【文档说明】江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案.docx，共(8)页，169.757 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级第一次阶段性考试化学学科（普通班）2020.101．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2．答案全部填写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Z

n-65Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列描述中，不符合．．．生产生活实际的是A.天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍对铁制品起保护作用C.燃煤发

电是将煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D.金属防腐的措施之一，是让被保护金属连外接电源的负极，称为牺牲阳极的阴极保护法2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②浓硫酸稀释③氯酸钾分解制氧气④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A

.①③⑤B.②④C.③⑤D.④⑤3．将反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确．．．的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C

.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol⋅

L−1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol⋅L−1⋅min−1，下列说法正确的是A.反应速率v(B)=0.25mol⋅L−1⋅min−1B.2min时，A的物质的量为1.5molC.该反应方程式

中，x=1D.2min时，A的转化率为60%5．江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是A.海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀B.腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3⋅xH2O](铁锈)的△H<0，△S<0C.

钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈D.热喷涂锌铝合金，不可以减缓管道的腐蚀6．已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅m

ol−1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A.△H=−488.3kJ⋅mol−1B.△H=−244.15kJ⋅mol−1C.△H=−977.6k

J⋅mol−1D.△H=+488.3kJ⋅mol−17．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为4X⇌3Y+Z

B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大8．我国科学家研制了一种

新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确．．．的是A.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI−被氧化B.充电时，a电极接外

电源负极C.放电时，a电极反应为I2Br−+2e−=2I−+Br−D.放电时，溶液中离子的数目增大9．下列有关说法正确的是A.NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零B.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数C.过程的自

发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生D.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大10．Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于

盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaC1和NaOH的混合溶液，阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法正确的A.电解液中的NaOH能用盐酸代替B.过程①中Cu被氧化生成CuC1−C.过程④的离

子方程式为2Cu(OH)C1−=Cu2O+2C1−+H2OD.当电路中有0.01mole−通过时，消耗0.32gCu不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有．一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选

项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列有关物质性质用途等的叙述不正确．．．的是A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快B.由石墨

制金刚石是吸热反应可知石墨比金刚石稳定C.防止钢铁生锈，供应热水的水龙头可使用陶瓷制品代替钢铁制品D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液12．下列实验操作或事实与结论的关系相符的是操作或事实结论A在化学反应前后，催化剂的质量和化

学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应B常温时，向盛有浓硝酸的烧杯中平行插入铜片和铁片，并用导线连接起来，铜片逐渐溶解而铁片不溶解，铁片表面有气泡产生金属性：Cu>FeC5mL0.1mol·L−1

FeCl3溶液中加入4～5滴0.1mol·L−1KI溶液及CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红FeCl3与KI的反应有一定的限度DH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同1

3．探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3−占95％。科学家利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是A.a室

中OH−在电极板上被还原为氧气B.b室发生反应的离子方程式为H++HCO3−=CO2↑+H2OC.电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室D.若用酸性氢氧燃料电池供电，则电池负极发生的反应为H2+2OH−−2e−=2H2O14．有关热化学方程式书写与对应表述

均正确的是A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ⋅mol−1B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H2C.CO(g)的标准燃烧

热△H=−283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2COg)+O2(g)△H=+566.0kJ⋅mol−1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△

H=−38.6kJ⋅mol−115．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A.铁电极的电极反应式为：Fe−3e−=Fe3+B.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：C.若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷

D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(10分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol

−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1采取还原法，可用炭粉将NO还原，则该反应的热化学方程式为：。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+S

O2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是____。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO2和NO2的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。该反应在

较低温度下能自发进行，则该反应ΔH__________0(填“>”或“<”)。(4)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成两种盐，写出该反应的离子方程式_________________。吸收了0.1molNO2时转移电子物质的量为________________。

17．(10分)以明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]为原料制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下：依据上述流程图回答下列问题：(1)写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发浓缩、_

_____、过滤，实验室在过滤过程中用到的玻璃仪器有______。(3)电解Al2O3过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______

。18．(8分)在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.08

0.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为______；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=______；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的

顺序为______。(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05mol⋅L−1⋅s−1b.v(H2)=0.03mol⋅L−1⋅h−1c.v(N2)=0.02mol⋅L−1⋅s−1d.v(H2)=0.001mol⋅L−1⋅s−1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡

状态的标志是______a.反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2f.v(N2

)消耗=2v(NH3)消耗g.单位时间内3molH−H键断裂的同时2molN−H键也断裂19．(16分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)

+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)△H2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)△H3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液

制备，写出产生H2的电极名称______(填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为______。(2)已知体系自由能变△G=△H−T△S，△G<0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______

；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是______。(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示，可知：反应适宜温为；比较A点与E点的正反应速率大小关系为。(4)反应③的△H3=______(用△H1，△

H2表示)。(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有______(填分子式)。20．(16分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软

锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前为使原料间充分接触提高原料的利用率，可进行的操作为____________________；(回答出一条即可)(2)

“平炉”中发生的化学方程式为_______________________________；(3)“平炉”中需要加压，其目的是_______________________________；(4)将K2Mn

O4转化为KMnO4的生产有两种工艺：①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和__________________(写化学式)；②“电解法”为现

代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________________________；(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.58g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol⋅L−1的

H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为25.00mL，求该样品的纯度(写出计算过程，已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2)。江苏省南菁高级中学2020～2

021年第一学期阶段性检测参考答案高二化学（普通班）第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）12345678910DCDBBACBAC不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有．一个或

两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）1112131415ADDBBCAC第Ⅱ卷（非选择题共60分）16.（10分）(1)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+

N2(g)ΔH=−574.1kJ·mol−1(2)bc(3)<(4)CO32−+2NO2=NO3−+NO2−+CO2；0.05mol（每空2分）17.（10分）（1）4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S⬚高温2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O；（2）冷却结晶；漏斗、

烧杯、玻璃棒；（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化；（4）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2（每空2分）18.（8分）(1)70%；(2)0.09mol/(L⋅min)；(3)a>c>d>b；(4)bc（每空2分）19.（16分）(1)阴极；

2H2O+2e−=H2↑+2OH−(2)1000℃；△H2<0(3)480～520°C；A点<E点(4)△H2−△H1；(5)HCl、H2（每空2分）20.（16分）(1)将软锰矿粉碎；充分搅拌等（答出一条合理答案均给分）(2)2M

nO2+4KOH+O2=△2K2MnO4+2H2O；(3)加快化学速率；(4)①KHCO3；②MnO42−−e−=MnO4−；（每空2分）(5)2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2分)n(H2C2O4)=0.2000mol⋅L−1×

20.00×10-3L=4.0×10-3mol(1分)n(KMnO4)=2/5n(H2C2O4)=1.6×10-3mol(1分)样品纯度=158×1.6×10-3×（100÷25.00）/1.58=64.0%(2分)