【文档说明】贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(13)页，868.329 KB，由小赞的店铺上传

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凯里一中2022~2023学年度第二学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28一、选择题(本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.2022

年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰中都含离子键C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出2.下列化学用语正确的是A.

Cl-的结构示意图：B.水的电子式：C.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1D.基态氧原子的轨道表示式：3.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是A.2HO、2SOB.3NF、3BFC.3NH、4CHD.2BeCl、2CO4.在一定

温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.v正(N2)=2v逆(NH3)5.AN是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.223.9gNaO与足量水反应

，转移电子个数为A0.1NB.6.0g2SiO与足量NaOH溶液反应，所得溶液中23SiO−的个数为A0.1NC.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成2H的个数为A0.1ND.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和32MgN，转移电子个数为A0.1N6.W、X、Y、Z、R是五种短周期主

族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为243s3p。下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：ZYB.第一电离能

：RZYC.原子半径：RZXD.电负性：ZRX7.与纯水电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+4NH+-2NH。据此判断，以下叙述错误的是A.液氨中含有NH3、+4NH、-2NH等粒子B.一

定温度下，液氨中c(+4NH)∙c(-2NH)是定值C.液氨中电离达到平衡时，c(+4NH)=c(-2NH)=c(NH3)D.只要不加入其他物质，液氨中c(+4NH)=c(-2NH)8.工厂的氨氮废水可用

电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确．．．的是A.过程①②均有N－H键断裂B.过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2OC.过程④中有非极性键形成D.催化剂可以降低该反应的焓变9.某小

组用如图装置探究2SO的性质。下列离子方程式书写不正确．．．的是的A.甲中紫色褪去：2224245SO2MnO2HO=2Mn5SO4H−+−+++++B.乙中蓝色逐渐变浅：-2-+2224I+SO+2HO=2I+SO+4HC

.丙中产生少量白色沉淀：2++223Ba+SO+HO=BaSO+2HD.丁中可能的反应：-2-232SO+2OH=SO+HO10.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH4和CCl4B.H2O

和H2O2C.PCl3和NF3D.BeCl2和OF211.硫的化合物很多，如2SO、3SO、22SOCl、23NaSO、三聚的()33SO等，三聚的()33SO的结构如图所示。下列说法正确的是。A.22SOCl为正四面体结

构B.2SO、3SO分子VSEPR模型不一样C.24SO−、23SO−中S原子都是3sp杂化D.()3340gSO分子中含有2.5molσ键12.常温下，3NCl是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂2ClO

的原料，可以采用如图所示装置制备3NCl。下列说法正确的是的A.石墨极的电极反应式为+--+43NH+3Cl-6eNCl+4H=B.可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体MC.每生成31molNCl，理论上有+4molH经质子交换膜从右侧向左侧迁移D.电解过程中，

质子交换膜右侧溶液的pH会减小13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相

同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A.AB.BC.CD.D14.表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10

-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，-+33c(CHCOO)

c(H)c(CHCOOH)增大D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变15.采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的-3NO、-2NO。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe(

Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.用该法处理后水体的pH降低B.过程③中NO2−被Fe(Ⅱ)还原为NH+4C.过程④每生成1molN2，转移3mol电子D.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用16.室温下，将0

.1000mol/L盐酸滴入20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A.该一元碱的电离方程式为：MOHMOH+−+B.a、b、

c、d四点中，a点水的电离程度最大C.b点：c(M+)=c(Cl-)D.c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)二、非选择题(17-19题每题12分，20题1

6分，共52分)17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。（1）配制1100mL0.1molL−的醋酸溶液需要用到容量瓶。下列关于容量瓶的操作正确的是_______。

A.B.C.D.（2）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下2个实验：序号实验a测定的10.1molL−醋酸溶液的pHb测定3CHCOONa溶液的pH①实验a中，pH_______1(填“>”“<”或“=”)。②实验b中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______

。（3）酸碱中和滴定：常温下，用10.1000molLNaOH−溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：①滴定时，量取NaOH溶液应选用图中的仪器_______(填标号)。②滴定盐酸的曲线是图_______(填

“1”或“2”)。③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______(填“>”“<”或“=”)b。④向醋酸溶液滴加10.1molLNaOH−溶液至碱性，整个过程中()()3CHCOONa−+cc变化情况为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

。18.工业上合成氨的反应为()()()223Ng3Hg2NHg+ƒH。（1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200400600平衡常数K6500.5070.01①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)②在一定温度的

条件下，进一步提高2H转化率的方法是_______(写出2种)。（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得2H的浓度与反应时间的关系如图所示。①a条件下，00t的平均反应速率()2Nn=_______11molLmin−−。②相对a而言，b可

能改变条件是_______。（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol2N和23mol2H，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。①此时2N的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。②2H平衡

转化率为_______%(结果保留1位小数)。③经计算可得此时的平衡常数pK=_______()2MPa−(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。19.工业上以软锰矿(主要成分2MnO，还含有少量的23FeO、23AlO、2SiO等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所

示：回答问题：（1）Mn元素在元素周期表中位置_______(写周期和族)。（2）软锰矿“粉磨”的目的是_______。（3）写出“浸出”过程中4FeSO参与反应的离子方程式_______。（4）“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。a.MnOb.()2ZnOHc.()22

3OHCuCOd.()2MnOH（5）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。（6）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。（7）在废水处理中常用2HS将2Mn+转化MnS除去，向含有120.020molLMn−+的废水中通入一

定量的的的的2HS气体，调节溶液的pH=a，当()41HS1.010molLc−−−=时，2Mn+开始沉淀，则a=_______。(已知：25℃时，2HS的电离常数711.010K−=，1527.010K−=；()15spMnS1.410K−=

)20.铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_

______。②乙烷硒啉分子中含有C、N、O元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为_______。基态Se原子的第一电离能小于相邻的As原子的原因是：_______。③比较键角大小：气态3SeO分子_______23SeO−离

子(填“>”“<”或“=”)，原因是：_______。④2HSe的沸点低于2HO，其原因是：_______。（2）富马酸亚铁(424FeCHO)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为_______。②富

马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式_______。（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化2H，将3N−转化为2NH−，反应过程如图所示：产物中N原子

的杂化轨道类型为_______。凯里一中2022~2023学年度第二学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28一、选择题(本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【

11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】B二、非选择题(17-19题每题12分，20题16分，共52分)【17题答案】【答案】（1）BD（2）①.>②.3C

HCOONa溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性（3）①.B②.1③.>④.减小【18题答案】【答案】（1）①.＜②.增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)（2）①.010c-c3t②.增大2N的浓度(合理即可)（3）①.9②.

78.3③.0.043【19题答案】【答案】（1）第四周期ⅦB族（2）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率（3）22322MnO2Fe4HMn2Fe2HO++++++=++（4）ad（5）23322Mn2HCOMnCOHOCO+−+=++（6）2Mn

2eMn+−+=（7）5【20题答案】【答案】（1）①.10243d4s4p②.N、O、C③.As的4p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高④.>⑤.3SeO的空间构型为平面三角形，23SeO−的空间构型为三角锥形⑥.两者都是分子晶体，由于水存

在分子间氢键，沸点高（2）①.11：3②.OCHFe③.（3）3sp杂化