【文档说明】新疆生产建设兵团第一师高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 含解析.docx，共(23)页，1.265 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年第二学期高一年级第二次月考化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。3.考试范围：必修第一册加必修第二册第五章；考试时间：90分钟。可能用到的

相对原子质量：H-1O-16N-14第1卷(选择题，25道题，每道2分，共50分)一、选择题(每道题只有一个正确答案，填在答题卡的相应位置)1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅B.我国新一代运载

火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果D.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料【答案】B【解析】【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，光纤的主要成分是二氧化硅，

故A错误；B．碳化硅陶瓷为耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；C．氯气与二氧化硫混合使用发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，降低漂白效果，故C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是无机物，则水玻

璃不属于有机合成材料，故D错误；故选：B。2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.反应①23222323NaSiOHOCONaCOHSiO++=+，反应②Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3

+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C.粗硅制备单晶硅涉及反应之一：221800~2000SiO+CSi+CO℃D.虽然2SiO能与HF、NaOH反应，但2SiO不是两性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而

打不开，故A错误；B．反应①23222323NaSiOHOCONaCOHSiO++=+强酸制弱酸，在溶液中反应，反应②Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，是在高温条件下才能发生，为气体，逸

出可促使反应正向进行，故B错误；C．粗硅制备单晶硅涉及反应之一：21800~2000SiO+2CSi+2CO℃，故C错误；D．2SiO与HF反应生成的4SiF不是盐，则2SiO不是两性氧化物，故D正确；故选D。3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反

应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误；B．蜡炬燃烧，有氧

气参与反应，为氧化还原反应，B错误；C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；故答案选C。4.下列化学用语表示错误的是A.质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB.Cl−

的结构示意图：C.2N的电子式：D.2CO的结构式：OCO==【答案】C【解析】【详解】A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故原子符号为147N，正确；B．Cl−的核电荷数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，正确；C．2N的电子式为，错误；D．2CO的碳氧原子间

为双键，故结构式为OCO==，正确；故选C。5.化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同③向氢

氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.④⑤⑥【答案】C【解析】【详

解】①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；②活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，活性炭为吸附过程、SO2为化合反应、Na2O2为氧化还原

反应，原理不同，故②正确；③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中

的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；⑥钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2，故⑥正确；故答

案选C6.下列说法正确的是A.N2+3H2催化剂高温高压2NH3属于自然固氮B.固氮属于氧化还原反应C.俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理D.氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质。【答案】B【解析】【详解】A．N2+3H2催化剂高温高压2NH3属于人工固氮，故A错误；B．固氮是

将游离态的氮转化为化合态的过程，属于氧化还原反应，故B正确；C．俗语“雷雨发庄稼”是指将游离态的氮转化为化合态进入到土壤被植物吸收，促进了植物的生长，故俗语“雷雨发庄稼”有科学道理，故C错误；D．氨气溶于水得到的溶液能导电，是因为氨气与水反

应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质能电离，生成铵根离子和氢氧根离子，所以NH3不是电解质，故D错误；故答案：B。7.下列有关说法不正确的是A.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性B.葡萄酒中通

常添加少量2SO，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C.2SO通入2BaCl中，生成白色沉淀D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水而变白，

故A正确；B．2SO具有还原性，同时能杀菌，因此葡萄酒中通常添加少量2SO作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；C．亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故C错误；D．浓硝酸不

稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，故D正确；答案选C。8.下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+-432NH+OH=NHHOB.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2O=H+−+++++C.用过量氨水吸收工业尾

气中的2SO：+2-3224322NHHO+SO=2NH+SO+HOD.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：+2+22Fe(OH)+2H=Fe+2HO【答案】C【解析】【详解】A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为+

-4322NH+2OH+HCO=NHHO+COHO−−+233，故A错误；B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，离子方程式为：232=33Fe8H2NOFe2NO4HO+−+++++，故B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反

应的离子方程式为+2-3224322NHHO+SO=2NH+SO+HO，故C正确；D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3+32+22+NOO3Fe(OH)+10H=3Fe+NO+8H−↑，故D错误；选C。9.常温下，下列各组离子在溶液中能大量

共存的是A.紫色石蕊试液呈红色：23CO−、Na+、24SO−、K+B.3Fe+大量存在的溶液中：I−、Cl−、K+、SCN-C.2BaCl溶液中：4NH+、Na+、24SO−、2Mg+D.澄清透明溶液中：24SO−、K+、2Cu+、Cl−

【答案】D【解析】【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，在酸性溶液中23CO−不能大量共存，A不符合；B．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，Fe3+与I−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C．Ba2+与24SO−发生反应生

成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．澄清溶液中：24SO−、K+、2Cu+、Cl−可以大量共存，D符合；故选D。10.某溶液含有下列离子中的几种：K+、+4NH、Ba2+、2-4SO、2-3CO、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶

液进行如下实验：(1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体(2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是A.一定不含Ba2+、2-3CO，可能含有K

+B.一定含K+、2-4SO、+4NH，一定不含Cl-、2-3CO、Ba2+C.一定含2-4SO、+4NH，可能含K+、Cl-D.一定不含2-3CO，一定含2-4SO、+4NH、Cl-【答案】B【解析】【分析】取该溶液

与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有+4NH，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含2-3CO，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有2-4SO，不含Ba

2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，因为溶液中各离子浓度相等，2-4SO带有2个单位的负电荷，+4NH带有1个单位的正电荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl-，

综上所述，一定含有的离子有+4NH、2-4SO、K+，一定不含的离子有2-3CO、Ba2+、Cl-。【详解】根据分析，溶液中一定含有的离子有+4NH、2-4SO、K+，一定不含的离子有2-3CO、Ba2+、Cl-，故选B。11.用NA表

示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数目为A0.5NB.将1molNaOH溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LC.1mol2Cl与足量Fe充分反应，转移3AN个电子D.1molOH-中含电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A．标

准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．水的体积不是溶液的体积，故B错误；C．1mol2Cl与足量Fe充分反应，转移2AN个电子，故C错误；D．1个OH-中含有10个电子，故1molOH-

中含电子数为10NA，故D正确；故选D。12.已知反应2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.每生成16gSO3，该反应转移电子数为0.8NAB.2molSO2和1molO2充分反应后，气体分

子数为2NAC.若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4D.2mol/LFeSO4溶液中，SO2-4的数目为2NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据关系：SO3~2e-，得转移电子=2n(SO3)=16g2?=0.4mol80g/mol，即0.4NA，A错误；B．若2m

olSO2与1molO2完全反应，则生成2molSO3，但由于SO2与O2反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化，故生成物SO3小于2mol，B错误；C．SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，由于SO2与BaCl2不反应，故生成的沉淀只

有BaSO4，C正确；D．由于溶液体积未知，无法计算与溶质有关的物质的量，D错误；故答案选C。13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入22FeClCuCl、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法

错误的是A.在图示的转化中，3Fe+和CuS是中间产物B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜的C.图示转化的总反应是2+22+22FeCO2HSO2S2Hu++、D.当有21molHS转化为硫单质时，需要消耗2O的物质的量为0.5mol【答案】B【解析】【详解】A

．该过程中发生反应：22CuHSCuS2H++++、322CuS2FeS2FeCu++++++、23224FeO4H4Fe2HO++++++，由此可知，3Fe+和CuS是中间产物，故A正确；B．由图知，CuHCl、、元素的化合价没发生变化，故B错误；C．根据图

示，总反应为硫化氢和氧气反应生成S单质和水，总反应方程式为22222FeCu2HSOS2HO++++、，故C正确；D．根据总反应方程式22222FeCu2HSOS2HO++++、，当有21molHS转化为硫单质时，需要消耗2O的物质的量为0.5m

ol，故D正确；选B。14.下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是选项操作现象结论A向某溶液逐滴加入NaOH溶液先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失溶液中可能含有3Al+B向某溶液中滴加氯水，然后再滴加KSCN溶液溶液显红色溶液中含有2Fe+

CSO2分别通入酸性KMnO4和品红溶液溶液均褪色SO2均表现漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴入2滴浓H2SO4溶液变为黄色氧化性：浓H2SO4>Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．向某溶液逐滴加入NaOH溶液，先

有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，溶液中可能含有3Al+，故A正确；B．若溶液中含有Fe3+，先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液也会显红色，故B错误；C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO

4提供H+，使NO3−、H+和Fe2+反应生成Fe3+只能说明HNO3氧化性强于Fe3+，故D错误；故选A。15.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下，可以

用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液B.常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC.将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【解析】【分析】由图可知，a为-2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，

b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答

。【详解】A．铁或者铝遇到浓硫酸会钝化，故可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液，A正确；B．常温下，a(硫化氢)和f的浓溶液(浓硫酸)反应可生成b(硫单质)和c(二氧化硫)，B正确；C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与

水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确；故选C。16.对下列实验过程的评价，正确的是()A.某固体中加入稀盐

酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO2-4C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定呈酸性D.某溶液中加氢氧化钠溶液加热，用湿

润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝，证明一定含NH+4【答案】D【解析】【详解】A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子等，故

A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含硫酸根或银离子，但不能同时存在，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红

色，该溶液一定显碱性，故C错误；D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝，说明产生了氨气，则可证明溶液中含NH+4，故D正确；故选D。17.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个

“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性D.②③中都包括溶

液褪色的过程，其褪色原理不同【答案】D【解析】【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，发生了化学变化,与碘升华实验原理不同，故A错误；B．加热时氨气

逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的碱性减弱，③中溶液褪色是由于SO2使品红溶液漂白褪色，其褪色原理

不同，故D正确；故选：D。18.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl

(H2O含石蕊)红色喷泉D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A【解析】【详解】A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B．因氨气极易溶于水，则

挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C．氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D．因SO2与N

aOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；故选：A。19.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是实验方案实验I：实验II：实验现象试纸中心区域变黑，边缘变红黑色

固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以2Mn+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性D.由II可知，浓硫酸具有吸水性【答案】A【解析】【详解】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，

只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误；C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以2Mn+存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化

性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误；故选A。20.用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐高锰酸碘化钾-淀粉溶液氯气具有氧化性酸钾B浓硫酸

蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸滴入圆底烧瓶中与高锰酸钾反应42222KMnO+l6HCl=2KCl+2M

nCl+5Cl+O()8H浓，生成的氯气进入装置③中与碘化钾溶液反应，22=Cl+2ICl2I+－－，生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，说明氯气具有氧化性，故A不选；B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水生成碳和水，同时放出大量热，浓硫酸与碳反

应生成二氧化硫和二氧化碳，24222C2HSOCOO()2SO2H+++浓，生成的2SO能使溴水褪色，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故B选；C．稀硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，23242422NOa+OCOaCO

HSNSO+H=+，二氧化碳气体进入装置③没有明显现象，说明二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故C选；D．浓硫酸与铜片加热条件下反应放出二氧化硫，24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO(浓)，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫

气体进入装置③使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D不选；故选C。21.用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是在A.为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化B.②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性C.③中选用Ba(NO3)2溶液

会产生白色沉淀D.④中选用NaOH溶液吸收多余的SO2【答案】A【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应后溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将圆底烧瓶中的溶液加入水中，玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，

A错误；B．SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；C．SO2具有还原性，溶于水呈酸性，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液中会发生氧化还原反应生成2-4SO，与Ba2+结合会产生白色沉淀，C正确；D．SO2会污染空气，

所以需要用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，D正确；答案选A。22.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.

汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误；

B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误；C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误；D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO催

化剂4CO2＋N2，D正确；答案选D。23.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误．．的是XZWYA.原子半径大小：W>XB.非金属性：X>YC.最高价氧化物的水

化物酸性：W>YD.气态氢化物的稳定性：Z>X【答案】C【解析】【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是P元

素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：P＞S＞O，A正确；B．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：O＞S，B正确；C．同一周期，从左到右

，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，C错误；D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HF＞H2O，D正确；故选C。24.无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100m

L甲气体经过如图所示实验处理，得到酸性溶液，且几乎无气体剩余。甲气体的组成可能是A.NH3、NO2、CO2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、N2D.NO、CO2、N2【答案】B【解析】【详解】二氧化氮是红棕色的气体，

所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧

化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，因此甲气体的组成可能是NH3、NO、CO2。故选：B25.把10.0g铜片投入35mL某浓度的

3HNO溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生2NO和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑24NO的存在，则原3HNO溶液的物质的量浓度为A.18.5molL−B.19.0molL−C.110.0molL−D.110.5molL

−【答案】C【解析】【详解】充分反应后剩余固体3.6g，则反应的Cu为10.0g-3.6g=6.4g，物质的量为6.4g=0.1mol6.4g/mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO+

NO2)=0.1mol×2+0.15mol=0.35mol，30.35mol0.035L(HNO)==10mol/Lc；答案选C。第11卷(非选择题，每空2分，共50分)二、填空题(把答案全部填在答题卡上)26.氯元素的单

质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：。（1）84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生2Cl，请用离

子方程式表示其原因___________。（2）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(2ClO)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用2SO与氯酸钠(NaClO3)在硫酸存在的条件下反应制取2ClO，并生成4NaHSO，写出工业上制取2ClO反应的离子

方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（3）实验室要配制1L0.21molL−的NaClO溶液。配制过程如下：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容

量瓶中。②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。⑤

定容。⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。【答案】（1）ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O（2）①.SO2+2N

aClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2②.2：1（3）①.③①④⑤②⑥②.继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切【解析】【小问1详解】84消毒液与洁厕灵混合使用发生的反应为次氯酸钠

溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O；【小问2详解】由题意可知，制取二氧化氯的反应为二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，反应的化学方程式为SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

，由方程式可知，反应中氧化剂氯酸钠与还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1；【小问3详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥，定容的具体操作为继续向容

量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。27.浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产

物。（1）写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：___________。（2）这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是___________→___________→___________→______________________(填装置的序

号)。（3）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是___________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的

作用是___________，B瓶中发生反应的离子方程式为：___________。（4）铜和浓硫酸制取SO2，该反应中浓硫酸体现的性质是___________(选填编号)。a．酸性b．强氧化性c．吸水性d．脱水性【答案】（1）242222HSO()C2SOCO2H

O+++浓（2）④→②→①→③（3）①.无水硫酸铜②.澄清石灰水③.除去二氧化硫④.5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO24−（4）ab【解析】【分析】碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和

水，要检验反应产物，需要考虑物质检验之间的相互影响，水用无水硫酸铜检验，现象为白色变蓝色，二氧化硫可以用品红检验,现象为品红褪色，二氧化碳用澄清石灰水检验,现象为澄清石灰水变浑浊，但注意检验二氧化硫或二氧化碳时使用溶液,会使气体带水蒸气。干扰产物中水蒸气的检验，所以最先检验水，二氧

化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先检验二氧化硫，然后除去，并检验除净后,再检验二氧化碳。据此分析。小问1详解】木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应生成2SO、2CO和2HO，反应的化学方程式为【242222HSO()C2

SOCO2HO+++浓；【小问2详解】检验2CO和2SO时用到的溶液中均含有水，所以先检验2HO的存在，2CO和2SO均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验2SO，再除去2SO，最后检验2CO，故接口顺序为④→②→①→③；【小问

3详解】水蒸气用无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝检验；装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是：无水硫酸铜；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊．则放入的药品是：澄清石灰水；实验时可观察到装置①中

A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，SO2能使红色的品红溶液褪色，CO2不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置

C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的；B瓶中高锰酸钾和二氧化硫发生反应生成硫酸根离子和二价锰离子，离子方程式为：5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO24−；【小问4详解】铜和浓硫酸制取SO2和硫酸铜，体现浓硫酸的

强氧化性和酸性，故选ab。28.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：___________。（2）写出NO2与H2O反应的化学方程式：___________。（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式

为___________。（4）实验室制备B的化学方程式为：___________。（5）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。【答案

】（1）保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）AgNO3（4）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑（5）①.NH3②.N2、NO、NO2【解析】【分析】

由图可知，图中N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐，以此解题。【小问1详解】氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；【小问2详解】NO2与水反应生成物质NO和H2O，方程式为3NO2+H2O=

2HNO3+NO；【小问3详解】Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-，因此C为AgNO3；【小问4详解】B是氨气，化学式为NH3，实验室制备氨气的方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑；【小问

5详解】处于最低价态的物质只有还原性，则只有还原性的为：NH3；处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，则符合要求的物质是：N2、NO、NO2；29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体，它们均由前18号元素组

成，具有如下性质：①A、B、C、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和E相遇产生白烟；③B和C都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄

色的烟；⑤D和氧气相遇生成红棕色气体；⑥F在足量的氧气中燃烧可以产生C和2HO回答下列问题：（1）E的电子式是___________，E能发生催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的E的质量是___________g。（2）②中白烟的化学式是___

________。（3）④中发生反应的化学方程式是___________。（4）F的水溶液能与C反应，该反应现象为：___________。（5）⑥中发生反应的化学方程式是___________。（6）D的化学式为______

_____。【答案】（1）①.②.8.5（2）NH4Cl（3）Cu+Cl2点燃CuCl2（4）生成黄色沉淀（5）2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2（6）NO【解析】【分析】A、B、C、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，E能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，则E为NH3，D不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性，A和E相遇产生白烟，A为HCl，B和C都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2，将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满

棕黄色的烟，则B为Cl2，C为SO2，D和氧气相遇生成红棕色气体，则D为NO，F在足量的氧气中燃烧可以产生C和2HO，则F为H2S，则A为HCl，B为Cl2，C为SO2，D为NO，E为NH3，F为H2S，以此解题。【小问1详解】由分析可知，E为NH3，其电子式为：；11.2LNO的物

质的量为0.5mol，根据元素守恒可知，被氧化的氨气的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g；【小问2详解】由分析可知，②中白烟的化学式是NH4Cl；【小问3详解】④中发生反

应为铜和氯气反应生成氯化铜，方程式为：Cu+Cl2点燃CuCl2；【小问4详解】硫化氢和二氧化硫反应，生成单质硫，现象为：生成黄色沉淀；【小问5详解】硫化氢在氧气中燃烧，生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2；【小问6详解】获得更多资源请扫码加入享

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