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课时作业42化学平衡状态化学平衡常数1.[2024·九省联考广西卷，13]肼（N2H4）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3molN2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ.N2H4（g）⇌N2（

g）＋2H2（g）Ⅱ.3N2H4（g）⇌N2（g）＋4NH3（g）不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（）A．曲线a对应的物质是N2B．低于M点对应温度时，以

反应Ⅰ为主C．体系中还存在2NH3（g）⇌3H2（g）＋N2（g）D．N点时，体系内n（N2）∶n（H2）为3∶42.一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3m

ol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－13.一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3（g）＋5O2（g

）⇌4NO（g）＋6H2O（g），经2min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6mol·L－1。下列说法正确的是（）A．平衡时5v正（O2）＝4v逆（NO）B．2min末的反应速率，用NO表示是0.3mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡D．由混

合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡4.在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X（s）⇌Y（g）＋Z（g），以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．该反应的化学平衡常数不变D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变5.已知：

2H2S（g）＋O2（g）⇌S2（s）＋2H2O（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0）。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2molH2S（g）和1molO2（g），达到平衡时生成0.6molS2（s）。下列

说法能说明反应达到平衡状态的是（）A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3QkJD．消耗2molH2S（g）的同时生成2molH2O（g）6.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）·c2（B）/[c2（E）·c（F）]，恒容时，若温度

适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）A.增大c（A）、c（B），K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E（g）＋F（g）⇌A（g）＋2B（g）7.反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）的平衡常

数为K1；反应HI（g）⇌12H2（g）＋12I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1K22D．K1＝12K28.可逆反应：2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容

向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（）A.Q不变，K变大，O2转化率增大B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q变小，K不变，O2转化率减小D．Q增大，K不变，SO2

转化率增大9.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）＋B（g）⇌C（s）ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有

达到平衡，此时反应向逆反应方向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态10.用O2将HCl转化为Cl2的反应为4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O

（g）ΔH<0。在恒温恒容条件下测得反应过程中c（Cl2）的实验数据如表。下列说法错误的是（）t/min0246c（Cl2）/（10－3mol·L－1）01.83.75.4A.2～6min用Cl2表示的化学反应速率为0.9mol·L－1·min－1B．当容器内气体的平均摩尔

质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态C．化学平衡常数：K（200℃）>K（400℃）D．增大压强，可以提高HCl的平衡转化率11.汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）催化剂2CO2（g）＋N2（g）

ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填标号）。12.（1）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1：C4H10（g，正丁烷）⇌CH4（g）＋C3H

6（g）ΔH1反应2：C4H10（g，正丁烷）⇌C2H6（g）＋C2H4（g）ΔH2某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为13。下

列情况表明上述反应达到平衡的是（填字母，下同）。A．混合气体的密度保持不变B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合气体压强保持不变D．丙烯的体积分数保持不变（2）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2

NH3（g）＋CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝－87.0kJ·mol－1若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是。A．

断裂6molN—H的同时断裂2molO—HB.压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．CO2的体积分数不再变化（3）反应：4NO2（g）＋2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），恒温恒容情况下，下列说法能判断此反应达

到平衡的是。A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变B．容器内气体密度不变C．容器内气体颜色不变D．容器内NaNO3的浓度保持不变13.已知在400℃时，N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）的K＝0.5。（1）在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）＋3H2（g）的K′＝

（填数值）。（2）400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正（N2）v逆（N2）（填“>”“<”“＝”或“不确定”）。（3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，

则合成氨反应的平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的ΔH。