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课时作业41反应历程与化学反应速率1.对于反应2N2O5（g）―→4NO2（g）＋O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一

步反应的平衡。下列表述正确的是（）A．v（第一步的逆反应）<v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高2.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总

反应：A＋B―→AB（K为催化剂），①A＋K―→AKEa1，②AK＋B―→AB＋KEa2。下列说法错误的是（）A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH＝－EakJ·mol－1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率3.[2024·辽宁实验中学模拟]均相芬顿反应原理是高

级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（k1和k2为速率常数）。下列说法错误的是（）A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低B．基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化C．基元反应Ⅱ的化学方程式为H2O2＋Fe3＋===HO2·＋

Fe2＋＋H＋D．芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化（忽略体积变化）4.[2024·安徽淮北联考]ICl与H2能发生的总反应为H2（g）＋2ICl（g）===I2（g）＋2HCl（g）ΔH<0。已知：①该反应分两步完成，第一步为H2（g）＋ICl（g）===HI（g）＋HCl（

g）②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2下列判断正确的是（）A．总反应中I2为氧化产物B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率C．已知键能：H—H>I—I，可推知键能H—Cl<I—ClD．第二步的化学方程式可能为HI（g）＋ICl（g）===HCl（g）＋I2（

g）5.[2024·济南历城统考]二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．循环过程中，催化剂参与了中间反应B．该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为1.31kJ·m

ol－1C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3＋H＋D．总反应方程式为2CH3OH――→催化剂CH3OCH3＋H2O6.烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气

反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是（）A．乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH＞0B．有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，能减小反应的ΔHC．催化加氢过

程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体D．催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率7.如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是（）A．加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的

产率B．Zr＋CH4―→CH3—Zr…H的活化能为99.20kJ·mol－1C．整个反应的快慢由状态1前→CH3—Zr…H的反应快慢决定D.Zr＋CH4―→CH—Zr…H3ΔH＝－39.54kJ·mol－18.反应S

2O2－8＋3I－===2SO2－4＋I－3的反应机理为①S2O2－8＋I－===S2O8I3－，②……，③I2＋I－===I－3（快反应），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c（S2O2－8）/（mol·L－1）c（I－）/（mol·L－1）v/（mol·

L－1·min－1）0.0380.0601.4×10－50.0760.0602.8×10－50.0760.0301.4×10－5下列说法正确的是（）A．该反应的速率方程为v＝k·c（S2O2－8）·c3（I－

）B．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3C．第②步的反应方程式为S2O8I3－＋I2===2SO2－4＋3I－D．3步反应中反应③的活化能最大9.[2024·武汉六校联考]某温度下，X2Y在金（Au）表面发生分解反应：2X2Y（g）===2X2（g）＋Y2（g），该反

应的速率方程式为v＝kca（X2Y）（k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a为反应级数），实验测得剩余X2Y的物质的量浓度与时间的关系如表所示：时间/min020406080c（X2Y）/（mol·L－1）0.1000.0800.06

00.0400.020下列说法正确的是（）A．a＝1B．反应过程中c（X2Y）与t的关系如图所示C．速率常数k＝1.0×10－2mol·L－1·min－1D．其他条件不变，仅增大c（X2Y），反应速率

增大10.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过

程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是（）A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4=====催化剂CaO＋2CO＋2H2B.t1～t3，n（H2）比n（

CO）多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4=====催化剂C＋2H2C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生11.[2023·山东卷改编]一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为

0.10mol瘙簚L－1，TFAA的浓度为0.08mol·L－1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是（）A.t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中有F存在C．E和TFAA

反应生成F的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol·L－112.N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）⇌2NO2（g）。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）＝k1·p

（N2O4），v（NO2）＝k2·p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝。13.H2还原NO的化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH<0。（1）研究表明上述反应历程分

两步：Ⅰ.2NO（g）＋H2（g）⇌N2（g）＋H2O2（l）（慢反应）Ⅱ.H2O2（l）＋H2（g）⇌2H2O（g）（快反应）该总反应的速率由反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能（填“高”或“低”）。（2）该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还

原某废气中的NO（其他气体不反应），270℃时H2的体积分数对H2­NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是______________________________________________________________

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___________________。（3）在一定温度下，副产物N2O分解反应的化学方程式为2N2O（g）===2N2（g）＋O2（g），测得在恒容容器中N2O分解的部分实验数据如下表。反应时间/min020406080100c（N2O）/（mol·L－1）0.100.080.060.04

0.020.000～20min，反应速率v（N2O）为mol·L－1·min－1。