【文档说明】陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学.docx，共(5)页，243.661 KB，由小赞的店铺上传

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宝鸡市金台区2020—2021学年度第二学期期末质量检测题高二化学（选修三）2021.6注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.第Ⅰ部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分上

所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的原子量：C-12O-16Si-28一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列各原子或离子

的电子排布式错误的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.As1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s22.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(

)A.分子间作用力是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C.分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响D.稀有气体分子间存在分子间作用力3.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③

④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥4.根据下表所列键能数据判断下列分子中最不稳定的是()化学键H―HH―ClH―BrCl―ClBr―Br键能（KJ•mol-1）436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br25.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子

的一组的是()A.NH3和H2SB.PCl5和HClC.CH4和H2OD.HCN和BF36.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A.CS2为V形B.HCN为V形C.4NH+为正四面体形D.PCl3为平面三角形7.金属的下列性质

中，与自由电子无关的是()A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.易导热8.下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是()A.第IVA族B.第VA族C.第VI族D.第VIIA族9.在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可

能为()A.NaClB.CsClC.CO2D.SiO210.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C.C3N4晶体中每个碳原子连接

4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11.下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C.晶格能

指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点，硬度无关12.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaC

l、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl13.下列晶体性质的比较中，错误的是()A

.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl414.下列说法正确的是()A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和，所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.

I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力15.下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n―1)p电子的能量B.基态C原子的电子排布式1s22s22p2C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理16.下列说法正确的是()A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂B.卤化物CX4(X代表卤素)中，从F到I，分子

间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶

胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE18.某晶体晶胞中A、B、C三种元素原子的排列如右图所示，C(Δ)在晶胞的中心，则晶体中A、B、C

的原子个数之比()A.1:3:1B.2:3:1C.8:6:1D.4:3:119.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs+离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加

德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A.33A8Mg/cmNaB.33AMag/cm8NC.33AMg/cmNaD.33AMag/cmN20.下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是()A.CsCl金刚石C

aF2CuCO2FeB.CaF2SiC金刚石CuCO2CsClC.NaCl单质硅CaF2AuCO2KD.NaClBNAuCaF2CO2Na二、填空题（本大题共4小题，共50分）21.（16分）锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸

锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca+ZnSO4=(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为_____________。（2）氧元素的原子核外有________种不同运动状态的电子，有_____

___种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是_________（填字母）。A.B.C.D.（3）乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为________，分子中第一电离能最大的原子

是______。（4）分子的空间构型为________；与互为等电子体的分子为__________（任写一种）。22．（8分）某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本

质。实验如下：（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀（请用离子方程式说明），继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液（用离子方程式说明）。（2）已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种Co的配合物。为了探索

其化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为、。23.（12分）铬锆铜（CuCrZr）合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊

接。已知锆（40Zr）位于第IVB族，根据要求回答下列问题：（1）铜元素在元素周期表的位置为_____。（2）形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是______(填元素符号）。（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是（）（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应

为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______

。（5）下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__________。元素FeCu第一电离能能I1(KJ•mol-1)759746第二电离能I2(KJ•mol-1)1561195824.（14分）第ⅣA族元素及

其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：（1）基态锗（Ge）的价电子排布图为__________________。（2）上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有_________。（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是_________（填分子式）。（4）在碳的氢

化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5:1的分子的结构简式为_________（写一种）。（5）硅晶体结构类似于金刚石（如图甲），则14克硅晶体中含_________mol共价键。1mol石墨如图丙晶体中含_________mol共价键。（

6）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰（如图丁）的晶胞边长为apm，则干冰的密度为_________g•cm-3（用含a和NA的代数式表示）。