>c（OH－）3.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c（H＋）＝c（OH－）的溶液C．由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液4.常温下，

设1LpH＝6的AlCl3溶液中由水电离出的H＋的物质的量为n1mol；1LpH＝6的盐酸中由水电离出的H＋的物质的量为n2mol，则n1n2为（）A．0.01B．1C．10D．1005.某温度下，水的离

子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A.1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶216.已知液氨的性质

与水相似。T℃时，NH3＋NH3⇌NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法正确的是（）A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向

移动，且c（NH＋4）＜c（NH－2）7.下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D

．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝18.在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：序

号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A．3B．4C．5D．69.已知：pH＝－lgc（H＋），pOH＝－lgc（OH－）。常温下

，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变D．升高温度，

滴定过程中pOH＋pH>1410.25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是（）A．a可能等于1B．a一定大于2C．a一定小于2D．a一定等于211.已知常温时HClO的

Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．

b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c（R－）c（HR）·c（OH－）保持不变（HR代表HClO或HF）12.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.将溶液①、④等体积混合，所

得溶液中离子浓度的大小关系：c（NH＋4）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，两种溶液的pH均增大D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11

∶913.如表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14Kw1×10－12试回答以下问题：（1）若25℃<t1℃<t2℃，则Kw（填“>”“<”或“＝”）1×10－14，判断的理由是__________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）（填“>”“<”或“＝”

）c（CH3COO－）。14.已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。（2）

100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是。（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1（填“大于”“小于”“等于

”或“无法确定”）α2。