【文档说明】甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(6)页，67.610 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年第一学期联片办学期中考试高一年级化学学科试卷注意事项：1.全卷满分100分。考试用时60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cr52Fe56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A有机物B.单质C.氧化物D.盐2.物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研

究。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同类的是A.石墨、氧气B.H2O、N2O4C.H2SO4、HClOD.NaCl、Na2CO33.下列关于物质的分类中，正确的是选项酸碱盐混合物AHClO纯碱明矾CuSO4·5H2OBHNO3生石灰NaHS

O4盐酸CH2SO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水DAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯A.AB.BC.CD.D4.下列不属于氧化还原反应的是A.2ClCl−→B.223SOSO−→C.2II−→D.CuOCu→5.

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.醋酸溶液B.蔗糖溶液C.H2SO4溶液D.豆浆.6.多糖基复合纳米材料在生物医学领域有潜在应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是A.该分散系属于胶体B.

多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路7.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是选项反应I反应ⅡACu

(OH)2与稀盐酸NaOH与稀硫酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液CNa2CO3溶液与稀盐酸BaCO3与稀盐酸DCaCO3与稀硝酸CaCO3与稀醋酸A.AB.BC.CD.D8.下列化学方程式对应的

离子方程式正确的是A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋2-4SO=BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋Na

NO3Ag＋＋Cl-=AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OOH-＋H＋=H2O9.下列关于胶体的叙述不正确的是A.()3FeOH胶体和3FeCl溶液外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1100nm之间C.用激光笔

照射NaCl溶液和()3FeOH胶体时，产生的现象不相同D.用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子10.根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性

强弱，正确的是A.O2＞I2＞SB.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2D.H2O＞NaI＞H2S11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为22NaHHONaOHH+=+。下列关于的的该反应的说法中正确的是A.NaH中H的化合价为+1B.H2O是氧化剂，其中的氧元素被还

原C.NaH是还原剂，得到电子D.转移1个电子时生成1个H212.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO24−四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO24−的个数比为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶213.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2

O+Ba2+中的H+不能代表的物质是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤14.被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是A.NaBH4既

是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶215.下列关于电解质的说法中正确的是A.氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非

电解质B.硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质C.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫电解质D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质16.下列各组离子能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：

Na⁺、-3NO、Fe³⁺B.pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH₃COO-C.澄清透明的溶液中：K+、MnO-4、2-4SOD.含有Ca²⁺的溶液中：Cl⁻、H⁺、-3HCO二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分)17.书写下

列反应的离子方程式。是（1）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________。（2）碳酸氢钠与盐酸反应___________。（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________。18.填空。（1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发

生的反应为2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。（2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂是_

__________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)。19.已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HC

l=2NaCl＋H2O⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是______

_____。（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________。（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方___________。（4）写出反应④的离子方程式：___________。20某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和

某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝

酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是___________。（2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子.方程式有___________。（3）自来水中所含阴离子可以确定

有___________，理由是___________。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。21.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①取少量白色

固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。③取①所得的滤液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO

3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是___________。（2）写出各步变化的离子方程式。①___________；②______

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