【文档说明】福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业7 含答案.docx，共(5)页，217.416 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a822163feae0c8b5a8f6f1723a8b2205.html

以下为本文档部分文字说明：

莆田第二中学校本作业化学选修3专题1第一单元(7)班级姓名座号_______1．下列符号不符合事实的是()A．4s2B．2p3C．3d8D．3f142.．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是()A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d53．人们把电

子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是()A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B．p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量

相同C．p电子能量一定高于s电子能量D．处于同一原子轨道电子，自旋状态有两种4.．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量

最低5．原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是()A．氢化物受热易分解B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C．其单质既有氧化性又有还原性D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸6．

下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A．O2－1s22s22p4B．Ca3d2C．Fe3d54s3D．Si1s22s22p63s23p27.当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()①碳原子由基

态变为激发态②碳原子由激发态变为基态③碳原子要从外界环境中吸收能量④碳原子要向外界环境中释放能量A.①②B．②③C.①③D．②④8．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．

基态铜原子外围电子排布图为D．基态碳原子最外层的电子排布图为9．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电

子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元

素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ311．碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：(1)A物质的化学名称为______。D中含氧官能团的名称为______。(2)B→C的反应类

型为。(3)写出E的结构简式______。(4)写出物质C与足量甲醇发生酯化反应的方程式。(5)H是D的同系物，分子式为C9H9NO4，同时满足下列条件且属于芳香族化合物的H的同分异构体有______

种。①分子中存在氨基；②能与碱发生反应，且1mol该物质最多可以消耗2molNaOH；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。(6)参照题中合成路线，写出以和为原料制备的合成路线图(无机试剂任选)。化学选修3专题1第一单元(7)答案1.解析：s能级最多排列2个电子、p

能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。2.解析：A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元

素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga,3d轨道上有10个电子，故B错误；C．最外层电子排布为4s24p3的元素为As,3d轨道上有10个电子，故

C错误；D．4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误；故选A。3.解析：选C同一电子层上p电子能量高于s电子能量，不同电子层上p电子能量不一定高于s电子能量，如3s＞2p。4.解析：原子在反应中最易失去的电子应是离

核最远的最外层电子，其能量最高，A项正确；离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D项正确。5.解

析：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n＝2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素。A．磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；B．磷元素是植物生长的营养素，故B正确；C．P单质

的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故D错误；故选D。6.解析：A．O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2－的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B．Ca原子核外电子排

布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B错误；C．Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,4s最多有2个电子，故C错误；D．Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确；故选D。7.解析：选C核外电

子排布由2s22p2转变为2s12p3，碳原子体系能量升高，由基态变为激发态，要从外界环境中吸收能量。8.解析：选B核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，

化学性质不相似，A错误；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布式为3s23p63d5，B正确；基态铜原子外围电子排布图为，3d全充满，即符合洪特规则，C错

误；基态碳原子的2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即。9.解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu

原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2－、Na＋等，错误；C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原

子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂

原子，错误。10解析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为＋1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为－2，A．XYZ2中Y的化合价为＋3价，符合，如NaAlO2，故A正确

；B．X2YZ3中Y的化合价为＋4价，不符合，故B错误；C．X2YZ2中Y的化合价为＋2价，不符合，故C错误；D．XYZ3中Y的化合价为＋5价，不符合，故D错误；故选A。13.间二甲苯或1,3-二甲(基)苯羧基取代反应+2CH3OHΔ→浓硫酸+2H2O2