【文档说明】四川省泸县第五中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题 .docx，共(9)页，1.183 MB，由管理员店铺上传

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四川省泸县第五中学2023-2024学年高三上学期10月第二次月考理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I

127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是A.葡萄酒中添加的2SO既可杀菌，又可防止营养成分被氧化B.加酶洗衣

粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性C常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、2ClO等D.不锈钢是一种含合金元素Cr和Ni的合金钢2.下列实验操作或实验设计正确的是ABCD提纯乙酸乙酯Fe3+的检验制取少量O2中和反应热的测定A.AB.BC.CD

.D3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD.2.0g重水(D2O)

中质子数目为NA.4.除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是物质除杂试剂分离方法ANaCl溶液(I2)CCl4分液BCH3CH2OH(CH3COOH)NaOH溶液蒸馏CHCl(Cl2)饱和食盐水洗气DCaCO3(CaSO4)Na2CO3溶液过滤A.AB

.BC.CD.D5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是A.简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.Y与X形成的化合

物中一定只含有极性共价键D.W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质6.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A.P线代表HA的

稀释图象且HA为强酸B.水的电离程度：Z>Y=XC.将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)<c(M+)+c(HA)D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c

(OH-)>c(HA)>c(H+)7.湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=-2总n(AgCln)(含Ag)微粒]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：

lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是A.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/LBAgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小C.当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl2

−)>c(AgC123−)>c(Ag+)D.25℃时，AgCl2−+Cl-AgCl23−的平衡常数K=10-0.2三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.铁

及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。.回答下列问题：（1）配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是_____

______。（2）装置A用于制备FeSO4，实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K1”、“K2”或“K3”)；装置B中生成FeCO3的离子方程式为__________

_。（3）转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。（4）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是

否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和___________(填化学式)。（5）取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO3的质量分数为___________%(计算结果取整数)。9

.用废镍触媒(主要成分为Ni，含少量的NiO、Al2O3、Fe3O4及其他杂质)制备硫酸镍的过程如下图所示：已知：①常温下，几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.

2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2②金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可以认为该金属离子已经沉淀完全。③Ni的常见化合价为+2、+3。回答下列问题：（1）为加快碱化除铝的速率，可以采取

的措施是_______(列举一条即可)。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的_______。（3）酸化时，反应温度对产品收率的影响有如下数据：温度/°C707580859095收率/%53.362.770.277.181.581.45本反应选取的最佳温度范围为______

_，温度低产品收率低的原因为_______。（4）如果加入双氧水的量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾。设计实验证明产品中是否含杂质Fe2+(不考虑硫酸镍影响)：_______。（5）通过该题数据可知Ksp[Fe(OH)3]为_______。10.20

20年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。（1）已知：CH4(g)垐?噲?C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)△H=+41.

0kJ·mol-1CO(g)+H2(g)垐?噲?C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ·mol-1则反应I：CO2(g)+CH4(g)垐?噲?2CO(g)+2H2(g)的△H=_______。（2）若在一密闭容器中

通入1molCO2和1molCH4，一定条件下发生反应I，测得CH4的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的总质量保持不变的C．v(H2)=2v(CH4)D．容器内混

合气体的平均相对分子质量保持不变②图中p1、p2、p3、p4，压强最小的是_______，判断理由是_______。③已知v正(CO)=1.28×10-2p(CH4)·p(CO2)(kPa·s-1)，p(CH4)、p(CO2)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。当

p4=360kPa时，a点v正(CO2)=_______kPa·s-1，此时平衡常数Kp=_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。（3）EleyRideal的反应机理认为CO2和CH4重整的反应历程如图所示。①该重整反应的决速步骤为_____

__(填“反应①”或“反应②”)。②不同温度下，产品气(H2和CO)的体积分数和氢碳比(H2/CO)如表所示。1000℃时的氢碳比与900℃时相比几乎没有变化，原因是_______。温度(℃)H2(%)CO(%)H2/CO80019.0222.2608590028.

9740.230.72100038.2753760.71(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.V

A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：（1）基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。（2）NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______

。（3）叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸..反应生成叠氮酸(HN3，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。（4）N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子

结构角度分析，其原因为_______。（5）Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO3-4的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。（6）磷的一种同素异形体为白

磷(P4)，推测白磷在CS2中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。（7）HgCl2和不同浓度NH3—NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)写出该

含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。[化学——选修5：有机化学基础]12.线虫能寄生于人体并导致疾病，如蛔虫、鞭虫、蛲虫、钩虫、旋毛虫等，研究发现化合物M

对线虫有显著的抑制作用，下图为化合物M的一种合成路线。已知：RCOOR'DIBALH⎯⎯⎯⎯→—RCH2OH。回答下列问题：（1）K中含氧官能团的名称为___________。（2）F的化学名称是_________

__。（3）I的结构简式为___________。（4）由G生成H的化学方程式为___________。（5）I→J的反应类型为___________。（6）E+J→K的反应类型为___________，反应中K2CO3的作用为___________

。（7）X是E的同分异构体，X有如下结构与性质：①苯环上有三个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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