【文档说明】新疆生产建设兵团第一师高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 .docx，共(11)页，1.158 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年第二学期高一年级第二次月考化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。3.考试范围：必修第一册加必修第二册第五章；考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14第1卷(选择题，

25道题，每道2分，共50分)一、选择题(每道题只有一个正确答案，填在答题卡的相应位置)1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅B.我国新一代运载火箭长

征八号使用碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果D.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A.硅酸钠属于盐，不属于碱，

所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.反应①23222323NaSiOHOCONaCOHSiO++=+，反应②Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C粗硅制备单晶硅涉及反应之一：221800~2000

SiO+CSi+CO℃D.虽然2SiO能与HF、NaOH反应，但2SiO不是两性氧化物3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人

间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列化学用语表示错误的是A.质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB.Cl−的结构示意图：C.2N的电子式：D.2CO的结构式：OCO==的.5.化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是①铝制容

器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室

的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.④⑤⑥6.下列说法正确的是A.N2+3H2催化剂高温高压2NH3属于自然固氮B.固氮属于氧化还原反

应C俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理D.氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质7.下列有关说法不正确的是A.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性B.葡萄酒中通常添加少量2SO，既可以杀菌，又可防止营养成

分被氧化C.2SO通入2BaCl中，生成白色沉淀D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸8.下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+-43

2NH+OH=NHHOB.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2O=H+−+++++C.用过量氨水吸收工业尾气中的2SO：+2-3224322NHHO+SO=2NH+SO+HOD.氢氧化亚

铁溶于过量稀硝酸：+2+22Fe(OH)+2H=Fe+2HO9.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.紫色石蕊试液呈红色：23CO−、Na+、24SO−、K+B.3Fe+大量存在的溶液中：I−、Cl−、K+、SCN-C.2BaC

l溶液中：4NH+、Na+、24SO−、2Mg+.D.澄清透明溶液中：24SO−、K+、2Cu+、Cl−10.某溶液含有下列离子中的几种：K+、+4NH、Ba2+、2-4SO、2-3CO、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：(1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产

生刺激性气体(2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是A.一定不含Ba2+、2-3CO，可能含有K+B.一定含K+、2

-4SO、+4NH，一定不含Cl-、2-3CO、Ba2+C.一定含2-4SO、+4NH，可能含K+、Cl-D.一定不含2-3CO，一定含2-4SO、+4NH、Cl-11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11

.2L水所含分子数目为A0.5NB.将1molNaOH溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LC.1mol2Cl与足量Fe充分反应，转移3AN个电子D.1molOH-中含电子数为10NA12.已知反应2Fe

SO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NAB.2molSO2和1molO2充分反应后，气体分子数为2NAC.若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4D.2mol/LFeSO4溶液中，

SO2-4的数目为2NA13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入22FeClCuCl、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是A.在图示的转化中，3Fe

+和CuS是中间产物B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C.图示转化的总反应是2+22+22FeCO2HSO2S2Hu++、D.当有21molHS转化为硫单质时，需要消耗2O的物质的量为0.5mol14.下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是选项操作现象

结论A向某溶液逐滴加入NaOH溶液先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失溶液中可能含有3Al+B向某溶液中滴加氯水，然后再滴加KSCN溶液溶液显红色溶液中含有2Fe+CSO2分别通入酸性KMnO4和品红溶液溶液均褪色SO2均表现漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴入2滴浓H2SO4溶液变为黄

色氧化性：浓H2SO4>Fe3+A.AB.BC.CD.D15.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下，可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液B.常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC.

将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h16.对下列实验过程的评价，正确的是()A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO2-4C

.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定呈酸性D.某溶液中加氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝，证明一定含NH+417.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热①时，上

部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性D.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同18.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛

放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉19.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是实验方案实验I：实验II：实验现象试纸

中心区域变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以2Mn+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性D

.由II可知，浓硫酸具有吸水性20.用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸高锰酸钾碘化钾-淀粉溶液氯气具有氧化性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3Ca

Cl2溶液CO2可与氯化钙反应D浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D21.用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是A.为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察

颜色变化B.②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性C.③中选用Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀D.④中选用NaOH溶液吸收多余的SO222.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装

置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N223.

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误．．的是XZWYA.原子半径大小：W>XB.非金属性：X>YC.最高价氧化物的水化物酸性：W>YD.气态氢化物的稳定性：Z>X24.无色的气体甲，可能含NO、C

O2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验处理，得到酸性溶液，且几乎无气体剩余。甲气体的组成可能是A.NH3、NO2、CO2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、N2D.NO、CO2、N225.把10.0g铜片投入35mL某浓度的3HNO溶液中，充分反应后剩

余固体3.6g，产生2NO和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑24NO的存在，则原3HNO溶液的物质的量浓度为A.18.5molL−B.19.0molL−C.110.0molL−D.110.5molL

−第11卷(非选择题，每空2分，共50分)二、填空题(把答案全部填在答题卡上)26.氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：（1）84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入

烧碱中可以得到NaClO，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生2Cl，请用离子方程式表示其原因___________。（2）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(2ClO)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用2

SO与氯酸钠(NaClO3)在硫酸存在的条件下反应制取2ClO，并生成4NaHSO，写出工业上制取2ClO反应的离子方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（3）实验室要配制1L0.21molL−的NaClO溶液。配制过程

如下：①将已恢复至室温溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。的②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的

溶液转入容量瓶中，振荡。⑤定容。⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。27.浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭

在加热条件下反应产生的各种产物。（1）写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：___________。（2）这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是___________→_________

__→___________→______________________(填装置的序号)。（3）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是___________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可

观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是___________，B瓶中发生反应的离子方程式为：___________。（4）铜和浓硫酸制取SO2，该反应中浓硫酸体现的性质是___________(选填编号)。a．酸性b．强氧化性c．吸水性d．

脱水性28.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：___________。（2）写出NO2与H2O反应的化学方程式：___________。（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_____

______。（4）实验室制备B的化学方程式为：___________。（5）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。29.A、B、C、D、E、F

是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：①A、B、C、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和E相遇产生白烟；③B和C都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的集气

瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；⑤D和氧气相遇生成红棕色气体；⑥F在足量的氧气中燃烧可以产生C和2HO回答下列问题：（1）E电子式是___________，E能发生催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的E的质量是___________g。（2）②中

白烟的化学式是___________。（3）④中发生反应的化学方程式是___________。（4）F的水溶液能与C反应，该反应现象为：___________。（5）⑥中发生反应的化学方程式是___________。的获

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