【文档说明】甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一上学期期中化学试题 含解析.docx，共(13)页，120.011 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年第一学期联片办学期中考试高一年级化学学科试卷注意事项：1.全卷满分100分。考试用时60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5C

r52Fe56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和

性质进行分类，青蒿素属于A.有机物B.单质C.氧化物D.盐【答案】A【解析】【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。2.物质

的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同类的是A.石墨、氧气B.H2O、N2O4C.H2SO4、H

ClOD.NaCl、Na2CO3【答案】B【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物。A．石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，选项A不符合题意；B．H2O、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧

化物，与三氧化二碳属于同类物质，选项B符合题意；C．H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，选项C不符合题意；D．NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，选项D不符合题意；答案选B。3.下列关于物质的分类中，正确的是选项酸碱盐混

合物AHClO纯碱明矾CuSO4·5H2OBHNO3生石灰NaHSO4盐酸CH2SO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水DAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱不是碱是盐，Cu

SO4·5H2O是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化物，故B错误；C．各种物质分类正确，故C正确；D．Al(OH)3碱，液氯是纯净物，故D错误；答案C。4.下列不属于氧化还原反应的是A.2ClCl−→B.223SOSO−→

C.2II−→D.CuOCu→【答案】B【解析】【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．SO2→2-3SO，无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．I-→I2，碘元素化合价由

-1价升高到0价，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.醋酸溶液B.蔗糖溶液C.H2SO4溶液D.豆浆【答案】D【解

析】是【详解】A．醋酸是溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；B．蔗糖溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．硫酸溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．豆浆是胶体，所以可以产生丁达尔效应，D正确；故选D。6.多糖基复合纳米材料在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复

合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是A.该分散系属于胶体B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路【答案】B【解析】【详解】A．多糖基复合纳

米材料粒子直径在1-100nm之间，溶于水形成胶体，A正确；B．多糖基复合纳米材料形成的分散系为胶体，可透过滤纸，B错误；C．该分散系为胶体具有丁达尔效应，氯化钡溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分两者

，C正确；D．该分散系为胶体，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；故答案选B。7.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是选项反应I反应ⅡACu(OH)2与稀盐酸NaOH与稀硫酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液CNa2C

O3溶液与稀盐酸BaCO3与稀盐酸DCaCO3与稀硝酸CaCO3与稀醋酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，

离子方程式不相同，A不符合题意；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++2-4SO=BaSO4↓，B符合题意；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为2-3CO

+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意；D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的

离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意；故选B。8.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.Ba(

OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋2-4SO=BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl-=AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OOH-＋H＋=H2O

【答案】C【解析】【详解】A．铁与HCl反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，A错误；B．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++2H++24SO−=2H2O+BaSO4↓，B错误；C．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉

淀，离子方程式正确，C正确；D．氢氧化铜为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误；故答案选C。9.下列关于胶体的叙述不正确的是A.()3FeOH胶体和3FeCl溶

液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1100nm之间C.用激光笔照射NaCl溶液和()3FeOH胶体时，产生的现象不相同D.用放大镜无法观察到溶液中的溶

质粒子，也无法观察到胶体粒子【答案】A【解析】【详解】A．()3FeOH胶体为红褐色，3FeCl溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在1~100nm之间，B项正确；C．胶体具有丁达

尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射NaCl溶液和()3FeOH胶体时，产生的现象不相同，C项正确；D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。答案选A。10.根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2

SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.O2＞I2＞SB.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2D.H2O＞NaI＞H2S【答案】A【解析】【详解】在一个氧化还原

反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化

性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为22NaHHONaOHH+=+。下列关于该反应的说法中正确的是A.NaH中H的化合价为+1B.H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原

C.NaH是还原剂，得到电子D.转移1个电子时生成1个H2【答案】D【解析】【详解】A．NaH中Na元素为+1价，故H元素为-1价，A错误；B．H2O中H元素化合价由+1价部分降低到0价生成H2，故H2O作氧化剂，其中H元素被还

原，B错误；C．NaH中H元素化合价由-1价升高到0价生成H2，故NaH作还原剂，失去电子，C错误；D．该反应为氢元素的归中反应，根据H2中一个H原子由-1价升高得到，另一个H原子由+1价降低得到，故1个H2生成转移1个电子，D正确；故答案选D。12.某溶液中含有Na＋、Al

3＋、Cl-、SO24−四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO24−的个数比为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2【答案】A【解析】【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，设SO24−的离子

个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO24−的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。13.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是①HC

l②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤【答案】C【解析】【详解】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；②H2SO4于水完全电离，但硫酸根

离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO2-4=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；④NaHSO4中的硫酸根离子和

钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO2-4=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子

的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；故选C。14.被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaB

O2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2【答案】B

【解析】【详解】A．该反应中NaBH4中H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误；B．NaBH4中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B正确；C．硼元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素既被氧化也被还原，C错误；D．被氧化的元素为NaBH4中的4个H，

被还原的元素为2个H2O中的4个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D错误；故答案选B。15.下列关于电解质说法中正确的是A.氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B.硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质C.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫

是电解质D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸

钡是电解质，B正确；C．二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误；D．氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误；答案选B。16.下列各组离子能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、

-3NO、Fe³⁺B.pH<7溶液中：Ca2+、Cl-、CH₃COO-C.澄清透明的溶液中：K+、MnO-4、2-4SOD.含有Ca²⁺的溶液中：Cl⁻、H⁺、-3HCO【答案】C【解析】【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，3Fe+和-OH反应会生成3Fe(OH)，不能大量共

存，故A错误；的的B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误；C．244KMnOSO、、+−−三种离子之间反应，虽MnO-4有色，但是澄清透明，故C正确；D．H⁺和-3HCO会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和-3HCO会发生双水解生成氢氧化铝和

二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故选C。二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分)17.书写下列反应的离子方程式。（1）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________。（2）碳酸氢钠与盐酸反应___________（3）二氧化碳与澄清

石灰水反应生成沉淀___________。【答案】（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）-3HCO＋H＋=CO2↑＋H2O（3）Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O【解析】【小问1详解】碳酸钙

与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。【小问2详解】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为-3HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。【小问3详解】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉

淀和水，离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O。18.填空。（1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的

元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。（2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，还原产物是_

__________(填化学式)。【答案】（1）①.O②.K2MnO4、MnO2（2）①.H2SO4②.SO2。【解析】【小问1详解】该反应中KMnO4中的O失电子被氧化，KMnO4中的Mn得电子被还原生成的K2MnO4

、MnO2为还原产物。【小问2详解】该反应中浓硫酸中的S得电子，氧化剂为H2SO4，H2SO4中的S得电子被还原生成的SO2为还原产物。19.已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋

H2↑⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是___________。（2）用双线桥法

表示反应②的电子转移方向和数目：___________。（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方___________。（4）写出反应④的离子方程式：___________。【答案】（1）①.①⑤⑥②.③③.④（2）（3）（4）2Na＋2H2

O=2Na＋＋2OH-＋H2↑【解析】【小问1详解】反应①⑤⑥中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。反应③H2O中的O失电子，H2O被氧化。反应④H2O中的H得电子，H2O被还原。【小问2详解】反应②中，2个NO2

失去2×1个电子生成2个HNO3，1个NO2得到2个电子生成1个NO，用双线桥可表示为。【小问3详解】反应③中2个F2得到4个电子生成4个HF，2个H2O失去4个电子生成1个O2，用单线桥表示为。【小

问4详解】反应④为钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑。20.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答

以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是___________。（2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。（3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是__

_________。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。【答案】（1）Cu2＋（2）①.含有②.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、23CO−＋Ca2＋=CaCO3↓（3）①.Cl－②.Cl－＋Ag＋=AgCl↓白

色沉淀不溶于稀硝酸（4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量【解析】【小问1详解】含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；【小问2详解】①取适量自来水于试管中，滴

加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为23CO−＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；

通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；【小问3详解】取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。【小问4详解

】若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有23CO−，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。21.有一包白

色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有

无色气泡产生。③取①所得的滤液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，一定不含有

的物质是___________。（2）写出各步变化的离子方程式。①___________；②___________；③___________；④___________。【答案】（1）①.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl②.CuSO4（2）①.Ba2＋＋2-3CO=BaCO3↓②.Ba

CO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑③.Ba2＋＋2-4SO=BaSO4↓④.Ag＋＋Cl-=AgCl↓【解析】【分析】①将少量白色粉末溶于水，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明，则一定不含硫

酸铜，因为生成了白色沉淀，则一定含有碳酸钠和硝酸钡，生成的白色不溶物为碳酸钡，加入稀硝酸沉淀溶解，生成二氧化碳气体，滤液中含有钡离子，加入硫酸生成硫酸钡沉淀，④取①得到的无色透明溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明粉

末中存在氯化钠。【小问1详解】根据分析可知，粉末中一定存在Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4。小问2详解】【获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com