【文档说明】陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学答案2021.6.docx，共(9)页，34.867 KB，由小赞的店铺上传

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宝鸡市金台区2020-2021学年度高二化学期末检测题（选修三）答案及解析2021.6一、选择题【答案】（1--10题每题2分，11--20题，每题3分，共50分）1.D2.A3.D4.D5.A6.C7.A8.A9.A10.C11.C12.D13.C14.D15.A16.B17.D18.A19

.C20.C二、填空题（共包含4个小题，每空2分，共50分）21.（16分）；；3；A；、；O；平面三角形；SiF4、CF4CCl4或其他合理答案22.（8分）(1)Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，4NH3•H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2

OH-+4H2O(2)[Co(NH3)5(SO4)]Br，[Co(NH3)5Br]SO4。23.（12分）第四周期IB族；Cu，AC（4）N、O、Cl；6。（5）基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的全满状态，24.（14分）。共价键、分子

间作用力。。(C2H4也可)1mol；；。【解析】1.钾离子核外有18个电子，其电子排布式为，故A项正确原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为，故B项正确核外有10个电子，其电子排布式为，故C项正确原子核外有24个电子，其电子排布式为，故D项错误。2.【分析】A.分子

间作用力不是化学键；B.分子间作用力是分子间较弱的作用力；C.分子间作用力影响分子晶体的熔、沸点；D.稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体。【解答】A.分子间作用力是分子间较弱的作用力，不是化学键，故A错误；B.分子间作用力是分子间较弱的作用力，破坏它所需能量较少，故B正确；C.分子间作用

力影响分子晶体的熔、沸点，故C正确；D.稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体，晶体中微粒间的作用力是分子间作用力，故D正确。故选A。3.【分析】本题旨在考查共价键及共价键的类型，明确判断键和键的一般规律即可解答，题目难度不

大，注意一般非金属元素形成共价键，共价单键均为键，双键中有1个键和一个键，三键中有1个键和2个键，以此来解答．【解答】中只有共价单键，则只有键和极性键；中只有共价单键，则只有键和极性键；三键中有1个键和2个键和非极性键；均为共价单

键，只有键和极性键、非极性键；中含双键，双键中有1个键和一个键和极性键和非极性键；中含三键，键中有1个键和2个键和极性键和非极性键，则分子中既有键，又有键和非极性键的是，故D正确。故选D。4.【分析】本题考查了分

子稳定性与键能的关系，题目难度不大，注意根据键能越大分子越稳定来分析。【解答】键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是。故选D。5.解：中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性

分子；中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B.中含有极性键，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；C.中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非

极性分子；中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D.HCN中含有极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．故选A．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的

共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．本题考查化学键

与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．6.解：分子中C原子的价层电子对个数且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B.HCN的结构式为，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形

结构，故B错误；C.中N原子的价层电子对个数且不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故C正确；D.分子中P原子的价层电子对个数且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D错误；故选C．根据

价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数键个数孤电子对个数，据此分析解答．本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．7.解：密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量

等，故A正确；B.自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；C.延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；D.金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又

失去最外层电子，碰撞到第三个形容词金属阳离子上成为中性原子，故D错误。故选：A。金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关．本题考查金属晶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累．8.【分析】本题考查元素

周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例分子间氢键使物质的熔沸点反常升高，题目难度不大。【解答】分子间氢键使物质的熔沸点反常的升高，主要是N、O、

F与H核间形成氢键，如、HF、沸点反常升高，故没有反常的是第IVA。故选A。9.【分析】本题考查晶胞结构，需要学生具有一定的空间想象，熟练掌握中学常见晶胞结构，难度不大。根据图片知，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所

以x的配位数是6，只要晶体中配位数是6的就可能符合，据此分析解答。【解答】A.氯化钠晶体中的离子配位数是6，所以符合该图，故A正确；B.氯化铯晶体中的离子配位数是8，所以不符合该图，故B错误；C.二氧化碳为分子晶体，晶胞中一个分子周围有12个紧邻的分子，则配位数为12，不符合，

故C错误；D.二氧化硅晶体中，Si原子与周围的4个O原子形成正四面体结构，Si原子配位数为4、O原子配位数为2，不符合，故D错误。故选A。10.【分析】该题考查了原子晶体的成键特点及共价键键长发比较，掌握原子晶体的基础知识点是解题关键。【解答】根据C晶体性质：具有比金刚石更大的硬度，

且原子间均以单键结合．可推测，该化合物应该是原子晶体，原子间以共价键结合，故A、D错误；在原子晶体中成键原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，因N原子半径比C小，所以键长比金刚石中要短，故B错误；根据氮原子和碳原子的价电子数并依据8电子

稳定结构可知选项C是正确的。故选C。11.【分析】本题考查了晶格能的相关知识，难度不大，注意基础知识的积累。【解答】标准状况下，拆开1mol离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能，故C正确，A、B错误；离子键本质是阴

、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误。故选C。12.【分析】本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。在离子晶体中，离

子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，据此判断。【解答】KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高

，阳离子半径，则熔点，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径，则熔点，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔

点的高低顺序为，故选D。13.【分析】本题考查不同晶体的物理性质的比较，为高考常见题型和高频考点，注意把握影响不同晶体的熔沸点、硬度的因素以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.因原子半径，则键长，共价键键长越长

，键能越小，则熔点越低，熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故A正确；B.分子间含有氢键，沸点较高，则沸点：，故B正确；C.二氧化硅为原子晶体，硬度最大，故C错误；D.均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：，故D正确。故选C。14.解：A.晶体中存在离子键，故A错误；B.溶于水能

电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；C.属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D.是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；故选D．本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大．15.【分析】本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度较大。【解答】A.电子能量与能层和能级都有关，ns电

子的能量一定高于电子的能量，故A错误；B.根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C.根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确。故选A。16.【分析】本题考

查了物质的性质，知道物质的哪些性质取决于范德华力、哪些性质取决于化学键是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点，题目难度不大。【解答】A.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键和范德华力而不破坏化学键，故A

错误；B.结构相同的分子中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着原子序数的增加，卤化物分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比高是因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关

，故D错误。故选B。17.【分析】该题考查有关晶体的结构的正误判断的知识，解题关键是熟练各类晶体结构。【解答】A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-在Na+的上、下、前、后、左、右六个方向，它们连接形成的是正八面体，故A对

；B.在晶体中，每个晶胞平均占有：个，故B对；C.在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的四个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，所以碳原子与碳碳键个数的比为：2，故C对；D.由于是气态团簇分子

，所以该分子的分子式为，故D错误。故选D。18.【分析】本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，题目难度中等。【解答】根据图可知，A、B、

C分别位于定点、面心和体心，利用均摊法计算该晶胞中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。所以，该晶胞中A原子个数，B原子个数，C原子个数，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1。故选A。19.【分析】

本题考查离子晶体的密度的计算方法的知识。【解答】根据氯化铯晶体的晶胞结构示意图可知：晶体中2个最近的离子核间距为，则晶胞的边长是acm，在每个晶胞中含有一个、一个。氯化铯晶体的密度是：，故C正确。故选C。20.【分析】本题考查不同物质的晶胞计算。【解答】NaCl属于离子晶体，其阴

阳离子配位数是6，代表氯化钠；金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构，晶体硅和金刚石晶体类型相同，结构图相似，只是键长不同，所以代表金刚石或者晶体硅的是，阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为，则阳离子与阴离子的离子个数

为4：：2，所以是；是面心立方最密堆积，配位数是12，典型代表是金属Cu、Ag、Au干冰属于分子晶体，每个分子紧邻的分子个数，所以可以代表干冰；是k型代表，配位数是8例如：金属Na、K、Fe所以C符合题意。故选C。21.【分析】本题主要考查物质的结构与性质，注意结合原子核外

电子排布规律和运动状态，杂化轨道理论，分子的空间构型，等电子体的概念以及晶胞的结构和相关计算进行分析解答，题目难度一般。【解答】是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为；氧元素是8号元素，电子排布式为：，原子核外有8种不同运动状态的电子，有3种不同能量的电子；A

、B、C、D四种氧原子中C、D是激发态，能量较高，A、B中B的原子排布不符合洪特规则，则能量最低的是A；乳酸分子中羧基中的碳原子形成2个单键个1个双键，碳原子采用杂化，剩余2个碳原子形成4个单键，碳原子采用杂化；分子中C、H、O三种原子相比较，第一电离能最大的是

O；分子的中心原子价电子对数为3，通过价层电子对互斥模型进行判断孤电子对为零，，分子的空间构型为平面正三角形；含有5个原子，价电子个数为32个，则与互为等电子体的分子可以为SiF4CCl4等；22.【分析】（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水，

氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，再加氨水，发生络合反应生成可溶性络合物，据此解答．（2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，由此作答本题。甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀说明硫

酸根离子在内界，因此结构为[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象则说明，溴离子在内界。硫酸根离子在外界，结构为[Co(NH3)5Br]SO4。【解答】(1)向硫酸铜溶液中滴加氨

水，氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，继续滴加氨水，氢氧化铜与氨水发生络合反应生成可溶性络合物离子方程式为：4NH3•H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH

-+4H2O(2)甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀说明硫酸根离子在内界，因此甲中配合物化学式为[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象则说明，溴离子在内界。硫酸根离子在外界，乙中配合物化学式为[C

o(NH3)5Br]SO4。23.【分析】本题考查物质结构与性质，难度一般，解题关键是理解物质结构与性质的概念、理论和规律。【解答】铜原子序数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；铬锆铜基态原子的核外电子排布分别为：铬[Ar]3d54s1，锆[Kr

]4d25s2，铜[Ar]3d104s1。其中基态未成对电子数最少的是Cu，基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为，价电子排布式为。因此A正确，能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，因此B错误。金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子

吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，故C项正确；本题选AC（4）配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，该配体分子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中NH3中的N、H2O中的O和Cl−离

子均存在孤对电子形成配位键，因此，故答案为N、O、Cl；配位数即为中心粒子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，配位数为6。（5）同周期元素从左到右，基态原子第一电离能有增大趋势，同族元

素从上到下，基态原子第一电离能逐渐减小，基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的全满状态，故第二电离能大于。23.【分析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力，难度较大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】基态锗的核外电

子排布式为；价电子排布图为。干冰是分子晶体，足球烯是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是介于分子晶体和原子晶体之间的混合型晶体，碳原子之间既具有共价键也具有层间的分子间作用力。同主族元素从上至下原子半径逐渐增大

，与氢形成的共价键键能逐渐减小，最简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是。硅晶体结构类似于金刚石，每个硅原子与周围四个硅形成共价键，而每个共价键被两个硅原子分摊：，则硅晶体中含2mo

l共价键，14克硅为0.5mol，含有1mol共价键；石墨中每个碳原子含有共价键个数，则石墨如图丙晶体中含共价键；干冰晶胞中含有二氧化碳的数目为，所以晶胞的密度为。