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课时作业48弱电解质的电离平衡1.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是（）A．NaOHB．H3PO4C．NH3D．CH3CH2OH2.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K（25℃）＝1.0×10－14，K（35

℃）＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）A．c（A＋）随温度的升高而降低B．35℃时，c（A＋）>c（B－）C．AB的电离程度：α（25℃）>α（35℃）D．AB的电离是吸热过程3.已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸

的电离平衡常数如表：弱电解质电离平衡常数（Ka）HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是（）A．SO2－3、HCO－3B．C

lO－、HCO－3C．HSO－3、CO2－3D．HClO、HCO－34.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（）ABCD5.已知室

温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C.室温时，此酸的电离常数约为1×10－7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小6.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为

弱电解质的是（）A．0.1mol·L－1的氨水中c（OH－）<0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1的氨水中c（NH＋4）<0.1mol·L－1C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1的氨水能使无色酚酞

溶液变红7.常温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体（其水溶液pH＝7），溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．a点：pH＝2B．b点：c（CH3COO－）>c（NH＋4）C．c点：pH可能大于7D．a点到c点，溶

液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性8.在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（）A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COO

H的物质的量前者大于后者9.[2024·湖南临澧一中摸底]20℃时，将10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H＋）c（OH－）减小B．溶液中导电粒子数目减少C．CH3COOH电离度增大，c（H＋）也增大D．向溶液中加入pH＝11的

NaOH溶液后，pH>710.[2024·深圳模拟]硼酸（H3BO3）的电离方程式为H3BO3＋H2O⇌B（OH）－4＋H＋。已知常温下，Ka（H3BO3）＝5.4×10－10、Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5。下

列说法错误的是（）A．H3BO3为一元酸B．0.01mol·L－1H3BO3溶液的pH≈6C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB（OH）4D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液11.食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO

3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN电离常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.0×10－4Ka＝6.2×10－10请回答下列问题：（1）CO2

通入NaNO2溶液中，（填“能”或“否”）生成HNO2，理由是______________________________________________________________________________________

__________________________________________________________。（2）少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为。（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中c（CH3COO－）

c（CH3COOH）＝。（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是（填字母）。a．加入少量的稀盐酸b．加热溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸12.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L－1H3P

O2与20mL1mol·L－1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：（1）NaH2PO2属于（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。（2）若25℃时，Ka（H3PO2）＝1×10－2，则

0.02mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝。（3）设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________；_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。13.已知草酸为二元弱酸：H2C

2O4⇌HC2O－4＋H＋Ka1，HC2O－4⇌C2O2－4＋H＋Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4三种微粒的物质的量分数（δ

）与溶液pH的关系如图所示。则常温下：（1）Ka1＝。（2）Ka2＝。（3）pH＝2.7时，溶液中c2（HC2O－4）c（H2C2O4）·c（C2O2－4）＝。