【文档说明】安徽省肥东县高级中学2020-2021学年高二上学期10月国庆假期检测卷化学试题含答案.doc，共(11)页，224.500 KB，由小赞的店铺上传

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肥东县高级中学2020-2021学年高二上学期10月国庆假期检测卷化学试题一、选择题1.下列有关化学反应的说法中正确的是A.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B.化学反应

中的能量变化都表现为热量的变化C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.放热反应在常温下一定很容易发生2.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H23.下列有

关反应的能量变化，错误的是A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应4.下列实验操作能达到实验目的的是A.图甲装罝可证明非

金属性强弱：S>C>SiB.图乙装置可用于检验有乙烯生成C.图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D.图丁装置可用来测定中和热5.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是

化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定6.下列说法中错误．．

的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量

还是吸收能量7.关于下列各装置的叙述，正确的是①②③④A．装置①可用于制取氨气B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于测定中和热D．装置④可用于制备少量二氧化碳8.已知X+Y

=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.下列叙述错误的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点

：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(a

q)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1则中和热为57.3kJ·mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A.②④⑥B.①⑤⑥C.①⑤⑦D.②③④10.下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g

）的能量变化示意图。下列说法正确的是A.拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成

2molH2O（1），共吸收484kJ能量D.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量11.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量D.该反应中，化学能只转变为了热能12.一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将

Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2

SO4•10H2O脱水过程较慢C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量13.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.υ(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B.υ(NO

2)＝0.7mol·L－1·min－1C.υ(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D.υ(CO2)＝1.1mol·L－1·min－114.25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定

条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－396kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2

(g)+2H2O(l)△H=－896kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－286kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=＋736kJ·mol-115.由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A．

NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O：NH3结合H＋的能力比H2O强B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O：Al2O3是两性氧化物C．HClO＋SO2＋H2O=HCl＋H2SO4：酸性HClO>H2SO4D．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH＝＋1.9kJ

/mol：金刚石比石墨稳定16.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.灼热的碳与高温水蒸气的反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应二、填空题17.根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下

列问题:（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况

下消耗H2的体积是______L。（3）已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会______（填“放出”或“吸

收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。18.试从化学键的角度理解化学反应

中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—

O键能够释放463KJ能量。⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_

_____KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____KJ（填

数值）⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）19.I.下列是中学化学中熟悉的物质

，请用序号完成下列问题①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦气（1）这些物质中，只含共价键的是。只含离子键的是。既含共价键又含离子键的是。（2）属于离子化合物的是。II.（1）20世纪30年代，Eyring和P

zer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的

总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要_______

______（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．参考答案1.A【解析】A、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故A正确；B.化学反应中的能量变化

主要表现为热量的变化，也有其他形式的能量变化，如光能等，故B错误；C、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故C错误；D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反

应，但点燃会瞬间完成，故D错误；故选A。2.A【解析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，

生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物

具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错

误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确，故选A。3.C【解析】A、化学反应中、有放热反应也有吸热反应，A正确；B、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，B正确；C、Ba（OH）2·8H2O晶体

与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，C错误；D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应，D正确，答案选C。4.A【解析】A.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高价氧化物水化物的酸性越强

，元素的非金属性越强，故可证明非金属性强弱：S>C>Si，A项正确；B.乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，图乙装置不能确定有乙烯生成，B项错误；C.AlCl3饱和溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，直接蒸干氯化铝溶液生成

氢氧化铝而不能得到AlCl3晶体，C项错误；D.图丁测定反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，D项错误；故选A。5.C【解析】A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物

质溶解时伴随放热、吸热现象，错误；B．任何反应发生都需要一个活化的过程，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，错误；C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出

的热量多，正确；D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误。6.C【解析】A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化

的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能

量，故D正确；故选C。7.B【解析】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，则装置①不能制取氨气，故A错误；B．四氯化碳的密度比水大，能使氨气与水分离，则装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；C．缺少环形搅拌器，而

且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水，使用该装置不能控制反应的发生与停止，故D错误；故选B。8.B【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；B．该反应为放

热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）

无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误。9.C【解析】①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属原子失去电子形成

阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol

液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，故选C。10.D【解析】A．拆化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，故B错误；C．依据图象数据分析计算，

2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C错误；D．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正确；故选

D。11.B【解析】A、反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于于形成2molH—Cl键所放出的能量，故错误；D、反应过程中化学能变

化热能和光能，故错误。12.C【解析】A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，A正确；B、因为Na2SO4•10H2O脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，B正确；C、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件，C错误

；D、硝酸铵溶解吸热，D正确；故选C。13.C【解析】把用不同物质表示的反应速率都转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，不妨都转化为用CO的浓度变化表示反应速率。B．v(CO)＝2v(NO2)="1.4"mol·L－1·min－1，C．v(CO)＝4v

(N2)="1.6"mol·L－1·min－1，D．v(CO)＝.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，通过观察可知选项C表示的化学反应速率最快，故选项C正确。14.B【解析】A、煤炭的热值是33kJ•g-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s

）+O2（g）=CO2（g）△H=-396kJ•mol-1，A错误；B、天然气的热值是56kJ•g-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ•mol-1，B正确；C、氢气的热值是143kJ

•g-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，C错误；D、甲醇（CH3OH）的热值是23kJ•g-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH（l）+3

/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1，D错误；答案选B。15.A【解析】A．由反应可知氨气结合氢离子，NH3结合H+的能力比H2O强，故A正确；B．与酸、碱均反应生成盐

和水，可判断两性，则由Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O可知为酸性氧化物的性质，故B错误；C．发生氧化还原反应不能比较酸性，应利用强酸制取弱酸的反应比较酸性，硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；D．△H＞

0，反应为吸热反应，则石墨的能量低，则石墨稳定，故D错误。16.B【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放

热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。17.（1）A（2）H2-2e-+2OH-=2H2O；2.24；（3）放出；92；小于；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。【解析】（1）物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。

由于黑磷比白磷稳定，所以白磷的能量比黒磷的高，白磷转化为黒磷的反应是放热反应，能正确表示该反正中能量变化的是A图像；（2）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端是负极，负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。根据总反应方程式可知：

每有2mol氢气发生反应，转移电子的物质的量是4mol，则电路中每转移0.2mol电子，反应消耗标准状况下H2的物质的量是0.1mol，其体积是V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（3）已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1

molH—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，则根据反应方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可知：生成2molNH3时∆H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故会放出92kkJ能量。当在相同的条件下

向容器中充入1molN2和3molH2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以它们反应对应的热量小于计算出的值。18.放出E生—E反13681852<放出484旧化学键的断裂，新化学键的形成反应

物总能量与生成物总能量的不同。【解析】⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要放出能量，能量变化值的大小△E=E生-E反。⑵从微观角度看：2molH2和1molO2反应生

成2molH2O的反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=436KJ2+496KJ=1368KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=463KJ41852KJ。E吸<E放，所以该反应要放出能量，能量变化

值的大小△E=484KJ。⑶由图可知，化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，化学反应中能量变化的主要原因是反应物总能量与生成物总能量的不同。19.I.（1）①④⑥②③⑤（2）②③⑤⑥II.（1）放热大于（2）放出；5.5；【解析】I.①O2是含有共价键的单质；②Na2O2是含有离子键

和共价键的离子化合物；③NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物；④HCl是含有共价键的共价化合物；⑤NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物；⑥CaCl2是含有离子键的离子化合物；⑦氦气是不含化学键的单质。II.（1）根据图像可知反应物的总

能量高于生成物的总能量，这说明这个反应是放热反应，即NO2和CO的总能量大于CO2和NO的总能量。（2）反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能，则生成2mol碘化氢的反应热＝436kJ/mol+151kJ/mol－2×299kJ/mol＝－11k

J/mol，这说明该反应是放热反应，则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出11kJ/mol×0.5＝5.5kJ的热量。