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课时作业38电解原理创新应用1.[2024·福州重点中学联考]以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A．乙池电极接电池正极，气体X为H2B．Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小D．甲池中只发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2.[2024·福建三明适应性测试]环氧乙烷（C2H4O）常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl－交换膜将电解

液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋H2O＋C2H4O。下列说法错误的是（）A．乙烯应通入阴极区B．移出交换膜前存在反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClOC.使用Cl－交换膜阻止OH－通过，可使Cl2生成区

的pH逐渐减小D．制备过程的总反应为H2C===CH2＋H2O===H2＋C2H4O3.[2024·辽宁抚顺联考]工业上，常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。锂电池反应为xLi＋Li1－

xMn2O4===LiMn2O4。下列叙述错误的是（）A．M极为阳极，膜2为阳离子交换膜B.锂电池放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋C．基态锰原子中有15种不同运动状态的电子D．N极收集到11.2L气体（标准状况）时理论上转移1mo

l电子4.为实现碳回收，我国科学家设计的用电化学法还原CO2制备草酸的装置如图所示。下列有关该装置的说法错误的是（）A．a、b分别为电源的负极、正极B．电解装置左池发生的电极反应为2CO2＋2e－===C2O2－4C．为增强溶液导电性

，左池中可加入少量Na2C2O4溶液D．右池电解质溶液为稀硫酸，发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋5.用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．阴极的

电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5＋xLi放电充电LixV2O5）作电源，电池充电时a电极的电极反应式为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋D．除去

CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O6.[2024·湖南衡阳联考]用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随n（SO2－3）∶n（HSO－3）变化的关系见下表，

下列对此判断正确的是（）电解液n（SO2－3）∶n（HSO－3）pHK9∶916.2L1∶17.2M91∶98.2A.当电解液呈中性时溶液中：c（Na＋）>c（SO2－3）>c（HSO－3）>c（OH－

）B．再生液M吸收SO2主要反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO－3C．HSO－3在b极发生的电极反应式为HSO－3＋H2O－2e－===SO2－4＋3H＋D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳

离子7.工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应：。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：。8.按要求回答下列问题。（1）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如

图1所示：则图中A电极接电源极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。（2）以连二亚硫酸盐（S2O2－4）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2所示。阴极的电极反应

式为，电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。（3）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，b极的电极反应式为，当电路中转移4×10－4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为mg。