【文档说明】福建省福州第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题.docx，共(7)页，705.533 KB，由小赞的店铺上传

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福建省福州一中2022～2023学年高一上学期期末考试化学试题(完卷75分钟满分100分)【相对原子质量】H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5K：39I：127第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共6

0分，每小题只有一个选项符合题意。)1.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A.氧化还原反应B.离子反应C.化学变化D.物理变化2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.乙

醇的蒸发和氧化铝的熔化3.下列措施或叙述不合理的是A.用2SO漂白纸浆和草帽辫B.2SO具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥2SO气体C将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性D

.23NaSO与22HO的反应为氧化还原反应4.16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18

O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子5.下列叙述中，不正确是A.只有非金属原子间才能形成共价键B.离子化合物中可能含有共价键C.单质中不可能含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键6.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

.的A.5PClB.4PC.4CClD.3NH7.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶18.碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水

溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①④⑤B.①②③C.②③⑤D.③④⑤9.下列离子在溶液中能大量共存的是A4NH+、24SO−、3NO−、H+B.4MnO−、H+、2Fe+、Cl−C.4NH+、Cl−、OH−、3NO−D.24SO−、3NO−、3Fe

+、2Ca+10.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在持续通入

空气的稀硫酸中溶解11.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12.下列化学方程式中，可用离子方程式2

3222HCOCOHO+−+=+表示的是A.稀硫酸中滴加小苏打溶液B.稀盐酸中滴加纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量13.对某酸性溶液(可能含有-Br、2-4SO、23HSO、+4NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性

后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入2BaCl溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A.-BrB.2-4SOC.23HSOD.+

4NH14.下列溶液中通入2SO一定不会产生沉淀的是A.()2BaOHB.澄清石灰水C.2NaSD.2BaCl15.下列实验操作完全正确的是.编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化

钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验酸雨中一定含有23HSO取酸雨试样，加入10%22HO溶液，再加入2BaCl溶液，有白色沉淀D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出A.AB.BC.

CD.D16.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：B＞A，离子半径：C＜DB.B的单质能与A的最高价氧化物发生

置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D单质有毒，且有漂白性17.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞YB.由水溶液的酸性:HCl＞

H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)218.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.

0.4mol分子19.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是的①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A.AB.

BC.CD.D20.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质

的量之比为A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1第Ⅱ卷非选择题21.下图为我国硫酸工业主要设备与流程示意图，据此回答下列问题：（1）写出沸腾炉发生反应的化学方程式：_______。（2）图中“气体流向A”流动的气体为(写分子式)_______。（3）图中“尾气”处理合理是______

_(填代号)a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制23NaSOd.用浓硫酸吸收（4）若实验室用工业制得的98.0%的浓硫酸(密度为1.841gmL−)配制成500mL0.1001molL−的稀硫酸，哪些操作将导致所配制溶液的浓度偏低，_______(填序号)。①用量筒量取浓硫酸

后，用蒸馏水洗涤量筒后，将洗涤液体也倒入烧杯内稀释；②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时，俯视读数；④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液；⑤定容后，经振荡、摇匀，静置后发现液面下降到刻度线下，继续加水至刻度线。22.向盛有KI溶液的试管中加入少许4CCl后滴加氯水，4CCl层变

成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平4CCl层由紫色变成无色(生成3HIO)的化学反应方程式：_______。（2）整个过程中的还原剂是_______。（3）把KI换成KBr，则4CCl层变为_

______色，继续滴加氯水，4CCl层的颜色没有变化，2Cl、3HIO、3HBrO氧化性由强到弱的顺序是_______。（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含3KIO的食盐)1000kg，若由KI与2Cl反应制3KIO，最多需要消耗2Cl_______L(标准状况，

保留2位小数)。23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（2）

②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(用分子式表示)。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种的化合物的化学式_______。（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合

反应，则该化合物电子式为_______。（5）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______。a.2MnOb.3FeClc.23NaSOd.4KMnO（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

_______。24.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、2Ca+、2Mg+、3Fe+、24SO−等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和23NaCO溶液、饱和23KCO溶液、NaOH溶液、2BaCl溶液、()32BaNO溶液、75%乙醇、四

氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的2Ca+、2Mg+、3Fe+、24SO−离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是_______(只填化学式)；②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______；（2）用提纯的NaCl配制500mL4.001

molL−NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_______。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的2H为2L，则同样条件下收集的2Cl_______(填“>”、“=”或“＜”)2L，原因是_______，装置改进后可用于制备NaOH溶液。（4）实验室制备2H和

2Cl通常采用下列反应：2442ZnHSOZnSOH+=+，()2222ΔMnO+4HClMnCl+Cl+2HO浓，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集2H的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、

纯净2Cl的装置_______(填代号)。可选用制备气体的装置见上图。