【文档说明】江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学（强化班）试题含答案.docx，共(7)页，158.744 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级第一次阶段性考试高二强化班化学阶段性测试卷考试时间90分钟共100分原子量：Fe56Cu64Al27Cl35.5Br80I127Ag108S32N14Mn55一、选择题（本题包括20

小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一．个．选项符合题意。）1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.升高温度B.固体粉碎C.增大压强D.增加浓度2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、

890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/molC.CH4(

g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol3、按下图所示进行实验，经数天

后可推知A.烧杯的液面会下降（不考虑挥发）B.在试管中会收集到氢气C.在试管中会收集到氧气D.试管中的溶液呈酸性4、用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A.Cu－2e－＝Cu2＋B.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C.2H

＋＋2e－＝H2↑D.Ag＋＋e－＝Ag5、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A.使用催化剂不能改变反应速率B.使用催化剂能改变反应速率C.改变压

强对反应速率没有影响D.降低压强能加大反应速率6、V1LH2和V2LN2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是A.V1＋V2－V3B.V1＋V2＋V3C.2(V1＋V2)－V3D.不知氮气的转化率，无法计算7、假

如在接触室里起始反应时，SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为A.12%B.24%C.64%D.82%8、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖

和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是A.正极的电极反应可能是O2＋4e－＝2O2－，且正极附近溶液的pH值升高。B.正极的电极反应可能是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，且正

极附近溶液的pH值降低。C.负极反应主要是C6H12O6－12e－＝6CO＋12H＋，且负极附近溶液的pH值降低。D.负极反应主要是C6H12O6＋12OH－－12e－＝6CO2＋6H2O，且负极附近溶液pH值降低。9、已知反应3A（g）＋B（

g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A.①②B.①③C.②③D.③④10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（

g）＋N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%11、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电

池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”高考资源网的纸质电池总反应为：Zn+2H2O＋2MnO2＝ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是A.该电池中Zn作负极，发生还原反应B.该电池反应中MnO2起催化作用C.该电池工作时电流由Zn经导线流向M

nO2D.该电池正极反应式为：2e－+2H2O＋2MnO2＝2OH－＋2MnOOH12、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为：v＝k[c(H2)]m·[

c(Cl2)]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定。v（mol·L－1·s－1）c（H2）（mol·L－1）c（Cl2）（mol·L－1）1.0k1.01.02.0k2.01.04.0k2.04.0由此

可推断m，n值正确的是：A.m＝1，n＝1B.m＝1/2，n＝1/2C.m＝1/2，n＝1D.m＝1，n＝1/213、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.已知C

(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0；则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol－1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.己知2C(s)＋2O

2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2；则△H1＞△H214、一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是：A.该电池放电时的正极反应为

2Li－2e－＋CO32－===Li2CO3B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO215、按右图的装置进行电解实验：A极

是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A.4︰1B.3︰1C.2︰1D.任意比16、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中

混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为06mol·L－1，现有下列几种说法。①用物质A表示的反应的平均速率为03mol·L－1·s－1②用物质B表示的平均速率为06mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为07mol·L－1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④17、用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。下图中正确表示实验X及Y的结果的是ABCD18、普通水泥在固化过程中自由水分子

减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法原理的总方程为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理中Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应

式为：2Cu+2OH—－2e－=Cu2O+H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化19、某温度时，密闭容器中存在下列平衡：N2O4（g）2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为33.3

%。对上述情况，有人叙述如下：①密闭容器的压强约为原来的66.7％；②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；③混合气体的平均分子量为69；④二氧化氮的物质的量增加了33.3％。其中正确的是A.①和②B.③和②C.③和④D.②和④20、将一定量的Ag2SO4固

体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）＋SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g），经十分钟后，反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下

列陈述不正确的是A.SO3的分解率为20%B.平衡时，vO2＝0.005mol/（L·min）C.容器内气体的密度为40g/LD.加压，容器内固体质量不变实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L342343324二、非选择题（4题，共40分）21、(8分

)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（2）若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生

以下①～④反应：①IO－＋SO2－＝IO－＋SO2－（反应速率慢）②IO－＋2SO2－＝I－＋2SO2－（反应速率快）③5I－＋6H＋＋IO3－＝3I2＋3H2O（反应速率快）④I2＋SO2－＋H2O＝2I－＋SO2－＋

2H＋（反应速率快）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由反应决定（填写上述四步反应的序号）。（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。22、(12分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）真空碳热

还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g

)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程的中间产物。写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼

获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图1所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。图1图2（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池反应的化学方程式为：。23、(10分

)已知可逆反应CO＋HO(g)高温CO＋H，达到平衡时，K＝c(CO2)c(H2)，K是常222数，只与温度有关，与浓度无关。c(CO)c(H2O)（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3m

ol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝

cmol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a＝b时，a＝c。24、(10分)工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，

并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：（1）写出第一步的反应方程式连续搅拌的目的是；（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是，阳极是，电

解总的反应方程式是。高二化学强化班阶段性测试答案一、选择题：1、AB2、D3、B4、A5、B6、A7、D8、D9、D10、C11、D12、D13、C14、D15、B16、B17、A18、B19、B20、D21、（1）5、2、1、5、1、1、1（

2）0.5（3）①（4）SO32－二、非选择题：22、(1)①a＋b②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑(2)①防止MgAl被空气氧化②52mol③Al(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=

2NaAlO2＋3Ag＋H2O23、（1）40%1（2）25%（3）①c2＝(a－c)(b－c)②a＝2c24、（1）4KOH+O2＋2MnO2＝2K2MnO4＋2H2O（2）与空气充分接触，使MnO2氧化完全（3）2H2O+2e-=H2

↑+2OH-；MnO42--e-=MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．